化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（化学反应方程式简称化方）
（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接。此外，有的反应是可逆反应，反应物和生产物之间则要用可逆符号——双向箭头表示。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
②在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。
（3）化学方程式的配平
①最小公倍数法：
A 、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B 、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO4) +2NaOH==Cu(OH)2 +(Na2SO 4)
②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe 3O 4+H2 ↑
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O 4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe=高温= Fe3O 4+4H2 (反应条件为高温）
③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为
2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例如:
第一步 C2H 2+O2——CO 2+H2O
第二步 C2H 2+O2——CO 2+2H2O
第三步 2C2H 2+O2——4CO 2+2H2O
第四步 2C2H 2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （反应条件为点燃，不是燃烧） ④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH 3+Cl2——NH 4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a 、b 、c 、d 。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零价法
把不知道的化合物(如FeC3) 的元素看成0价, 再根据以上的方法配平 编辑本段|回到顶部初中化学方程式总结
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O 4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O 3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O 5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
10. 汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14. 乙炔在氧气中燃烧：2C 2H 2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
二．几个分解反应：
14. 过氧化氢催化制氧气：2H 2O 2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
16. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
17. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=：2K ClO 3=2KCl + 3O2 ↑
18. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 =加热=K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H2O + CO2↑
20. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 =高温=CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO=加热=Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3=高温=4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 4=高温=3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3=高温=2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4=高温=3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 = MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3) 2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 =Fe2(SO4) 3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 = MgS O 4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O
46. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO 3 + H2O
47. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO 4 + H2O
48. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
49. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
61. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
62. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
63. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
67. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO 4
68. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
72. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
73. 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
74. 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO 3
75. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
76. 2O ==== 2NaOH
77. 三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO 4
78. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
79. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 编辑本段|回到顶部初中化学方程式及其相关知识点总结
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O （复分解)
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2沉淀消失 应用Ba(OH)2溶液
2. 镁带在空气中燃烧
2Mg+O2 =2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。（3) 可做照明弹
3. 水通电分解
2H 2O =2H2↑ + O2↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4. 生石灰和水反应
CaO + H2O = Ca（OH) 2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 (4）发出大量的热
5. 实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO 3 =2KCl + 3O2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
2KMnO 4= K2MnO 4 + MnO2+O2↑（分解）
③ 过氧化氢和催化剂（二氧化锰）
2H 2O 2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑
6. 木炭在空气中燃烧
充分燃烧：C + O2= CO2（化合）
不充分燃烧：2C + O2= 2CO （化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7. 硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O2= SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
8. 铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 =Fe3O 4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
9. 磷在空气中燃烧
4P + 5O2=2P2O 5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
10. 氢气在空气中燃烧
2H 2 + O2 =2H2O （化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
11. 木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO =2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
12. 氢气还原氧化铜
H 2 + CuO= Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13. 实验室制取二氧化碳气体
（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO 3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
14. 煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO 3= CaO + CO2↑（分解）
15. 一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 =2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
16. 氧化铜的还原
CO + CuO= Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
17. 甲烷在空气中燃烧
CH 4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18. 工业制造盐酸
H 2+Cl2= 2HCl （化合）
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19. 实验室制取氢气
Zn + H2SO 4 =ZnSO4 +H2↑ （置换）
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 =2CO （化合）
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
21. 水和二氧化碳生成碳酸
CO 2 + H2O= H2CO 3 （化合）
现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。
22. 碳酸受热分解
H 2CO 3 =H2O + CO2↑ （分解）
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。
23. 灭火器的反应原理
Al 2(SO4) 3+6NaHCO3==3Na2SO 4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时, 能喷射出大量二氧化碳及泡沫, 它们能粘附在可燃物上, 使可燃物与空气隔绝, 达到灭火的目的.
