bn 《水分析化学》试题选择题
选择题
1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D
A 试样未经充分混匀； C 滴定时有液滴溅出；
B 滴定管的读数读错； D 砝码未经校正； 一 5
2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C
A 滴定管的读数读错； C 天平的两臂不等长；
B 砝码读错；
D 滴定时有溶液溅出； 一 5
3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D
A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5
4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D
A 进行对照试验； C 进行仪器校准；
B 进行空白试验；
D 增加平行试验的次数。一5
5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C
A 数值固定不变；
B 有重复性；
C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差 一5
6、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg ，当砝码和环码加到11.3500g 时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( ) B
A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九1
7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C
A 10ml 以下；B 10ml ；C 10~40ml； D 50ml ； 一5
8、由计算器算得(2.236³1.1124)/(1.036³0.2000) 的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )
A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 一6
9、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr 2O 7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg 。若相对误差要求为±0.2%，则称取K 2Cr 2O 7应称准至：( C )
A 0.1g ；
B 0.01g ； C 0.001g; D 0.0001g ； 一5
10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试样：( ) B
A 0.1g ；
B 0.2g ；
C 0.3g ；
D 0.4g ；一5
11、欲测某水泥熟料中的SO 3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g ，五人获得五份报
告如下。哪一份报告是合理的?( )
A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%；\ D 2.09%；一5
12、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( )
A 25ml ；
B 25.0ml ；
C 25.00ml ；\
D 25.000ml 。九2
13、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( ) X=[0.3120³48.12³(21.25-16.10)]/(0.2845³1000)
A 一位；
B 二位；
C 三位；\
D 四位。一6
14、对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )
A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；\D 绝对偏差; 一5
15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( )
A 绝对误差；
B 相对误差；
C 相对偏差；
D 绝对偏差。\一5
16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na 2CO 3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g ，滴定时用去0.1000mol.L -1HCl 溶液40.10ml ，求得相对误差为：( )
A +0.24%；
B +0.25%；\
C -0.24%；
D -0.25% 一5
17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( )
A 进行对照试验；
B 空白试验；
C 增加平行试验次数；\
D 进行仪器校正。一5
18、EDTA 与Zn 2+形成配合物时，Zn 2+的配位数为( )
A 1；
B 2；
C 4；
D 6\ 三1
19、可用于直接配制标准溶液的是( )
A KMnO 4(A.R)； D NaOH(A.R)。一7
B K 2Cr 2O 7(A.R.)；\
C Na 2S 2O 3²5H 2O(A.R)；
20、既可用来标定NaOH 溶液，也可用作标定KMnO 4的物质为( ) A
A H 2C 2O 4²2H 2O ； A 沉淀滴定法； D 发射光谱法。七4
B Na 2C 2O 4；\C HCl ；D H 2SO 4一7 B 离子选择电极法\； C 火焰光度法；
21、测定水中微量氟，最为合适的方法有( )
22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( )
A 极谱法； D 色谱法。\八1
B 红外光谱法；
C 紫外光谱法；
23、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合液中，用EDTA 法测定Fe 3+、Al 3+的含量，消除Ca 2+、Mg 2+干扰，最简便的方法是( )?
A 沉淀分离；
B 控制酸度；\ C 络合掩蔽；
D 离子交换。三5
24、用0.1mol.L -1NaOH 滴定0.1mol.L -1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) D
A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二3
25、间接碘量法测定水中Cu 2+含量，介质的pH 值应控制在( )
A 强酸性；
B 弱酸性；\
C 弱碱性；
D 强碱性。五9
26、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( )
A 黄色光；\
B 青色光；
C 兰色光；
D 绿色光 六1
27、在滴定反应K 2Cr 2O 7+FeSO4+H2SO4→Fe 2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )?
