高考化学实验专题复习 典例
1.(08年重庆理综.8) 下列实验装置图正确的是----------------------------------------( )
2.(07年江苏卷.10) 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略), 能达到实验目的的是( )
H 2浓 2SO 4
稀H 2CCl 4
A ．干燥Cl 2
-1
B ．吸收HCl
C ．石油的分馏 D ．吸收NH 3
3.(08年广东化学.4) 下列实验能达到预期目的的是-----------------------------------( )
A ．向煮沸的1 mol·L NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体 B ．向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C ．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L -1 SnCl2溶液 D ．用氢氧化铜粉末检验尿糖
4.(08年上海化学.18) 设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K ，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是--------------------( ) A ．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 B ．用锌粒与稀硫酸制氢气
C ．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢 D ．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
5.(08年天津理综.28) Ⅱ实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿ 。 (2)硫酸溶液过稀会导致＿＿＿ 。 (3)采用水浴加热的原因是＿＿ 。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) 。 (5)溶液趁热过滤的原因是 ＿。塞紧试管口的目的是＿ ＿＿。 (6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。 6.(09宁夏银川一中模拟) 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
2+
2+
-
-
(1)源水中含Ca 、Mg 、HCO 3、Cl 等，加入CaO 后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试
写出其中任意一个反应的离子方程式 ； (2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 (填写下列各项的序号) ；
①只有物理过程, 无化学过程
②只有化学过程, 无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程
FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 ； (3)通入二氧化碳的目的是 和 ； (4)气体A 的作用是 ； (5)下列物质中 可以作为气体A 的代替品。
①ClO 2
②SO 2
③浓氨水
④Ca(ClO)2
7.(09松江区模拟) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（主要成分为盐酸）
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 的存在，设计并进行了如下实验：
2＋
⑴试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， 。 ⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该 同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。 ⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。 药品中经常放入维生素C ，可以延长保质期。请你解释原因 。 8.(09嘉定区模模拟) 某实验小组演绎实验室制氯化氢的方法，用溴化钠与浓硫酸作用以图甲为主
要装置(
制取溴化氢气体。
甲 乙
(1) 甲中装在蒸馏烧瓶中的小试管的作用是________________________________ __ (2) 实验开始后，发现蒸馏烧瓶中产生大量红棕色气体。我们学到过的本身为红棕色或发生反应后
会变为红棕色的气体有__________ __，从本实验的反应物分析，该气体应该是__________。 (3) 为确定从蒸馏烧瓶中排出的气体中有无溴化氢气体，设计了图乙的装置作试验，指出图乙装置
中的错误a_________________________、b___________________________。
(4) 图乙装置的广口瓶和试管中分别装有的试剂可以是--------------------------------( )
A 、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 B、四氯化碳、硝酸银溶液 C 、硝酸银溶液、四氯化碳 D、蒸馏水、硝酸银溶液
(5) 若要在实验室制取碘化氢气体，选择的反应物是-----------------------------------( )
A 、氢气和碘 B、碘化钠和浓硫酸 C 、碘化钾和浓盐酸 D、碘化钾和浓磷酸
(6)若在甲装置的蒸馏烧瓶中分别装入下列药品：a 锌粉、b 二氧化锰粉、c 大理石粉三种固体药
品，它们若能与稀盐酸反应，请写出制取气体的化学方程式____________ _____________ 学而实践
1. （08年海南化学·2）用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是------------------------------( )
A ．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B ．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与
标准比色卡对照
C ．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D ．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
