微诊断关于催化剂概念认识的错误
新洲一中 张新平
[典型范例]
已知反应 2NO(g) +Br2(g) = 2NOBr(g) 的活化能为a kJ·mol -1，其反应机理如下： ①NO(g) +Br2(g) = NOBr2 (g) 慢
②NO(g) +NOBr2 (g) = 2NOBr(g) 快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A. 该反应的速率主要取决于反应②
B. 该反应的平均反应速率：υ(NO)= υ(NOBr)=2υ(Br2)
C. NOBr2是该反应的催化剂
D. 该反应的焓变等于a kJ·mol -1
解析：一个总反应的速率是由其反应历程中最慢的一个决定的——即一只木桶能盛多少水，并不取决于最长的那块木板，而是取决于最短的那块木板。也可称为短板效应（木桶效应）。故选项A 错误。
2NO(g) +Br2(g) = 2NOBr(g) 是方程式①+②所得，故NOBr 2只是该反应过程中的一个中间物，而不是该反应的催化剂。什么是催化剂呢？能够改变反应速率，但是自身在反应前、后质量和化学性质都不改变的物质，显然NOBr 2在反应前、后都不存在。多数学生错选C ，就是对催化剂的本质缺乏认识。
从2NO(g) +Br2(g) = 2NOBr(g)中的计量数即可得到：以反应中的不同物质所表述的化学反应速率，其速率之比等于该物质在方程式中的化学计量数之比。故选项B 正确。 从下图就可以直观地看到活化能E 与焓变ΔH 的关系，从而否定选项D 。
[知识点导引]
催化剂：①改变反应速率（一般没有特别说明，都指正催化剂，加快反应速率）； ②反应前、反应后，催化剂的质量和化学性质都不改变（物理性质如状态等可能因其参与反应的历程而发生改变）；
③正催化剂加快反应速率的机理（如图）——降低正反应的活化能，使更多能量较低的分子也能成为活化分子，有效碰撞频次增大，反应速率增大。这种作用相当于在一座能量的高山下打出了一条隧道——故也称“隧道效应”。