实验三 醋酸电离常数和电离度的测定
一．实验目的
1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解； 2．学习正确使用pH计。
二．实验原理
醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡： HAc → H+ Ac
Ka = [H+][Ac-]/[HAc] α = [H+]/c
[H+]、[Ac]和[HAc]分别为H+、Ac、HAc的平衡浓度，Ka为电离常数，α为电离度
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH = - lg[H+]关系式计算出来。另外，再从[H+] = [Ac-]和[HAc] = c - [H+]关系式求出[Ac-] 和 [HAc]，代入Ka计算公式便可计算出该温度下的Ka值。
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三．实验仪器与试剂
仪器材料：梅特勒酸度计，容量瓶（50ml ），吸量管（10ml），碱式滴定管（50ml），锥形瓶（250ml），烧杯（50ml ）
试剂药品：标准NaOH（0.2mol·L-1），HAc(0.2mol·L-1)，酚酞指示剂
四．实验内容
1、配制不同浓度的醋酸溶液
用吸量管或滴定管分别取 1.00，5.00，10.00 ml已知其准确浓度的0.2 mol·LHAc溶液于三个50 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得一系列标准HAc溶液。 2、测定一系列标准HAc溶液的pH值
用四个干燥的50ml 烧杯，分别取25ml 上述四种浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的 pH值，并记录温度（室温）。
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五. 数据处理
六. 思考题
1、若HAc溶液的浓度相同，温度不同，电离度和电离常数有何变化？ 2、电离度、电离平衡常数Ka与HAc溶液的浓度、温度有何关系？