目标：复习巩固一、二单元所学知识 查漏补缺，巩固升华 重点：区分物质的变化和性质； 测定空气中氧气的含量； 氧气的性质及实验室制法； 催化剂的理解； 过程：
一．物理变化与化学变化 1. 定义（略）
2．区别：是否有生成 例：下列变化中，属于化学变化的是
A ．蜡烛燃烧
B ．冰雪融化
C ．香水挥发
D ．干冰升华
练：1．下列诗句中描述的变化属于化学变化的是( ) A ．千里冰封，万里雪飘。 B ．野火烧不尽，春风吹又生。 C ．只要功夫深，铁杵磨成针。 D ．夜来风雨声，花落知多少。 二．物理性质与化学性质 1. 定义（略）
2. 区别：是否通过化学变化表现出来
例：下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A ．食盐易溶于水 B ．铁的熔、沸点高 C ．氧气供给呼吸 D ．金刚石的硬度大
练：课本中有一幅彩图，内容是一只小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上。制作此平板的高分子材料必须具备的性质是( )
A ．导电 B ．绝热 C ．透气 D ．透水
物理变化一般包括物质的颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、溶解性等
化学性质一般包括氧化性、可燃性、助燃性、还原性、酸碱性、稳定性等 3．变化与性质的区别--------------难点
变化是一个过程，性质则是物质具有的属性，性质一般带有“能”、“可以”、“会”等词
例：化学变化的特征是( ) A ．发光放热 B ．有气体放出 C ．有颜色变化 D ．有新物质生成 练：阅读短文回答问题：
我们在家中炒菜做饭时经常要打开排风扇，保证空气流通，避免因煤气燃烧不充分造成中毒事件。煤气的主要成分是一氧化碳。一氧化碳是一种无色无味的气体，密度近似等于空气，不易被人察觉，难溶于水，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，燃烧后生成二氧化碳。
根据以上内容归纳一氧化碳的物理性质_____________________________________ 化学性质有_________________________；发生的化学变化是_____________________。
三．实验仪器及基本操作
（熟记常用仪器及其用途）
○1下列实验操作中，正确的是(
)
○2下列实验操作中，正确的是 ．．
四．空气成分 性质 用途
1、空气成分：按体积计算大约是：氮气占______、氧气占______、______占0.94％、______占0.03％、其他气体和杂质0.03％。
练：空气成分中，体积分数最大的是（ ） A ．氮气
B ．氧气
C ．二氧化碳
D ．稀有气体
2、氧气的性质及物质与氧气的反应-------------------重点
物性：氧气是一种__色、__气味的气体。它的密度比空气__，___溶于水。液态氧颜色是____。 化性：氧气的化学性质_____________，能与许多物质起反应。氧气具有_____________，是常用的_____________。氧气能支持燃烧，带有火星的木条在氧气中能_____________。 （回忆可燃物与氧气反应的现象及反应表达式）
例：下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是 A．都产生浓厚的白烟 B．都能放出热量 C．都有气体生成 D．都有蓝色火焰产生 练： ○1. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A ．红磷
B ．木炭
C ．甲烷
D ．铁丝
. ○2. 田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是（ ）
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 五氧化二磷 D. 四氧化三铁 ○3. 下列实验现象描述正确的是
A ．磷在氧气中燃烧产生大量白烟 B ．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色 C ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D ．碳在空气中燃烧生成二氧化碳 3. 物质分类（混合物与纯净物）注意定义的区别-------难点 例：下列物质中属于纯净物的是( ) A ．矿泉水 B ．水 C ．自来水 练：下列物质中属于混合物的是( ) A ．氧气 B ．铁粉 C ．洁净的空气 4. 性质决定用途（氧气、氮气、稀有气体等）-------重点
D ．海水 D ．五氧化二磷
例：关于稀有气体的叙述中，错误的是( ) A ．通电时发出有色的光 B ．都是无色无味的气体 C ．不和其他物质发生反应 D ．在空气中的含量为0. 94％
练：食品放在空气中易腐败变质，这是食品中的成分与空气中的______发生化学反应导致的，所以在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法以延长保质期。对于一些易碎的食品，常常充入氮气，原因是_________________________________。
5. 空气污染及防治（记住污染物及治理方法）------------重点
练：○1下列行为会造成空气污染的是( ) A ．退耕还林草，提高森林覆盖率 C ．大力发展汽车制造业
B ．开发使用地热能、风能、太阳能等 D ．将燃煤取暖改为燃气取暖
○ 2．目前暂时未列入空气污染指数的项目为( ) A ．臭氧
B ．二氧化氮
C ．二氧化碳
D ．二氧化硫
○ 3．由于森林的过度砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方经常 出现沙尘暴天气。请你预测当北京市出现沙尘天气时，首要污染物会是( ) A ．臭氧 B ．二氧化氮 C ．二氧化硫 四．测定空气中氧气含量----------------重点、难点 2、 装置：
D ．可吸入颗粒物
1、原理：可燃物与氧气反应却不生成气体，从而使容器内压强减小
