初中化学方程式反应类型分类
一．化合反应
点燃 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO
点燃 潮湿空气 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O 4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O 3（缓慢氧化）
△ 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； (*2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO 3)
△ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O 3
点燃 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O2 === 2H2O
点燃 点燃 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）
点燃 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2
8．磷的燃烧：4P + 5O2点燃 === 2P2O 5 9 ．2 CO + O2 === 2CO2 点燃
高温 10．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H2O == H2CO 3 (*13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O == H2SO 3)
二．分解反应
(*1．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 === △ 2CuO + H2O + CO2↑)
△2．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
23．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 === 2H 2O + O2↑ MnO
通电4．电解水：2H 2O === 2H 2↑+ O2↑
5．碳酸分解：H 2CO 3 == CO2↑+ H2O
高温6．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 === CaO + CO2↑
三．置换反应(* 1、 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ；
高温 高温 Fe 3O 4 + 4H2 === 3Fe + 4H Cu + H2O ) 2O ； CuO + H2 === 高温
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C === 4Fe + 3CO2↑；Fe 3O 4 + 2C === 3Fe + 2CO2↑；
高温 2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高温 (*3．制取水煤气：C + H2O CO + H2 ) === 高温 高温
*4．铝与酸反应制氢气：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3 +3H2↑
5．镁与酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO 4 == MgSO4 + H2↑
6．铁与酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO 4 == FeSO4 + H2↑
7．锌与酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO 4 == ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3) 2 + 2Ag
*10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu
四．复分解反应（掌握1~4，了解5~8）
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O ；2NaOH+ H2SO 4 == Na2SO 4 + 2H2O (* H2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O) ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：
Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ；(*CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O)
(*MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O ；Al 2O 3 + 3H2SO 4 == Al2(SO4) 3 + 3H2O)
3．碳酸盐或碳酸氢盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O ；
Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；
(*CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓)
5．Ag +与Cl 反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 —
6。Ba 2+与SO 42反应：BaCl 2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H 2SO 4 +BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl —
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4) 2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五．其他反应类型：
高温1．CO 还原金属氧化物：（氧化还原反应） Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO2；
高温 Fe 3O 4 + 4CO === 3Fe + 4CO2；CuO + CO === Cu + CO2 高温
2．非金属氧化物与碱溶液反应（属于非氧化还原反应的类型，中考回避反应类型）：
CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O ；CO 2 +2NaOH == Na2CO 3 + H2O
SO 2 +2NaOH == Na2SO 3 + H2O ；SO 3 +2NaOH == Na2SO 4 + H2O
3．有机物燃烧：CH 4 + 2O2 === CO 2 + 2H2O ； C 2H 6O + 3O2 === 2CO 2 + 3H2O C 6H 12O 6 + 6O2 === 6CO 2 + 6H2O （或在人体内，酶催化）
（* Cx H y O z + （点燃 4x +y -2z y ）O 2 === xCO 2 + H 2O 了解不用记） 42
光照
叶绿素 点燃 点燃 点燃 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H2O === C 6H 12O 6 + 6O2 （了解）