24. 金属和水的反应
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O= Fe3O 4 + 4H2↑ （高温）
③Na2O + H2O ==== 2NaOH
25. 水与非金属的反应
C +H2O= CO+ H2 ↑（高温）
26. 水与氧化物的反应
①SO3 +H2O =H2SO 4 (化合）
② Na2O +H2O =2NaOH （化合)
27. 碳酸氢铵受热分解
NH 4HCO 3= NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28. 用盐酸来清除铁锈
Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （复分解）
29. 铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO 4+ 2NaOH=Cu（OH ）2↓+Na2SO 4（复分解）
31. 二氧化硫与烧碱溶液反应
SO 2+2NaOH=Na2SO 3+H2O
32. 点燃酒精
C 2H 5OH+2O2=2CO2+3H2O
33. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（复分解）
34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H 2SO 4+Ba(NO3) 2=BaSO4↓+2HNO3
35. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 2NH 4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2(复分解） 编辑本段|回到顶部高中化学方程式总结
非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性：
F 2 + H2 === 2HF （点燃）
F 2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射） 2F 2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F 2+Xe＝高压＝XeF 6
nF 2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F 2 +2H2O===4HF+O2
2F 2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F 2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F 2 +2NaBr===2NaF+Br2
F 2+2NaI ===2NaF+I2
F 2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F 2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F 2(过量)+I2 ===2IF7
Cl 2 +H2 ===2HCl (点燃)
3Cl 2 +2P===2PCl3
Cl 2 +PCl3 ===PCl5
Cl 2 +2Na===2NaCl
3Cl 2 +2Fe===2FeCl3
Cl 2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl 2+Cu===CuCl2
2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl 2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl 2 +Na2S===2NaCl+S
Cl 2 +H2S===2HCl+S
Cl 2+SO2 +2H2O===H2SO 4 +2HCl
Cl 2 +H2O 2 ===2HCl+O2
2O 2 +3Fe=点燃=Fe3O 4
O 2+K=点燃=KO2
O 2+2K＝点燃=K2O 2（燃烧）
S+H2=点燃=H2S （加热）
2S+C=△（加热）
S+Fe=△=FeS （加热）
S+2Cu=△=Cu2S （加热）
3S+2Al=△=Al2S 3
S+Zn=点燃=ZnS （点燃）
N 2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3
N 2+3Mg=点燃=Mg3N 2 （点燃）
N 2+3Ca=高温=Ca3N 2
N 2+3Ba=高温=Ba3N 2
N 2+6Na=高温=2Na3N
N 2+6K=高温=2K3N
N 2+6Rb=高温=2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P 2
2．还原性
S+O2=点燃=SO2 （点燃）
S+6HNO3(浓)===H2SO 4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N 2+O2=闪电=2NO
4P+5O2=点燃=2P2O 5
2P+3X2===2PX3 （X 表示F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X2===PX5
4P+20HNO3(浓)===4H3PO 4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl 4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+ Cl2===SiC l 4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO 3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl 2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl 2+2Ca（OH ）2===CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O 3Cl 2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO 3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO 2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO 4 3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na 2O+O2=△=2Na2O 2
2Na+O2=点燃=Na2O 2
2Na+S===Na2S （爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2=点燃=2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH ）2+H2 ↑
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO 4===MgSO4+H2 ↑
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O 3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O 3.xH 2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O 3+3Mn
2Al+Cr2O 3===Al2O 3+2Cr
2Al+Fe2O 3===Al2O 3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O 3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑
2Al+6H2SO 4(浓)===Al2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O 4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H 2S,NH 3) 1, 还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H 2O+2F2===4HF+O2
2H 2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H 2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H 2S+SO2===3S+2H2O
3H 2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O 5H 2S+2KMnO4+3H2SO 4===2MnSO4+K2SO 4+5S+8H2O 3H 2S+K2Cr 2O7+4H2SO 4===Cr2(SO4) 3+K2SO 4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考） H 2S+4Na2O 2+2H2O===Na2SO 4+6NaOH 2NH 3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH 3+3Cl2===N2+6HCl
8NH 3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH 3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH 3+5O2===4NO+6H2O
4NH 3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 ↑
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 ↑ CaH 2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2, 酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H 2S+Fe===FeS+H2
H 2S+CuCl2===CuS+2HCl
H 2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H 2S+HgCl2===HgS+2HCl
H 2S+Pb(NO3) 2===PbS+2HNO3
H 2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH 3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH 3+HCl===NH4Cl
NH 3+HNO3===NH4NO 3
