离子反应（3）
班级
一、下列题目有1个或2个答案
1. 下列电离方程式错误的是 （ ）
A ．NaHCO 3=Na+H+CO3 B．NaHSO 4=Na+H+SO4
C ．H 2SO 4=2H+SO4 D．KMnO 4=K+Mn+4O
2、对电解质的叙述正确的是（ ） (原创题)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B ．熔融状态能导电的物质
C ．通电后所得到的物质
D ．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
3．与下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）
A ．Cu +2OH=Cu(OH)2↓ CuCl2+2NaOH =Cu (OH)2↓+2NaCl
B ．Ba +SO4=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O
C ．Ag +Cl=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D ．Cu+2Ag=Cu+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
4．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 ( )
A ．液氨 B ．氨水 C．蔗糖 D．硫酸钡
5． 下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3+H=H2O+CO2↑
B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O
C. 氧化铜与稀硫酸 CuO+2H=Cu+H2O
D. 三氧化硫与水反应 SO3+H2O=2H+SO4
6. 下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（ ）
A ．盐酸、氢氧化钠、 氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C ．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
7. 只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ） (原创题)
A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O
B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe+SO4+Ba+2OH=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C. Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O
D ．2HCl+Fe(OH)2=Fe+2H2O 2H+ Fe(OH)2=Fe+ 2H2O
8. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明
高一年级化学试题 第 1 页 共 6 页 2++ 2+2+－+2－2+2－2+－+2++2-+2++2+-++2++－2+2－2+－+2-+7+2-++2-++2-
A.OH B.Ag C.Na D.Ca -++2+
--2-9、下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A ．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO 3+OH=CO3+H2O
B ．Fe 和稀盐酸反应 2Fe+6H =3H2 ↑+2Fe
C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag = Cu + Ag
D ．氢氧化铁与足量的盐酸溶液反应Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
10. 离子方程式OH +H=H2O 它表示①所有酸与碱之间的反应 ②可溶性酸与可溶性碱之间的反应 ③强酸与强碱生成可溶性盐和水之间的反应 （ ）
A ．① B．①② C．② D．③
11．下列各叙述正确的是 （ ）
A ．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是非电解质
B ．碳酸钙在水里的溶解度很小，但在熔化状态下可以电离成自由移动的离子，所以碳
酸钙是电解质
C ．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们是电解质
D ．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下是电解质
12. 下列溶液导电能力最强的是 （ ）（原创题）
A. 0.2mol/L HCl B.0.4mol/L NaCl C. 0.15mol/L H2SO 4 D.0.1mol/LK2SO 4
13．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H ＝Ca ＋H 2O ＋CO 2↑
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H= Ca + 2H2O
C ．足量的CO 2通入碳酸钠溶液中： CO2+CO3+H2O=2HCO3
D ．向碳酸氢钠溶液中滴入盐酸： H+HCO3=CO2 ↑+H2O
14、下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
15、下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 + H = CO2↑+ H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO3 + 2H = CO2↑+ H2O
C、Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 反应完全：
2H + SO4 + Ba + 2OH = BaSO4↓ + 2H2O
高一年级化学试题 第 2 页 共 6 页
+2-2+-2+2-+-++-2--+ 2++2+-++3++2++3+
2+2-+- D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba + SO4 +2H+ OH= BaSO4↓+ H2O
16．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Ca 、K 、CO 3、Cl B、Na 、K 、Ba 、NO 3
C 、Na 、Mg 、NO 3、SO 4 D、Ba 、Ca 、NO 3、SO 4
17. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A ．Mg 、Ca 、HCO 3、Cl B．Na 、CO 3、Cl 、SO 4
C ．K 、Fe 、SO 4、Cl D．Fe 、Ca 、Cl 、NO 3
18. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A ．HNO 3和Na 2CO 3 HNO3和NaHCO 3
B ．AgNO 3和HCl AgNO3和NaCl
C ．BaCl 2和Na 2SO 4 Ba(OH)2与H 2SO 4
D ．KOH 和(NH4) 2SO 4 Ba(OH)2与NH 4Cl
二、非选择题：
1．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
－2－（1）CO 2+2OH=CO3+H2O __________________________________________
（2）HCO 3+H=CO2↑+H2O _________________________________________
（3）CaCO 3+2H=Ca+CO2↑+H20 _________________________________________
（4）Zn+Cu=Zn+Cu _________________________________________
2. NaHCO3溶液中混有少量Na 2CO 3，除去杂质的方法是___________________，
反应的离子方程式为__________________________________；除去CO 2气体中少量HCl ，所用试剂是_____________，反应的离子方程式为_______________________________.
3．向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO 2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：
A ．逐渐减小； B.逐渐增大；
C. 先逐渐减小，而后增大； D.先逐渐增大，而后减小。
正确的选择是_____；用离子方程式表示你的选择理由____________________________.
4．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、NH 4、Mg 、Ba ＋2－2－+-＋2＋22+2++2+－++2+2--3+2+--2+2+--+2--2-+2+-2-2+2+-2_ 2++2--++2+-、CO 3、SO 4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
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-(1)根据实验1对Cl 是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或
“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满) ：
(3)试确定K 是否存在？________，判断的理由是______________________________ _______________________________________________________________________
_ +高一年级化学试题 第 4 页 共 6 页
参考答案：
选择题：1、AD 2、D 3、AC 4、A 5、B 6、C 7、BC 8、C 9、AD 10、D 11、B
12、B 13、B 14、AC 15、A 16、B 17、CD 18、BD
非选择题：
1、（1）CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O （2）NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+O2↑
（3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
2、通入过量的CO 2，CO 3+ CO2+H2O=2 HCO3；
饱和NaHCO 3溶液，HCO 3+H= H2O+CO2↑
3、D ；CO 3+ H= HCO3，HCO 3+H= H2O+CO2↑
4、（1）不能确定；Ba 和Mg
（2）CO 3，0.2；SO 4，0.1
（3）是；根据溶液中电荷守恒
【解析】：1加AgNO 3溶液 ( 有白色沉淀生成) 溶液中可能含有C1、SO 4、CO 3。
2加足量NaOH 溶液并加热 收集到气体1.12L （已折算成标准状况下的体积），溶液中含有+NH 4 ，物质的量为1.12/22.4=0.05mol
3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6. 27g，第二次
称量读数为2.33g .
硫酸钡的质量是2.33克，物质的量是2.33/233=0.01mol
碳酸钡的质量是6.27－2.33＝3.94g ,物质的量是3.94/197=0.02mol
—（1）根据实验1对C1是否存在的判断是 不能确定；根据实验1—3判断混合物中一定不
+2-2-存在的离子是NH 4,SO 4 ,CO 3 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度
硫酸根离子的物质的量浓度＝0.01/0.1=0.1mol/L
碳酸根离子的物质的量浓度＝0.02/0.1=0.2mol/L
+（3）试确定K 是否存在判断的理由是什么
根据阴阳离子电荷守恒，阳离子 所带电荷0.05mol , 阴离子所带电荷（0.01＋0.02）＊2＝0.06mol
2+2++还有其它阳离子存在，但不可能存在Ba 和Mg ，只能存在K .
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