高中化学中常见有机物的除杂方法
试剂名称 分离方法
1.乙烷或甲烷（乙烯） 溴水 洗气
解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇（少量水） 加入新制的生石灰 蒸馏
解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法
3、乙醇（乙酸） 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏
解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液
解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5.硝基苯（混酸） 氢氧化钠溶液或水 分液
解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 饱和碳酸钠溶液 分液
解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂（甘油） 饱和食盐水 盐析、过滤
解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
8.淀粉溶液（纯碱) 蒸馏水 渗析法
解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
9.苯（苯甲酸) 氢氧化钠溶液 分液
解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10.苯（苯酚) 氢氧化钠溶液 分液
解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11.苯（乙苯） 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液 分液
解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
12. 苯酚（苯甲酸）加足量NaHCO3 溶液充分振荡后分液，取下层即为苯酚。
解析：苯酚不能与NaHCO3 溶液反应，而苯甲酸能与NaHCO3 溶液反应生成苯甲酸钠，二氧化碳和水，苯甲酸钠溶于水，用分液法即可与苯酚分离。
13.乙烯（CO2、SO2） NaOH溶液 洗气
解析：NaOH溶液与CO2、SO2反应生成盐和水留在洗气瓶中，乙烯不反应。
14.溴乙烷（乙醇） 水 分液
解析：乙醇易溶于水中，溴乙烷不溶于水，采用多次洗涤分液的方法可以除去乙醇。
15、1,2二溴乙烷（Br2） Na2CO3溶液 分液
解析：Br2 能与Na2CO3溶液反应转化为易溶于水的盐，1,2二溴乙烷不溶于水，分液取下层即可。 （rdfzsang）