1．（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是 A ．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体----------------------------------( )
B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液
D ．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
3. （08年江苏化学·6）下列装置或操作能达到实验目的的是-----------------------------( )
4．（08年上海化学·10）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是--------------------------------------( ) A ．CO 2（NaHCO 3溶液） 无色喷泉 B ．NH 3（H 2O 含酚酞） 红色喷泉 C ．H 2S （CuSO 4溶液） 黑色喷泉 D ．HCl （AgNO 3溶液） 白色喷泉
5．(09江苏百校样本分析) 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐) ，用于碘单质的提取。
(1) 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 (填写相应的字母) 。 A．九烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚 E．试管 F．酒精灯 G．三脚架 H．泥三角
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是 。 (3) (填一种基本操作的名称) ，弃去残渣，将所得的产物转入 (填一种玻 璃仪器的名称) 中，加入少量的 (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称) ， 振荡、静置，首先将 分离出来。不使用另外两种试剂的主要原因分别是： ① ； ② . 6．(09上海各名校模拟) 某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH4) 2SO 4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫酸铵在农业生产中的用途是____________，写出利用该流程制备的化学方程式：
_____________________________________________ _______________________。 （2）操作a 和b 应分别通入______ ____（填序号），选择该选项操作的理由是:
。 A ．足量CO 2、适量NH 3 B．足量NH 3、适量CO 2 C ．适量CO 2、足量NH 3 D．适量NH 3、足量CO 2
（3）判断操作b 通入的气体是适量还是过量的简单实验方法是_________ ____________
______________________________________________________ _______________。 （4）上述流程中，可以循环使用的物质是_________ ____、__________ __（写化学式）。 （5）提纯滤液以获得(NH4) 2SO 4晶体，必要的操作步骤是________ ____。
A ．蒸干 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤
（6）上述生成流程中，有关NH 3的作用及说明正确的是__________ ____。
A ．提供制备所需的氮元素 B ．增大CO 3的浓度促进反应发生 C ．作反应的催化剂 D．生产１mol(NH4) 2SO 4，至少消耗２mol NH3
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参考答案 典例 1.B 2.D 3.B 4.B 5. （1）Fe+H2SO 4（稀）
（3）容易控制温度 （4）2Fe 3++Fe＝3Fe 2+
（5）减少FeSO 4的损失 防止空气进入试管将Fe 氧化为Fe （6）有浅绿色晶体析出
6. （1）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个
HCO 3+OH===CO3+H2O ； Ca 2++CO32-+OH－=== CaCO 3↓+H2O ；
Ca +2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO3+2H2O ； Mg 2++2OH—===Mg（OH ）2↓
（2）③；Fe(OH)3
（3）除去钙离子；调节溶液酸度 （4）杀菌消毒或氧化性 （5）①④
7. ⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl 2==2Fe3＋＋2Cl － Fe3＋＋3SCN －=== Fe(SCN)3 ⑵不合理
我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN －被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl 3溶液， 仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN 溶液，变红色） ⑶维生素C 有还原性
8. (1) 液封 (防止产生气体从长颈漏斗逸出) (2) NO2、NO 、N 2O 4、Br 2(g)HBr, Br2(g)
(3) 洗气瓶中导管短进长出错误，试管中导管伸到液面下错误 (4) B (5) D
（6）Zn+ 2HCl== H 2↑+ ZnCl2 ; CaCO3 + 2HCl=== CO 2↑+H2O + CaCl2
2+
—
-2—
—
—
2—
2+
3+
FeSO 4+H2↑
（2）反应速率慢 不利于晶体析出
学而实践
1.A 2.A 3.C 4.A 5.(1)DFGH
(2)将溶液中的I 氧化为I 2
(3)过滤；分液漏斗；四氯化碳; 紫色下层液体 ①酒精与水互溶
②裂化汽油能与碘发生加成反应
6.(1)肥料 CaSO4+2NH3+CO2+ H2O==CaCO3+ (NH4) 2SO 4
(2)B ，由于二氧化碳溶解度较小，所以先使氨气饱和，便于生成更多的产品，通入适量二氧化
碳，使产物中不生成碳酸氢钙，便于产品分离。
(3)取少量滤液至试管中，加入少量NaOH 溶液，无浑浊出现，则操作b 通入的气体是适量的，
反之是过量的。 (4) CO2、NH 3 (5)BCD (6)ABD
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