A 溶液中Fe 2(SO4) 3与Cr 2(SO4) 3的浓度(单位：mol/L)相等； B 溶液中Fe 2(SO4) 3与Cr 2(SO4) 3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；\ C 溶液中不存在Fe 2+和Cr 2O 2-7；
3+
D 溶液中两个电对“Fe 3+/Fe2+”和“Cr 2O 2-7/Cr”的电位不相等 五7
28、在酸性溶液中KBrO 3与过量的KI 反应，达到平衡时的溶液中( )
--A 两电对BrO -3/Br与I 2／I 的电位相等；\ --B 电对BrO -3/Br的电位大于电对I 2／I 的电位；
C 反应产物I 2与KBr 的物质的量相等； D 溶液中已绝无BrO -3离子存在；五9
29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H 2C 2O 4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同) 的关系是：( )
A C (FeSO4)=C(H2C 2O 4) ； B C (FeSO4)=2C(H2C 2O 4) ；\ C C (H2C 2O 4)=2C(FeSO4) ； D C (FeSO4)=4C(H2C 2O 4) ； 五6
30、用同一NaOH 溶液分别滴定容积相等的H 2SO4和HAc 溶液，消耗的容积相等。说明H 2SO 4和HAc 两溶液( )
A 氢离子浓度(单位：mol/L，下同) 相等； B H 2SO 4和HAc 的浓度相等； C H 2SO 4的浓度为HAc 的浓度的1/2；\ D H 2SO 4和HAc 的电离度相等；二2
31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH 溶液和NH 3²H 2O 溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH 3²H 2O) 中的( )
A ［OH -］相等；
B NaOH 和NH 3²H 2O 的浓度(单位：mol/L)相等；\ C 两物质的pK b 相等； D 两物质的电离度相等；二2 A (溶质质量/溶液质量) ³106；
32、ppm 的表达式为：( ) A
B (溶质质量/溶液质量) ³10-6； C (溶质质量/溶液质量) ³109； D (溶质质量/溶液质量) ；
33、ppb 的表达式为：( )
A 溶质质量(g)/1000g溶剂； B (溶质质量/溶液质量) ³106； C (溶质质量/溶液质量) ³10-6； D (溶质质量/溶液质量) ³109；\ 一7
34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO 4，并由此PbSO 4重量计算试样中 PbO 2的含量。计算时使用的化学因数为：( )
A PbSO 4/PbO2； B 3PbSO 4/PbO2； C 3Pb/PbO2； A 0.84ml ； B 8.4ml ；\ C 1.2ml ； D 12ml ；
D PbO 2/PbSO4。\三6 一7
35、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( )
36、欲配制2mol/LHCl溶液, 应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml ； B 50ml ；
C 30ml ；
D 20ml ；\
一7
37、欲配制6mol/L H2SO 4溶液，在100ml 纯水中应加入18mol/LH2SO 4 多少毫升?( ) A 50ml\；
B 20ml ；
C 10ml ；
D 5ml ；
一7
38、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( )
A 0.4g ；\
B 1g ；
C 4g ；\
D 10g ；
一7
39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S 2O 3溶液，约需称取多少克的Na 2S 2O 3²5H 2O(其摩尔质量为248g/mol)?( )
A 2.5g ；
B 5g ；
C 12.5g ；\ D 25g ；
一7
40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )
A 固体NaOH(G.R.)； C 固体K 2Cr 2O 7(G.R.)；\ A 无水Na 2CO 3；\
B 浓HCl(G.R.) ；
D 固体Na 2S 2O 3²5H 2O(A .R.) 。一7 B 草酸(H2C 2O 4²2H 2O) ；
41、标定HCl 溶液常用的基准物有：( )
C CaCO 3； D 邻苯二甲酸氢钾。一7 A 无水Na 2CO 3；
B 邻苯二甲酸氢钾；\
42、标定NaOH 溶液常用的基准物有：( )
C 硼砂； D CaCO 3；一7
43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H 4O 4) 的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( )