2NH 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4
NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H 2O===2H2+O2
2H 2O 2===2H2O+O2
H 2S===H2+S
2NH 3===N2+3H2
四，非金属氧化物
１，低价态的还原性：
2SO 2+O2===2SO3
2SO 2+O2+2H2O===2H2SO 4
（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl2+2H2O===H2SO 4+2HCl
SO 2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr
SO 2+I2+2H2O===H2SO 4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2） 2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O 3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO 2+2H2S===3S+2H2O
SO 3+2KI===K2SO 3+I2
NO 2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO 2+Cu===4CuO+N2
CO 2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO 2+2H2===Si+2H2O
SiO 2+2Mg===2MgO+Si
3, 与水的作用:
SO 2+H2O===H2SO 3
SO 3+H2O===H2SO 4
3NO 2+H2O===2HNO3+NO ↑
N 2O 5+H2O===2HNO3
P 2O 5+3H2O===2H3PO 4
(P2O5极易吸水, 可作气体干燥剂
P 2O 5+3H2SO 4(浓)===2H3PO 4+3SO3↑
CO 2+H2O===H2CO 3
4, 与碱性物质的作用:
SO 2+2NH3+H2O===(NH4) 2S O 3
SO 2+(NH4)2SO 3+H2O===2NH4HSO 3
(这是硫酸厂回收SO 2的反应. 先用氨水吸收SO 2, 再用H 2SO4处理: 2NH4HSO 3+H2SO 4===(NH4) 2SO 4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2. 可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO4
SO 3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO 2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO 2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO 2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO 3 CO 2+C6H5O Na+H2O===C6H 5OH+NaHCO3
SiO 2+CaO===CaSiO3
SiO 2+2NaOH===Na2SiO 3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO 2+Na2CO 3===Na2SiO 3+CO2 ↑
SiO 2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
五, 金属氧化物
1, 低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O 4
FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O
2, 氧化性:
Na 2O 2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na 2O ）
MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al.
Fe 2O 3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe 3O 4+4H2===3Fe+4H2O
3, 与水的作用:
Na 2O+H2O===2NaOH
2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反应分两步:Na2O 2+2H2O===2NaOH+H2O 2 ; 2H 2O 2===2H2O+O2↑. H2O 2的制备可利用类似的反应: BaO 2+H2SO 4(稀)===BaSO4+H2O 2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4, 与酸性物质的作用:
Na 2O+SO3===Na2SO 4
Na 2O+CO2===Na2CO 3
Na 2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na 2O 2+2CO2===2Na2CO 3+O2
Na 2O 2+H2SO 4(冷, 稀)===Na2SO 4+H2O 2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO 4===MgSO4+H2O
Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2O
(Al2O 3是两性氧化物:
Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe 2O 3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe 3O 4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六, 含氧酸
3 高中化学方程式小结（仅供参考） 1, 氧化性:
4HClO 3+3H2S===3H2SO 4+4HCl ↑
HClO 3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO 3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O 2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓, 热的HClO 4氧化性很强)
2H 2SO 4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H 2SO 4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H 2SO 4+Fe(Al) 室温下钝化
6H 2SO 4(浓)+2Fe===Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
2H 2SO 4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O H 2SO 4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H 2SO 4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H 2SO 4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H 2SO 3+2H2S===3S+2H2O
4HNO 3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO 3(浓)+S===H2SO 4+6NO2↑+2H2O
5HNO 3(浓)+P===H3PO 4+5NO2↑+H2O
6HNO 3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO 3+Fe===Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O
30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3N2O+15H2O 36HNO 3+10Fe===10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O 30HNO 3+8Fe===8Fe(NO3) 3+3NH4NO 3+9H2O 2, 还原性:
H 2SO 3+X2+H2O===H2SO 4+2HX
(X表示Cl 2,Br 2,I 2)
2H 2SO 3+O2===2H2SO 4
H 2SO 3+H2O 2===H2SO 4+H2O
5H 2SO 3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO 4+2H2SO 4+3H2O H 2SO 3+2FeCl3+H2O===H2SO 4+2FeCl2+2HCl ↑ 3, 酸性:
H 2SO 4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H 2SO 4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H 2SO 4(浓) +2NaCl===Na2SO 4+2HCl ↑
H 2SO 4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H 2SO 4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H 2PO 4）2 3HNO 3+Ag3PO 4===H3PO4+3AgNO3
2HNO 3+CaCO3===Ca（NO 3）2+H2O+CO2 ↑ （用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S ，HI ，HBr ，（ 等还原性气体）
4H 3PO 4+Ca3（PO 4）2===3Ca（H 2PO 4）2（重钙） H 3PO 4（浓）+NaBr===NaH2PO 4+HBr
H 3PO 4（浓）+NaI===NaH2PO 4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO 3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H 2SO 3===H2O+SO2 ↑
H 2CO 3===H2O+CO2 ↑
H 4SiO 42O
七，碱
１，低价态的还原性：
4Fe （OH ）2+O2+2H2O===4Fe（OH ）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO 3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
