评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)
1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis
酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH3) 3 + BF3 → F 3B -N(CH3) 3 + SiF4 ;
F
3B -N(CH3) 3 + BCl3 → Cl 3B -N(CH3) 3 + BF3
BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分
(2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH3) 3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
F
F
B
F
分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)
sp 2
(0.5分)
H 3C
33
分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)
sp 3
(0.5分)
(2) 分别画出F 3B -N(CH3) 3 和F 4Si -N(CH3) 3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化
轨道类型。
F
CH 3F F
H 3C H 3C
B ：sp 3 (1分)+ (1分)
F
F
CH 3
F
H 3C H 3C
Si ，sp 3d (1分)+ (1分)
1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方
程式。
BCl 3 + 3H2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C5H 5N = Cl3B-NC 5H 5
或
BCl 3 +N
=
Cl 3 (1
分)
1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，
并指出Be 的杂化轨道类型。
Cl
Be
Cl
sp
结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分)
Cl
Cl
Cl
Be
Cl
结构简式1.5分
sp 2
杂化轨道0.5分 (2分)
Cl Be
Cl
结构简式1.5分
sp 3
杂化轨道0.5分
画成
Cl Cl
n 也得分
(2分)
1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2) 2[NH(C2H 4NH 2) 2] 却是稳定的。
这种配合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。
只有画出7配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，二级氮不配位得1分 (2
分)
Cr 的氧化态为+4
(1分)
1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成
酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3) 和 PPh 3反应的产物的结构简式，
并指出Mn 的氧化态。
CO O
OC CO 33
(1分)
不要求配体的位置
Mn 的氧化态为+1
(1分)
第2题 (6分) 下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。 2-1 配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。
SnCl 2 + 2HCl = SnCl42- + 2H+
不配平不给分 (1分)
浓HCl 的作用是形成SnCl 42-，可防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl 2水解。 (1分)
写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解 也得分2分
2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。
MnO 22 + Cl2 + 2H2O
不配平不给分 (1分)
加浓HCl 利于升高MnO 2的氧化电位，降低Cl -的还原电位，使反应正向进行。 表述为提高MnO 2 氧化性，同时提高HCl 还原性，也可以。
二个理由各0.5分 (1分)
2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。
Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O
(1分) 加浓HCl 利于形成AuCl 4-，降低Au 的还原电位，提高硝酸的氧化电位，使反应正向进行。