3、现象：○1○2 4、结论：
5、误差分析：结果小于1/5： 结果大于1/5：
6、反思拓展：减小误差、是否环保、操作是否简便等 7、注意事项：装置气密性、药品选择、打开弹簧夹的温度等
练：测定氧气含量。
在化学课上同学们用下图所示装置来测定空气里氧气的含量。实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红
磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。请你根据实验，回答下列问题：
(1) 红磷燃烧时可观察到的主要现象是____________________________，该实验中红磷需稍过量，目的是____________________________。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是_____________________，原因是_____________________ _______________。
(2) 实验完毕后，发现某同学所实验的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，你认为产生问题的原因可能是___________________________________(写出一条) 。
(3) 通过该实验可推论出氮气的性质有____________________________(写出两条) 。 (4) 该实验若将红磷改为木炭是否可以? 原因是什么? ____________________________ 五． 氧气的实验室制法--------------------重点、难点 1. 工业制法：分离液态空气（利用空气各成分沸点不同采用蒸发的方法）-----物理变化 2. 实验室制法：
3
练：根据下图回答问题。
A B C D E
⑴实验仪器a 的名称是________。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的表达式_____________________，所选用的发生装置是____(填字母序号，下同) 。用过氧化氢制氧气的发生装置是 ，
⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是，二氧化锰起__________作用，所选用的收集装置是____。 ⑷用排空气法收集一瓶氧气，验满 ，验
证 。
拓展：
反应物状态
发生装置 反应条件 气体密度
收集装置 气体溶解性
练：实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，制备
甲烷气体需要_________装置，要想收集更纯净的甲烷气体，最好用_________法收集。 氧化反应：“氧”
基本化合反应：多变一
分解反应：一变多 七、催化剂：“一变两不变”-----《控制变量法》------难点、重点 一变：改变化学反应速率
两不变：本身化学性质和质量在反应前后不变
练：某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，上网查阅，获得以下信息： (1)氯酸钾
高温
氯化钾+氧气
(2)碳+氧化铜−−→−铜+二氧化碳
(3)黑色氧化铜不溶于水，氯化钾、氯酸钾易溶于水
他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作。 ①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入精确称量的n g氧化铜粉末。 ②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
③停止加热，冷却，将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得出滤出物，洗涤并干燥。 ④观察滤出物的状态和颜色。
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应后产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。 （1）以上实验步骤，有一步不够严密，请你指出是哪一步？_________。
（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是_________________________。
（3）实验⑤的目的是什么？为达到此目的，我们还可如何操作？ 思路解析：这是一道研究化学原理知识的探究题，重在考查对某化学原理——氯酸钾分解反应中催化剂作用的理论认识，以及通过较规范的实验探讨此认识的能力。
首先，要有对催化剂概念确切的把握。能够改变其他物质反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这样的物质叫做催化剂。催化剂的基本特点有两条：一是改变其他物质化学反应速率；二是反应前后本身的质量和化学性质不改变。以实验探讨氯酸钾分解反应中氧化铜能否起催化作用，要求实验设计必须包含以下内容：比较相同温度等条件下，纯净氯酸钾和相同质量的混有氧化铜粉末的氯酸钾反应速率是否相同，要通过放出氧气的快慢（如冒气泡的速率），从现象上加以确证。要对反应前和反应后的氧化铜的质量分别进行称量，以确定其质量是否改变；要对反应后的氧化铜的化学性质（如能否与碳反应）进行实验，从现象上加以确证。
对照所给的实验方案，发现步骤①任取两份氯酸钾，做对比实验时，该方法不够严密；此方案的最大问题是没有称量反应前后氧化铜的质量，无法证明反应前后氧化铜质量不改变，从而无法全面、准确地认识氧化铜在氯酸钾分解反应中起催化作用。实验第⑤步做碳还原氧化铜的实验并观察黑色粉末变为亮红色，以及澄清石灰水变浑浊的现象，旨在证明氧化铜仍有在高温下与碳发生反应的性质。即化学反应前后，氧化铜的化学性质未改变。我们可以将过滤干燥过的氧化铜放入另一份质量相同的氯酸钾中，重复②的操作，证明氧化铜的化学性质在反应
前后不变的事实。 答案：（1）第①步 （2）精确称量滤出物的质量（3）将③步得到的氧化铜加入氯酸钾中，重复②的操作。
