焓变 反应热 第一课时：[学习目标]
1. 记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。
2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3. 能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。 重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
【知识回顾】化学键与化学反应中能量的变化
1、在化学反应过程中，破坏反应物中的化学键需要_________能量（设其值为 E 吸），形成生成物中的新的化学键需要________能量（设其值为E 放），
若E 吸>E放，则该反应______能量，若E 吸
2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于_________________________ 。生成物总能量的值为H （生成物），反应物总能量的值为H （反应物）。
若H （生成物）>H（反应物），则该反应 。
若H （生成物）
3、化学能与热能的相互转化
化学反应过程中遵循两个守恒，即________守恒和_________守恒。在化学
反应中，反应物的总能量与生成物的总能量____________（“相等”或“不等”），因此，在任何化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为__________的变化。
【探究】化学反应的焓变与反应热
一. 反应热 焓变
1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称
为 ，符号用 表示，其单位常采用 。
从物质本身具有的总能量的角度：△H ＝
从化学键的角度：△H ＝
2、根据教材提供的键能数据计算H 2与Cl 2反应的反应热
3、画出化学反应过程中的能量变化图
小结：（1）放热反应：对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 ，环境的能量 。
规定放热反应的ΔH 为“ ”或ΔH 0。
常见的放热反应有：a. b. c. d. 第 1 页 共 1 页
（2）吸热反应：由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 ，环境的能量 。
规定吸热反应的ΔH 为“ ”或ΔH 0”。
常见吸热反应有a. b. c. d. e.
【巩固练习】
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2、下列说法中，正确的是 A ．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B ．ΔH ＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应
C ．ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关
D ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH ＞0
3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧
C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水
4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是
A ．2个H 原子的能量高于1个H 2的能量
B. ．2个H 原子的能量低于1个H 2的能量
C ．H 原子比H 2分子稳定 D ．H 2分子比H 原子稳定
5、酒精燃烧的化学方程式为：C 2H 6O+3O22CO 2+3H2O ，完全燃烧一定量的无水酒精，放出热量Q ，为完全吸收生成的CO 2，消耗8mol·L -1的NaOH 溶液50mL 时恰好生成正盐。则燃烧1mol 无水酒精所放出的热量为
A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q
【小试牛刀】2013北京【第26题】 用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。 利用反应A ，可实现氯的循环利用。反应A ：
已知:Ⅰ 反应A 中4mol HCl被氧化, 放出115.6kJ 的热量。
Ⅱ
① H 2O 的电子式是_______________.
② 反应A 的热化学方程式是 _。（自学P3-P4后回答） ③ 断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“弱”） 。 第 2 页 共 2 页