A 0.25g 左右； D 0.5g 左右；\
B 1g 左右； 一7
C 0.1g 左右；
44、若某基准物质A 的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B 溶液，假定反应为A+B=P，
则每份基准物的称取量应为：( )
A
B 0.2～0.4g ；\ 一7
C 0.4～0.8g ；
45、某基准物质A 的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B 溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：( )
A 0.1～0.2g ；\ D 0.8～1.0g ；
B 0.2～0.4g ； 一7
C 0.4～0.8g ；
46、共轭酸碱对的Ka 和Kb 的关系是：( )
A Ka=Kb；
D Ka ²Kb=Kw。\二1 A 10-4.5mol/L； D 10-9.5mol/L。二1
B 104.5mol/L；
C 10-11.5mol/L；
B Ka ²Kb=1；
C Ka/Kb=Kw；
47、某25℃的水溶液，其pH 值为4.5，则此溶液中的OH -的浓度为( ) D
48、某弱酸H A 的Ka=1.0³10-4，则其1mol/L水溶液的pH 值为：( )
A 2.0；\
B 3.0；
C 4.0；
D 6.0；
二1
49、某弱酸H A 的Ka=1.0³10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH 值为：( )
A 1.0；
B 2.0；
C 3.0；\
D 3.5；
二1
-9.26
50、NH +，则0.1mol/L NH3水溶液的pH 值为：( ) 4的Ka=10
A 9.26； B 11.13；\ C 4.74； D 2.87； 二2
51、某弱碱MOH 的Kb=1³10-5，其0.1mol/L溶液的pH 值为：( )
A 3.0；
B 5.0；
C 9.0；
D 11.0；\
二2
52、以NaOH 滴定H 3PO 4(Ka1=7.5³10-3；Ka 2=6.2³10-8；Ka 3=5.0³10-13) 至生成NaH 2PO 4时溶液的pH 值为：( )
A 2.3；
B 2.6；
C 3.6；
D 4.7；\
二2
53、以NaOH 滴定H 3PO 4(Ka1=7.5³10-3；Ka 2=6.2³10-8；Ka 3=5.0³10-13) 至生成Na 2HPO 4时溶液的pH 值为：( )
A 10.7；
B 9.8；\
C 8.7；
D 7.7；
二2
54、以NaOH 滴定H 2SO 3(Ka1=1.7³10-2；K a2=1.0³10-7) 至生成NaHSO 3时溶液的pH 值为：( )
A 2.4；
B 3.4；
C 4.4；\
D 5.4；
二2
55、0.0095mol/L NaOH溶液的pH 值是：( )
A 12；
B 12.0；
C 11.98；\ D 2.02；
二2
56、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：( )
A 0.3；
B 1.3；\
C 1.5；
D 2.0；
二2
57、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：( )
A 12.0；
B 10.0；
C 7.0；\
D 6.5；
二2
58、将pH=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值为：( )
A 5.0； B 6.0； C 9.0； D 7.0；\ 二2
59、在一升纯水(25℃) 中加入0.1ml 1 mol/L NaOH溶液，则此溶液的pH 值为( C )
A 1.0；
B 4.0；
C 10.0；
D 13.0\
二2
61、将20ml 某NaCl 溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH 溶液滴定时耗去40ml 。该NaCl 溶液的浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.05；
B 0.1；
C 0.2；\
D 0.3；
二2
62、以Bi(NO3) 3溶液滴定0.01000mol/L EDTA溶液，当滴定到终点时，溶液的体积恰为原来的一倍。则原Bi(NO3) 3溶液的浓度为：( ) B
A 0.005000mol/L； D 0.02000mol/L；
B 0.01000mol/L； 。三4
C 0.01500mol/l；
63、以FeCl 3溶液滴定0.02000mol/L EDTA 溶液至计量点时它们的体积比是V EDTA ／V FeCl 3=2.000，则FeCl 3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.005000； D 0.02000；
B 0.01000；\ 三4
C 0.01500；
64、人体血液平均每100ml 中含K +19mg ，则血液中K +(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(单位：mol/L)约为：( )