总结：主要复习了物质的变化和性质；空气组成相关知识；氧气的实验室制法；测定空气中氧气含量的实验这些知识在整个初中化阶段占有非常重要的地位，是中考必考点。 作业：（各区模拟题及中考题选）
1、下列叙述正确的是
A ．氧气具有可燃性 B ．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 C．鱼、虾等能在水中生存，因为氧气易溶于水 D．食物的腐烂包含物质的缓慢氧化 2、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 ．．．A ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料 B ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕 C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品防腐
D ．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
3．潜水员在水下呼吸用的气体是人造空气，它是由下列气体中的两种按一定比例混合而成的，其中一种为稀有气体，该人造空气的成分是( )
①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④氦气 ⑤水蒸气 A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．①⑤ 4．下列变化属于物理变化的是
A ．工业炼铁 B． 榨鲜果汁 C． 煤炭燃烧 D．炸药爆破 5．空气的成分中，体积分数约占21%的是
A ．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 6．空气中氮气与氧气的体积比为（ ） A.1:4 B.5:4 C.4:1 D.5:1
7. 许多城市都禁止燃放烟花爆竹，原因是燃放烟花爆竹时：①产生有毒气体；②产生噪声；③产生粉尘；④易引起火灾( ) A ．①②③④ B ．①③④ C ．②④ D ．②③④ 8．下列物质中，属于纯净物的是( ) A ．新鲜空气 B ．矿泉水 C ．液氮 D ．澄清的石灰水
9. 采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜( )
A ．红磷 B ．硫黄 C ．木炭 D ．铁丝 10．为了使灯泡经久耐用，灯泡应填充（ ）
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氮气和氩气的混合气体 D. 二氧化硫气体 11．证明集气瓶中盛有的是氧气，最简便的方法（ ） A. 能使蜡烛燃烧的是氧气
B. 放入发红的木炭过一会儿加入澄清石灰水，可使澄清石灰水变浑浊 C. 测定密度，如密度大于1的就是氧气 D. 放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气 12、有关氧气性质的叙述正确的是（ ）
A 、液氧是一种没有颜色，没有气味的物质
B 、硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C 、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成黑色固体 D 、镁带在氧气中剧烈燃烧，光星四射，生成白色固体
13．根据氧气容易跟其他物质发生缓慢氧化，并放出热量而加以利用的是（ ）
A. 氧气通入炼钢炉内加速冶炼 B. 登山运动员的供氧 C. 产生氧炔焰用以焊接和切割金属 D. 制造液氧炸弹开山采矿
14. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ） A. 反应都很剧烈
B. 反应时都发光、放热 C. 都属于氧化反应 D. 都需要达到着火点
15. 可用推拉注射器活塞的方法检查图2-14装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）
图2-14
A. 长颈漏斗下端口产生气泡 B. 瓶中液面上升
C. 长颈漏斗内有液面上升 D. 注射器内有液体 16、用化学符号表示下列物质
四氧化三铁 ，五氧化二磷 ，氧气 ， 二氧化硫 ，水 ，氧化镁 ，氧化铜 ， 二氧化碳 ， 17. 写出下列反应的文字表达式
①铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________；
②实验室用加热高锰酸钾的办法制取氧气：_______________________________________； ③蜡烛在空气中燃烧：____________________________________________________。
18 根据下列现象说明空气中存在的物质
(1)酥脆的饼干放置于空气中一段时间后变软了__________________________________； (2)敞口存放在空气中的澄清的石灰水过一段时间后变浑浊了______________________； (3)昆虫在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间________________________________；
19. 有两瓶无色气体，它们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将它们区别开来。请你模仿示例要求，列举两种鉴别方法：
举例：用带火星的木条分别插入瓶口下，复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳； 方法1：____________________________________； 方法2：____________________________________。
