第1章 探索物质的变化
第1节 物质的变化
（09浙台）13．下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是C
A ．用带火星的木条鉴别空气和O 2 B．用澄清石灰水鉴别CO 2和CO
C ．用闻气味法鉴别酒精和白醋 D．用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
（09浙绍）9．下图所示变化不属于化学变化的是( D )
（09浙宁）C 2．下列过程属于化学变化的是（ ）
第2节 探索酸的性质
（2009浙教衢）A 6．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如
果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体
产生。这种气体是
A．C02 B．N 2 C．H 2 D．02
（2009浙教衢）3O ．为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试
剂，某同学开展如下实验，步骤1：先用蒸馏水湿润pH 试
纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的p H为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是 ▲ ；根据以上实验可以推断该试剂为 ▲ 溶液。
【 蒸馏水湿润后测PH 盐酸(或HCl ) 】
第3节 探索碱的性质
(09浙嘉) 9．右图是某同学测量几种食品的pH 后绘制的图象，其中偏碱性的是 (D )
A ．腌萝卜 B ．南瓜 C ．莴苣 D ．甜玉米
第4节 几种重要的盐
(2009浙教杭) 18. 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是B
A. 在食盐中加人
盐酸，观察有无红
棕色气体放出
B. 蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C. 用pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性
D. 把食盐加热到3200C 以上观察有无刺激性气体放出
（09浙温）17．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是B
A ．氢氧化钠溶液 B ．稀盐酸 C ．蒸馏水 D ．食盐水
(09浙嘉) 29．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? 沉淀部分溶解，产生气泡 (填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)
(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 AgCl (填化学式) 不能被稀硝酸溶解。
（09浙丽）根据以下信息回答17-18题：（同下18题）
华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（具有碱的性质）和羧基（具有酸的性质）。若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长。具有绿色荧光蛋白基因的小鼠，在特制的显微镜下，能看到其皮肤、脑部、肺部发出绿色荧光。
（09浙丽）18. 关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是（ ）C
A ．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应氧化钠反应
C ．只能与硫酸反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
（09浙金）20．有一包白色固体，可能含有Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体
产生。由此推断白色固体中(A)
A ．可能存在NaOH B ．可能存在Na 2SO 4
C ．肯定不存在BaCl 2 D ．肯定存在Na 2CO 3和Na 2SO 4
（09浙金）25．如图所示，弹簧测力计挂一铁块A ，烧杯中盛有稀硫酸溶液B ，此
在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将 变小 (填“变大”或“变小”) 。
（09浙绍）31．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。让我们一起经历一次
寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理]Na2S04+BaCl2＝BaS04↓+2NaCl
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
(1)实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：____有白色沉淀生成__。
(2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
(3)如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有___氯化钠和硫酸钠___(填具体物质) 来设计实验方案。
（09浙绍）36．某学习小组设计分离NaCl 和CaCl 2两种固体混合物方案如下：
(1)操作A 是__过滤___。
(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈) 、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是___玻璃棒_。
(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入___稀盐酸___至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。
(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl 2固体?(假设实验过程中无损
耗)
解：设原混合物中有CaCl 2固体X 。
CaCl2+Na2CO 3＝CaCO 3↓+2NaCl
111 100
X 80克
111/100＝X/80克 X＝88.8克 答：原混合物中有CaCl 2固体88.8克
（2009浙教衢）C 14．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直
至过量。 如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐
标可能表示
A ．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C ．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
（09浙湖）29 2009年7月22日，我国一部分地区能见到三百年一遇的
日全食。我市天荒坪是最佳观测点之一。利用已曝光过的黑白胶片作为滤光第14题图
片进行观测，可防止对眼睛造成伤害。胶片曝光变色的原因是胶片上溴化银遇到光照时变成黑色的银（Ag ）和深棕色的溴(Br2) .该反应的化学方程式为 ，其反应类型是 ，在溴化银中溴元素的化合价为 答案：
(2009浙教杭) 21、胆矾（CuSO 4·5H 2O ）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是D
A. CuSO4·5H 20是纯净物
B. 胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C. 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D. 金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
（09浙丽）37．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g
样品溶于18g 水后，再加入7.6g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应
(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应
方程式为：NH 4Cl ＋＋H 2O ＋NH 3↑)。把产生的所有NH 3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测
量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。
试回答下列问题：
(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；
(2)样品中氯化铵的质量分数为 ▲ ；
(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失) 。
37. （1）如右图 （2分）
（2）89.1% （2分）
（3）解：设样品中NH 4Cl 的质量为x ，生成的氯化钠质量为y 。
NH 4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
53.5 58.5 17
x y 1.7g
x=5.35g „„„„„„„„„„„„„„„„„„1分
y=5.85g „„„„„„„„„„„„„„„„„„1分
反应后溶液质量=5.35g+18g+7.6g-1.7g=29.25g „„„„„„„„1分
则氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g／29.25g ×100%=20% „„„„„„„„1分
答: 氯化钠溶液的溶质质量分数为20%.