A 4.9；
B 0.49；
C 0.049； D 0.0049；\ 一7
65、以0.015mol/L Fe 2+溶液滴定0.015mol/L Br 2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-) ，当滴定到计量点时溶液中Br -离子的浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.015；\ D 0.015/4；五1
B 0.015/2；
C 0.015/3；
66、某水溶液中含Ca 2+40ppm 。设其溶液密度(25℃) 为1.0g/ml，则Ca 2+的浓度(单位：mol/L)为多少?(Ca的摩尔质量为40.08g/mol。)( )
A 1.0；
D 1.0³10-3；\ 一7
B 0.10；
C 0.010；
67、某浓氨水的密度(25℃) 为0.90g/ml，含NH 3量为29%(W/W)，则此氨水(NH3.H 2O) 的浓度(单位：mol/L)约为多少?(NH3的摩尔质量为17g/mol。)( )
A 0.15；
B 1.5；
C 5.0；
D 15。\一7
68、2.5gNa 2S 2O 3²5H 2O(M＝248.2g/mol)配制成一升溶液。其浓度(单位：mol/L)约为：( )
A 0.001； B 0.01\；
C 0.1；
D 0.2；
一7
69、用NH 4SCN 溶液滴定0.02000mol/L AgNO3溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000，则NH 4SCN 的浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.01000； D 0.03000；四3
B 0.02000；\
C 0.02500；
70、某AgNO 3溶液1.0ml ，恰好与1.0mg 的氯离子(Cl的摩尔质量为35.45g/mol)反应完全。AgNO 3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.0028； B 0.014； C 0.028；\ D 0.14； 四3
71、100ml 含Ca 2+试液(不含其他阳离子) 通过氢型阳离子树脂交换柱。流出液以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml 。此试液每毫升含Ca 2+(Ca的摩尔质量为40.08g/mol)为多少毫克?( )
A 1.603mg ； D 0.4008mg 。\二4
B 0.8016mg ；
C 4.008mg ；
72、以络合滴定法测定铝。30.00ml0.01000mol/L的EDTA 溶液相当于Al 2O 3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( )
A 30.00³0.01000³101.96； B 30.00³0.01000³(101.96/2)；\ C 30.00³0.01000³(101.96/2000)； D 30.00³0.01000³101.96³(2/6)；三4
73、以0.01000mol/L K2Cr 2O 7溶液滴定25.00mlFe 2+溶液，耗去K 2Cr 2O 7
溶液25.00ml 。每毫升Fe 2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?( )
A 0.3351； D 3.351；\
B 0.5585； 五7
C 1.676；
74、用重铬酸钾法测定铁。25.00ml 0.01000mol/L K2Cr 2O 7溶液相当于Fe 2O 3(其摩尔质量为159.7g/mol)多少克的计算式为：( )
A 25.00³0.01000³159.7³(2/6)/1000； B 25.00³0.01000³159.7³(6/2)/1000；\ C 25.00³0.01000³159.7³(1/2000)； D 25.00³0.01000³159.7³(1/6000)；
75、计算0.002000mol ／L K 2Cr 2O 7溶液对Fe 2O 3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)?( )
A 9.600； D 1.600；
B 0.9600；\ 五7
C 0.3200
76、0.1000mol/L HCl溶液以Na 2O(其摩尔质量为62.00g/mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为：( )
A 0.003100；\ D 0.06200；
B 0.006200； 二4
C 0.03100；
77、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C((1/5)KMnO4) 为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC 2O 4²H 2C 2O 4²2H 2O ，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )
