双氧水降S 2-实验
一、实验目的
比较本厂有硒和无硒金属锰生产情况发现，有硒生产中新液含负二价硫在0.002g/l左右时，电效较好，而负二价硫在0.006g/l以上时，电效大大减弱。电八无硒生产中所用新液的负二价硫都在0.05g/l左右，其电效比无硒生产的减弱。为了更深入了解新液S -2含量与电效之间的关系，我们拟做小槽试验，用双氧水降低电八新液中S -2，看能否提高电效。
在做中试之前，我们在化验室进行双氧水除S2-小试实验，以确定H2O2的加入量及加入方法。 二、实验原理
可能的化学方程式：S 2-＋2O -＝S ＋2O 2- S 2- ＋4O -＝SO 2＋3O 2- 三、实验原料
亚硫酸铵：分析纯，一水合亚硫酸铵含量92%； 双氧水：浓度30%，实验中稀释后使用；
新液：未加亚硫酸铵和已加亚硫酸铵的电八车间新液； 超纯水：实验室用超纯水。 四、实验内容
1. 检测加入分析纯亚硫酸铵后溶液的S 2- 、SO 2、(NH4) 2SO 4等是否有变化。 往超纯水和电八新液（未加亚硫酸铵）按1g/L浓度分别加入分析纯亚硫酸铵，检测S 2- 、SO 2、(NH4)2SO 4含量。检测结果如下：
从实验结果可看出往超纯水和电八新液加入亚硫酸铵后它们的S2-都有很大幅度的升高。
2. 检测H 2O 2能否降低溶液中的S
2-
移取以上③、④溶液，向其中加入一定量的双氧水，搅拌至反应完全，检测S 2- 、SO 2、(NH4) 2SO 4含量。检测结果如下：
从实验结果看，加入双氧水后超纯水的S 2-从0.040g/L降到0.0010g/L，而电八新液的则从0.059g/L降到0.0018g/L左右，加入双氧水量0.3mL 、0.4 mL、0.5 mL 、0.6 mL、0.7 mL后，S 2-降低的幅度差别不大；加入双氧水后，SO 2也降低， 排除溶液中的S 2-变成SO 2的可能性。
实验中滴加双氧水时，超纯水配制的亚硫酸铵溶液肉眼看不出变化，而含有Mn2+的溶液液面均产生棕褐色沉淀，加双氧水量越多，沉淀越多，烧杯底部有白色细小结晶物。
3. 试验5%的H 2O 2对溶液中S 2-的影响
上面实验中用30%H2O 2降S 2-有过多棕褐色沉淀生成，原因是30% H 2O 2的浓度太高，滴加时容易产生局部反应，把新液中的Mn2+氧化成Mn(OH)2，现把30% H2O 2稀释成5%再进行实验。实验结果如下表：
从实验结果看，用1.2mL5%的H 2O 2即能把新液中的S 2-从0.059g/L降至0.0053g/L，增加双氧水用量，S 2-降得越多，当双氧水用量达到3.55mL 时，S 2-为0.0033g/L，此时SO 2从0.29g/L降至0.20g/L，降幅也相当大。
4. 试验10%的H 2O 2对新液中S 2-的影响
取电八车间新液，