（09浙金）37．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO 3) 是家庭厨房中两种常见物质。
(1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质? 答：．
A ．白酒 B ．盐酸 C ．纯净水
D ．酱油
(2)已知：Na 2CO 3+H 2SO 4一Na 2SO 4+H2O+CO2
↑，现有精盐(NaCl)和纯碱 (Na2CO 3) 两种固体
混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，
生成4. 4克二氧化碳气体，则该固体混台物中纯
碱(Na2CO 3) 的质量是多少克? （10.6克）该固体
混合物中氯化钠的质量分数是多少? （0.8）
(2009浙教杭) 26. (4分）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂： ①氧化铁②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④氢氧化钡溶液⑤氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂
④H 2SO 4 + Ba(OH)2 ==== BaSO4 ↓+ 2H2O
⑤H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(09浙嘉) 34．某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢? 他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。
(1)实验表明：镜架上的绿色物质中一定含有 C 、H 、O （未答全的给一分，有错答不给分） 元素。镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢? 同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了
实验：
(2)大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。简单易行(第二组实验消耗原材料多、需要加热、所用仪器多、不安全，合理均可)
（09浙宁）38．做实验时，小科取了40mL 的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度) 。老师
发现后，递给他一瓶未知质量分数的K 2CO 3溶液，让小科来
检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K 2CO 3，
溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。 ；
(1)刚加入K 2CO 3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产
生，则原混合溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱性”或“中
性”) ，其中所含的溶质有 ▲ (用化学式表示) ；
(2)计算K 2CO 3溶液中溶质的质量分数。
(09浙嘉) 37．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来
补充，下列属于氮肥的是 ▲ (填序号) 。
①KCl ； ②NH 4HCO 3； ③Ca 3(PO4) 2。
(2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是
(3)某同学取丰收牌钾肥(如图1) 样品2．0g ，溶于足量的水中，滴加过
量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图
2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包
装说明?(反应方程式为：K 2SO 4+BaCl2＝BaSO 4↓+2KCl，杂质不参
应。)
(1)②„„„„„„„„„„„„(2分)
(2)合理使用化肥(减少土壤污染，合理均
可) „„„„„„„„„„„„„(2分)
(3)设2．0g 钾肥样品中含有硫酸钾的质量为χ
K 2 SO4+BaCl2＝BaSO 4↓+2KCl
174 233
、 χ 2．33g „„„„„„„„„„„„„(1分)
174：233＝χ：2．33g „„„„„„„„„„„„„(1分)
χ＝1．74 g „„„„„„„„„„„„„(1分)
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为： 加反1. 74克×l00％＝87％„„„„(1分
) 2. 0克
87％>85％ 该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明 „„„„(1分)
(09浙义) 32、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的
PH 随加入溶液的质量m 的变化关系图。请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 2 克
（2）据图分析在试验操作过程中应是往 氢氧化钠 溶液中滴加另一种溶液
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到得实验现象为 溶液红色刚
刚褪去 时，反应获得的溶液PH 恰好为7
（2009浙教衢）36．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：根据计算结果，用 ▲ 分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活
塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳
中的其他物质不与稀盐酸反应) 。实验数据记录如下表：
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(2009浙教杭) 10. 化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气