A V(NaOH)=V(KMnO4) ； B 5V(NaOH)=V(KMnO4) ； C 3V(NaOH)=4V(KMnO4) ； D 4V(NaOH)=3V(KMnO4) ；\五6
78、用物质的量浓度相同的NaOH 和KMnO 4两溶渡分别滴定相同质量的KHC 2O 4²H 2C 2O 4²2H 2O 。
滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )
A V(NaOH)=V(KMnO4) ； B 3V(NaOH)=4V(KMnO4) ； C 4³5V(NaOH)=3V(KMnO4) ； D 4V(NaOH)=5³3V(KMnO4) ；\
79、用0.10mol/L HCl溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点，A 10ml ；
B 20ml ；
C 30ml ；\ D 40ml ；
二4
约需HCl 溶液：( )
80、34.2gAl 2(SO4) 3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性) ，则此溶液中SO 2-4离子的总浓度(单位：mol/L)为：( )
A 0.02；
B 0.03；
C 0.2；
D 0.3；\
一7
81、将0.56g 含钙试样溶解成250ml 试液。移取25ml 试液，用0.02mol/L EDTA标准溶液滴，耗去30ml ，则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为：( )
A 3%；
B 6%；
C 12%；
D 30%；
\三4
82、用0.02000mol/L EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO 4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时，耗去25.00ml ，则试样中ZnSO 4含量为：( )
A 99.00%； D 8.07%；三6
B 80.70%；\
C 40.35%；
83、用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1000g 试样中的Cl -(Cl-的摩尔质量为35.45g/mol)，耗去40.00ml ，则试样中Cl -的含量约为( ) ：
A 7%；
B 14%；
C 28%\； D 35%；四3
84、由于硼酸的离解常数(Ka1=5.8³10-10) 太小，为测定H 3BO 3(其摩尔质量为61.83g/mol)含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.0³10-6) 后，再用准确浓度为C(单位：mol/L)的 NaOH 溶液滴定。若硼酸试样重为Gg ，耗用NaOH 溶液的体积为V(单位：ml) ，则硼酸含量的计算式为：( )
A %H3BO 3=(cV³61.83³100)/(G³1000)\ B %H3BO 3=(cV³61.83³100)/(G³2000) C %H3BO 3=(cV³61.83³100)/(G³3000) D %H3BO 3=(cV³2³61.83³100)/(G³1000) 二4
85、用重铬酸钾法测定铁。将0.3000g 铁矿样溶解于酸中并还原为Fe 2+后，用浓度C((1/6)K2Cr 2O 7) 为0.05000mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml ，则该铁矿中Fe 3O 4(其摩尔质量为231.54g/mol)的百分含量计算式为：( )
A [(0.05000³40.00³231.54)/0.3000]³100%； B [(0.05000³40.00³231.54)/(0.3000³1000)]³100%； C [(0.05000³40.00³231.54)/(0.3000³3000)]³100%；\ D [(0.05000³40.00³231.54)/(0.3000³2000)]³100%；五7
86、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g ，经处理后得到0.1500g Mg 2P 2O 7(其摩尔质量为222.6g/mol)。试样中磷(P的摩尔质量为30.97g/mol)含量为：( )
A 4.64%； B 9.28%；\ C 18.55%； D 2.32%；
87、用甲醛法测定工业(NH4) 2SO 4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH 3(其摩尔质量为17.0g/mol)含
量。将试样溶解后用250容量瓶定容，移取25ml 用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：( )
A 0.13～0.26g ；\ D 1.3～2.6g ；
B 0.3～0.6g ；
C 0.5～1.0g ；
88、以EDTA 法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量，用0.02mol/L EDTA 滴定。设试样中含MgO 约50%，试样溶解后定容成250ml 。吸取25ml 进行滴定，则试样称取量应为：( )