１，与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O 3===2NaAlO2+H2O SO 2）
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S （足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S （少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH ）3+3NaCl
NaOH+Al（OH ）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl 3和Al （OH ）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg （OH ）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H 2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3, 不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O 3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O 3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八, 盐
1, 氧化性:
2FeCl 3+Fe===3FeCl2
2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl 3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl 3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe 2(SO4) 3+2Ag===FeSO4+Ag2SO 4(较难反应) Fe(NO3) 3+Ag 不反应
2FeCl 3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 2FeCl 3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2
2, 还原性:
2FeCl 2+Cl2===2FeCl3
3Na 2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 3Na 2SO 3+2HNO3(稀)===3Na2SO 4+2NO↑+H2O 2Na 2SO 3+O2===2Na2SO 4
3, 与碱性物质的作用:
MgCl 2+2NH3.H 2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl AlCl 3+3NH3.H 2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl FeCl 3+3NH3.H 2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 4, 与酸性物质的作用:
Na 3PO 4+HCl===Na2HPO 4+NaCl
Na 2HPO 4+HCl===NaH2PO 4+NaCl
NaH 2PO4+HCl===H3PO 4+NaCl
Na 2CO 3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na 2CO 3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3Na 2CO 3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3NaHCO 3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 3Na 2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 3NaAlO 2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5, 不稳定性:
Na 2S 2O 3+H2SO 4===Na2SO 4+S+SO2↑+H2O NH 4HCO 3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO 3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3) 3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO 4===K2MnO 4+MnO2+O2↑
2KClO 3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO 3===Na2CO 3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3) 2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO 3===CaO+CO2 ↑
MgCO 3===MgO+CO2↑
H 2SO 3===H2O+SO2↑
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na2CO 3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O 2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O 4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 =△= Fe2O 3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4) 2SO 4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△= Al2O 3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO =高温= CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO2 + H2O = Na2CO 3 + H2SiO 3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 =点燃==2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 =点燃= CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl 2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO =光照= 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O ≈ H2SO 3
42、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O2 =放电= 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O2 =催化剂= 2SO 3
46、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O = H2SO 4
47、浓 硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO 4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓 硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO3) 2 + 2H 2O + 2NO 2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀) △ 3Cu(NO3) 2 + 4H 2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH 3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH 4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3 =△= NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH =△= NH3↑ + NaNO3 + H 2O
56、氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2 =△= CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑
57、氯气与氢气反应：Cl 2 + H2 =点燃= 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO 4 + 2NaOH =△= 2NH3↑ + Na 2SO 4 + 2H2O
59、SO 2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO 3 + H2O
61、SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO 2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO 4
63、SO 2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO 2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2 =△= SiCl4
SiCl 4 + 2H2 =高温= Si（纯）+ 4HCl
方程式计算例题
环保部门对某工厂的废水进行分析，结果表明：废水中含少量稀硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应），至PH 等于7时，消耗氢氧化钠溶液质量为40g ，同时测得反应后溶液质量为138g 。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。 解： 设硫酸的质量为x
2NaOH + H2SO 4 ===Na2SO 4 + 2H2O
80 98
40*2% x
80/98 =40*2%/x 解得：x=0.98g
废水的质量：m=(138-40)g=98g
所以废水中硫酸的质量分数：0.98/98*100%=1%