20. 现有A 、B 、C 、D 四种物质。A 是无色、无味的气体。B 在A 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C 。D 是一种无色的气体，把D 通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，请将答案填在空格内。
A_________，B_________，C_________，D_________。
21. 如图2-7所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，用的装置与此类似，该装置可否用来观察是否已有氧气输出？可否用于观察输出氧气的速度？
22. 【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【进行实验】按上述两个方案进行多次实验。 【反思与评价】
a ．实验中磷的量应为足量，原因是______。
b ．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案______，原因是______。 c ．经过A 、B 两组同学的实验，A 组测得的含氧量总是大于B 组的，你认为原因是
________________________。
23. 实验装置如图2-5所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A 的下端紧系一只气球。将此装置放置在阳光下一段时间后，可能观察到的现象是____________；产生这些现象的原因是_______________________。
图2-5
24. 请结合下列装置图完成问题：
（1）写出上图中带有标号仪器的名称：a_____________,b_____________。
(2)实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，选用A 、E 装置可制取并收集_____________；选用B 、E 装置可制取并收集_____________；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是_____________，选用的理由是_____________。
（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止集气瓶受热炸裂，集气瓶里需预先_____________。
25. 为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾，②电解水，③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 （1）写出方法③的文字表达式__________________。
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）__________，与其他两种方法相比，这种方法的两条优点是____________________。
26. 市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢_________而变质。
茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将仪器装入包装袋，抽出袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口，真空充气包装能使食品保持原来的色香味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。 提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想与验证：可能是N 2，实验初步验证的方法及现象：___________________________。 充入的气体还可能是：①_________；②_________。
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答案：1、D 2、A 3、A 4、B 5、B 6、C 7、A 8、C 9、A 10、B 11、D 12、B 13、B 14、C 15、A
16、Fe3O4 ；P2O5; O2;SO2; H2O;MgO;CuO;CO2
17、铁+氧气−−→−四氧化三铁；高锰酸钾−−→−锰酸钾+二氧化锰+氧气； 蜡烛+氧气−−→−二氧化碳+水 18、水蒸气；二氧化碳；氧气
19、分别倒入澄清的石灰水，震荡，变浑浊的是二氧化碳，没变的是氧气； 用燃着的木条分别插入瓶中下，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳； 20、氧气 硫磺 二氧化硫 二氧化碳
21、可以，根据导管口是否有气泡冒出及气泡的速度
22、a 。使氧气能被充分反应b 。方案二；装置始终密闭，减小误差 c 。点燃红磷后往瓶内放的速度慢
23、思路解析：该装置原理与教材空气中氧气含量测定实验原理相似。白磷受阳光照射一段时间后，温度升高，一旦达到其着火点后，便可自燃，耗掉装置中的氧气，体系压强便低于大气压强，于是在大气压的作用下，甲瓶中的气球便自动膨大。
答案：乙瓶内白磷自燃；产生白烟，冷却后瓶壁上有白色固体出现；甲瓶中气球自动膨大 白磷受阳光照射一段时间后，温度升高，一旦达到其着火点后，便可自燃，耗掉装置中的氧气，体系压强便低于大气压强，于是在大气压的作用下，甲瓶中的气球便自动膨大 24、(1)酒精灯 长颈漏斗
（2）氧气 氢气 BC 反应是在常温下固体与液体间进行的，故反应装置选B ； CO 2 可溶于水，密度比空气大，故收集装置选C （3）装少量水（或在瓶底铺一薄层细沙） 25、 （1）过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
（2）③ 不需要消耗能源，在制得氧气的同时处理掉了人呼吸产生的二氧化碳。
26、氧 氧化 （2）将燃着的木条伸入该气体中，火焰熄灭，将该气体通入澄清的石灰 水，石灰水不变浑浊 ①CO 2 ②N 2和CO 2
点燃点燃
加热
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