A 0.1～0.2g ；\ D 0.6～0.8g ；
B 0.16～0.32g ；
C 0.3～0.6g ；\
89、以EDTA 法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为56.08g/mol)含量，用0.01mol/L EDTA滴定。设试样中含CaO 约50%，试样溶解后定容成250ml, 吸取25ml 进行滴定，则试样称取量应为：( )
A 0.1g ； D 0.4～0.8g ；
B 0.12～0.24g ；
C 0.23～0.45g ；\
90、以K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr 2O 7滴定。设试样含铁以Fe 2O 3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为：( )
A 0.1g 左右； D 0.35g 左右
B 0.2g 左右；
C 1g 左右；
91、以重量法测定BaCl 2²2H 2O(其摩尔质量为244.3g/mol)的纯度，要求获得BaSO 4(其摩尔质量为233.4g/mol)沉淀约0.5g ，则试样称取量应为：( )
A (233.4/244.3)³0.5 C (233.4/244.3/2)³0.5
B (244.3/233.4)³0.5\ D (2³233.4/244.3)³0.5
92、以重量法测定某铁矿中铁含量(约含50%Fe)，要求获得Fe 2O 3约0.1g ，则试样称取量应为：A 0.1³(2Fe/Fe2O 3) ；\ C 0.1³(Fe2O 3/2Fe)；
B 0.1³(Fe/Fe2O 3) ； D 2³0.1³(2Fe/Fe2O 3) ；
( )
93、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( )
A 计量点 D 滴定终点；
B 滴定分析；
B HPO 2-4；\
C PO 3-4； C 滴定误差；
94、H 2PO -4的共轭碱是( )
A H 3PO 4； D OH -；
95、NH 3的共轭酸是：( )
A NH -2； D NH +4；
B NH 2OH ； C N 2H 4；
96、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强?( )
A CN -(KHCN =6.2³10-10) ；
B S 2-(KHS -=7.1³10-15，K H 2S =1.3³10-7) ；\ C F -(KHF =3.5³10-4) ； D CH 3COO -(KHAc =1.8³10-5) ；
97、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是：( ) A NaAc ； D NaCl ；
B Na 2CO 3；
C NH 4Cl ；
98、中性溶液严格地说是指：( )
A pH=7.0的溶液；
B pOH=7的溶液；
C pH ²pOH=1.0的溶液； D ［H +］=［OH -］的溶液。\ 99、在纯水中加入一些酸，则溶液中：( )
A ［H +］［OH -］的乘积增大； B ［H +］［OH -］的乘积减小； C OH -的浓度增大; D H +浓度增大；\
100、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?( )
A 加水；
B 加NaAc ；
C 加NaOH ；
D 加0.1mol/L HCl；\
101、用纯水把下列溶液稀释2倍时，其中pH 值变化最小的是：( )
A 0.1mol/L HCl； C 1mol/L HAc；
B 1mol/L NH3²H 2O ； D 1mol/L HAc+1mol/L NaAc；\
102、人体血液的pH 值总是维持在7.35～7.45。这是由于( ) A 人体内含有大量水分；
B 血液中的HCO -3和H 2CO 3起缓冲作用；\ C 血液中含有一定量的Na +离子； D 血液中含有一定量的O 2。
A Na 2CO 3(H2CO 3的K a1＝4.2³10-7，K a2＝5.6³10-11) B Na 2B 4O 7²10H 2O(H3BO 3的K a1＝5.8³10-10) ； C HCOONa(Ka1＝1.8³10-4) ；\
D Na 3PO 4(H3PO 4的K a1＝10-2.12，K a2＝10-7.2，K a3＝10-12.36) ；
103、下列这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?( )
104、某碱样为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl 溶液V 1ml ，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液V 2ml 。V 1和V 2的关系是：( )
A V 1＝V 2； D V 1＞V 2；
B V 1＝2V 2；
C 2V 1＝V 2；
105、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V 1ml ，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V 2ml 。若V 2小于V 1，则此碱样溶液是：( )