通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混
合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管
口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方
法。上述实验现象说明（ ）D
A. 铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.
氨气比空气轻
C. 能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气
(2009浙教杭) 31. (6分）过碳酸钠(Na2CO 4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2 Na2CO 4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O 2 ↑+2H2O. 工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的
(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列量的）。
(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是O 2 BDEF B中取少量反应后的溶液于试管中加入适量稀盐酸, 若无气泡说明样品已完全反应
第3 6题
第5节 寻找金属变化的规律
(2009浙教杭) 2. 某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ）B
A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性
(09浙义) 10、将铁粉分别加入硫酸锌、硫酸铜、硝酸钾、稀盐酸等四种溶液中，能置换出的物质有（ B ）
A 、锌、铜 B 、铜、氢气 C 、锌、钾 D 、钾、氢气
（09浙湖）2. 我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是A
A. 废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸
(09浙嘉) 11．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O 高温2B(OH)2+3H2，该反应属于( D )
A ．复分解反应 D ．分解反应 C ．化合反应 D ．置换反应
(09浙嘉) 31．在制取氢气实验时，同学们发现老师在准备用于反应的锌粒中滴人了少量的硫酸铜溶液。他们想：锌会与硫酸铜溶液反应生成铜，难道铜会影响锌和稀硫酸反应的快慢吗? 他们决定对此开展有关实验：
(1)在设置对照组的时候，除了要控制好锌粒和稀硫酸的量之外，其中一组中要添加铜(可溶性的铜盐均可) 。
(2)实验中要比较锌和稀硫酸反应快慢，可以观察记录收集相同体积的气体所需的时间(“锌消失的快慢”、“在相同时间内，导气口冒出的气泡的多少”或“产生氢气的快慢”，合理均可) 。
(2009浙教杭) 15. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是D
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H 2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu （NO 3）2===Mn（NO 3）2+Cu D. Fe＋MnSO 4 ==FeSO4＋Mn
（09浙温）27．钛及钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛应用于航天、化工、医药等方面。我国四川省有丰富的钛铁矿资源，从中可以提取金属钛。
(1)钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3) ，其中铁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，则钛酸亚铁中钛元素(Ti)的化合价为 ▲ 。
(2)钛铁矿中提取金属钛要经过较复杂的流程，其中得到金属钛的反应为：
2Mg+TiCl4高温2MgCl 2+Ti。根据此反应，比较金属镁(Mg)和钛(Ti)的活动性，较强的是。 +4 镁（或Mg ）
（09浙温）5．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有A
A ．良好的导电性 B ．良好的导热性 C. 金属光泽 D ．较高的硬度
（09浙绍）17．为探究X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：
(1)向试管中加少量稀盐酸，插入X ，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
(2)在(1)所得溶液中插入Y ，无明显现象。
(3)在(1)所得溶液中插入Z ，溶液由浅绿色变为无色。
三种金属的活动性顺序正确的是( A )
A．Z ＞X ＞Y B．X ＞Y ＞Z C．Z ＞Y ＞X D．X ＞Z ＞Y
（09浙宁）23．科学家发现水蜘蛛等小昆虫之所以能在水面行走，是因为它的腿周围被
一层空气环绕。受此启发，我国学者用铜网制成了一艘火柴盒大小的小
船，将它置于硝酸银等溶液中，表面“罩”上了一层特殊结构，取出后放
入水中，小船有了“惊人”的承载力，如图所示。
(1)铜制小船浸入硝酸银溶液时，发生了 ▲ 反应(填反应基本类型) ；
【置换 】
（09浙丽）38. 氢气曾被用于飞艇和载人气球。某实验小组同学设计了右图装置模拟氢气探空气球（装置中气球固定在矿泉水瓶上）。矿泉水瓶和气球的质量为20g ，气球中镁条的质量为4.8g ，瓶中盛有溶质质量分数为30%的硫酸溶液75.2g ，瓶底与桌面的接触面积为4㎝。（g 取10N/kg）
（2）将镁条加入到硫酸溶液中，镁条完全反应，求生成氢气的质量；
38. 解：
（2）设生成氢气的质量为x
Mg+H2SO 4===MgSO4+H2↑ „„„„„„„„„1分
24 2
4.8g x 2
X=0.4g „„„„„„„„„„„„„„„„„„2分
（09浙金）30．环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K +、H +、Ba 2-、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现．若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
(1)此可做化肥的溶质为3填写物质的化学式) 。
(2)经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是K +-、 CO 32-。 （09浙金）28．图甲足用CaCO 3和HCl 反应来制取并收集纯净、干燥CO 2气体的装置图，其中气体发生装置的装配与气体收集装置的连接还未完成。
(1)装配一套完整的CO 2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用) ，需要用到图乙中的 BDEF ▲ (填字母) 仪器。
(2)用图甲中气体收集装置收集CO 2气体时，气体应该从 b (填“a ”或“b ”) 导管进。
（09浙湖）35 ．科学实验课上，老师拿出两瓶无标签的溶液，
一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是碳酸钠溶液，要求学生鉴别，并
帮助贴上标签。
( l)李平同学认为氢氧化钠溶液是碱溶液，碳酸钠溶液是盐溶
液，所以用酚酞试液鉴别。你认为李平同学想法正确吗？并简
述理由。
( 2)苏田同学各取少量未知溶液于两支试管中，分别滴人稀盐酸，若有气体产生的为碳酸钠溶液。她想进一步测知碳酸钠溶液的质量分数，取出20克碳酸钠溶液于烧杯中，往烧杯中滴加10 ％的稀盐酸至没有气泡产生，共用去稀盐酸73 克。求碳酸钠溶液的质量分数。
第6节 有机物的存在和变化
答：磷酸二氢钾中氧元素的质量分数为47.06%
(2009浙教杭) 38. (5分）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7. 9％，氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：
(1)该有机物还含有的一种元素是；
(2)该有机物的相对分子质量为；
(3)该有机物的化学式为C 152 C5H 12O 5
（09
这两种化合物中，一定是二氧化碳的是 ▲ 。B
(09浙义) 37、乙醇（化学式C 2H 5OH ）是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应：
XC 2H 5OH+8O2=YCO2+Zco+9H2O
(1) 判断系数x 的值是 3
(2) 计算反应后生成一氧化碳的质量
解：设反应后生成一氧化碳m 克
3C 2H 5OH +8O 2点燃4CO 2+2CO +9H 2O
138 56
69克 m 克
13856=„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分
69克m 克
m=28„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„1分
（计算过程中不带单位不扣分）
答：反应后生成一氧化碳28克。
第2章 物质转化与材料利用
第1节 物质的分类和利用
（09浙绍）25．小敏设计了一种填空游戏。请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型。规则是：(1)竖列必须符合物质分类要求；(2)横行必须符合基本化学反应类型；(3)所填物质的组成元素在H 、O 、S 、Cu 中选择。（H 2O 2、H 2O ）
（09浙温） 9．汽水中含二氧化碳(CO2) 、水(H2O) 。关于这两种物质的类别，下列说法正确的是（C ）
A. 都是金属单质 B ．都是非金属单质 C. 都是氧化物 D ．都是碱
（09浙丽）15. 实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（ ）C
第2节 物质转化的规律
（09浙台）25．下列框图
中的物质均为初中科
学常见物质，其中A 是
大理石的主要成分，下
图是它们之间的相互
转化关系。请回答：
写出物质D →A 过程的化学方程式 ▲ ；其所属基本反应类型是 ▲ 。Ca(OH)2＋Na 2CO 3 ＝CaCO 3↓＋2NaOH 复分解反应 （09浙丽）29. 右图“五连环”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相
连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：
（1）A 、B 、C 、D 分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液
中的一种物质。若A 为氧气，则D 的化学式为 ▲ ；
（2）“五连环”中物质A 与物质C 发生反应的化学反应方程式为 ▲ 。
29. （1）NaOH （2）3Fe + 2O3O 4
(09浙义) 28、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为六种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③④四个化学反应都据别相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：
（1）物质B 在反应①的作用是 催化剂
（2）实验室检验气体D 的方法通常是观察它能否使 带火星的木条复燃
（3
（09浙丽）31. 氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体。某兴
趣小组为确定这种固体产物，进行了如下探究活动。
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu2O) ，也可能是 ▲ 。
资料：Cu 和Cu 2O 都是红色固体。
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解(如右图) ，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。
推测：该黑色粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和 ▲ 。
验证：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现 ▲ ，证明上述推断是正确的。
31. 氧化铜、铜 铜与氧化亚铜固体不是黑色
(
或氧化铜是黑色粉末) 黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝色 （09浙湖）32 ．绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。
为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 ① 连接装置如图，并检查装置的气密性。 ② 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。
( l ）试管口为什么要略向下倾斜？ ( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中
( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？答案：(1)防止水倒流 (2)氧化铜 (3)二氧化碳(4)将B 和C 装置对调
(09浙义) 27、在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气。某同学认为废气中的
一氧化碳还可以利用，为了出去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，他设计了甲、乙、丙三套装置，如图所示（瓶内为氢氧化钠溶液）。其中最合理的是 丙 。 （2009浙教衢）A 16．一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如表所
A ．三种样品可能属于同种物 质
B ．样品1中铜元素的质量分 数为50％
C ．样品2的化学式是Cu 2S
D ．样品3中铜元素与硫元素质量比为1：2 第3节 常见的材料
（09浙绍）4．铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是( B )
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
（09浙丽）35．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL 稀硫酸与0.1g 某金属反应的实验数据（丝状金分析上述数据，回答下列问题：
(1) 比较实验 ▲ (填实验序号) ，表明反应物浓度越大，化学反应越快；
(2) 比较实验1和2，表明 ▲ ，化学反应越快；
(3) 依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 ▲ ℃。
35. （1）1和3 （2）反应物的表面积越大 （3）40℃ 第4节 材料的发展
（09浙宁）B 18．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量
铁粉，无现象。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物 C．滤液中含有FeCl 2和HCl D．滤液中含有FeCl 2和CuCl 2
（09浙宁）D 17. 某气体可能含有水蒸气、CO 、H 2中的一种或几种。为了确定其万分，
最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ） A ．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 （2009浙教衢）B 5．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是
A．具有形状记忆功能 B．具有很低的熔点 C．具有良好的延展性 D．具有良好的导电性