A Na 2CO 3； B NaHCO 3 C NaOH+Na2CO 3；
D Na 2CO 3+NaHCO3\
106、有一碱液，可能为NaOH 或NaHCO 3或Na 2CO 3或它们的混合物，用标淮HCl 滴定至酚酞终点时耗去酸V 1ml ，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V 2ml ，且V 1小于V 2，则此碱液为：( )
A Na 2CO 3；
B NaHCO 3；
C NaOH+Na2CO 3； D
Na 2CO 3+NaHCO3。\
107、用HCl 标准液滴定碳酸盐混合碱液。V 1为滴定到酚酞终点时所用的HCl 溶液容积，V 2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl 溶液容积。若混合液中所含的Na 2CO 3和NaHCO 3的浓度(单位：mol/l)相等，则：( )
A V 1＝2V 2； D V 1＝0；
B V 1＝V 2；
C 2V 1＝V 2\
108、下列说法中，何者是正确的?( )
A NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B 浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO 4水溶液的酸度； C 浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D 当［H +］大于［OH -］时，溶液呈酸性。\
A 某4.000mol/L H2SO 4溶液，其H +浓度为4.000mol/L； B H 3BO 3的K a1＝5.6³10-10，不能用标准碱溶液直接滴定； C 在0.1mol/L HAc溶液中［H +］＝0.1mol/L； D NaAc 水溶液呈碱性；\
109、下列说法中，何者是正确的?( )
110、反应式：Ba(OH)2(aq)+H2C 2O 4(aq)→2H 2O(l)+BaC2O 4(s)表示发生了下列何种反应?( )
A 氧化还原； C 歧化；
2-A HCO -3和CO 3；\
B 配位； D 沉淀。\
-B NH +4和NH 2；
111、下列哪些属于共轭酸碱对?( )
C HCl 和Cl -
D H 3O +和OH -。
112、EDTA 的酸效应系数α在一定酸度下等于：( )
A ［Y -4］/［Y ］总； B ［Y ］总/［Y 4-］；\ C ［H +］/［Y ］总； D ［Y ］总/［H 4Y ］；
113、K CaY =1010.69。当pH=9.0时，lg αr(H)=1.29，则K ＇C aY 等于：( )
A 101.29；
B 1011.98；\
C 1010.69； D 109.40； A H 3Y -； C HY 3-； A C M K MY ≥106；\
'
114、在pH 值为13的水溶液中，EDTA 存在的主要形式是：( )
B H 2Y 2-； D Y 4-；\
6
B C M K＇M Y ≤10；
115、用EDTA 滴定金属离子M ，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的条件必须满足：( )
C C M K MY ≥106； D C M K MY ≤106；
A (CM K MY /CN K NY ) ≥105；\ B (CM K MY /CN K NY ) ≥10-5； C (CM K MY /CN K NY ) ≥103； D (CM K MY /CN K NY ) ≥10-3；
116、当溶液中有两种(M，N) 金属离子共存时，欲以EDTA 滴定M 而N 不干扰，则要求( )
117、某溶液主要含有Ca 2+、Mg 2+及少量Fe 3+，Al 3+。今在pH ＝10，加入三乙醇胺后以EDTA
用铬黑T 为指示剂，则测出的是：( )
A Mg 2+含量； B Ca 2+含量；
C Mg 2+和Ca 2+的总量；\ D Fe 3+，Al 3+，Ca 2+，Mg 2+总量。
118、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合液中，用EDTA 法测定Ca 2+、Mg 2+，要消除Fe 3+，Al 3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( )
A 沉淀分离法；
B 控制酸度法；
C 络合掩蔽法；\ D 离子交换法； 119、可用于测定水硬度的方法有：( )
A 碘量法；
B K 2Cr 2O 7；
C EDTA 法；\ D 酸碱滴定法；
120、在Ca 2+、Mg 2+的混合液中，用EDTA 法测定Ca 2+，要消除Mg 2+的干扰，宜用：( )
A 离子交换法。
B 络合掩蔽法；
C 氧化还原掩蔽法； D 沉淀掩蔽法；\
121、在EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( )
A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH 值愈大，酸效应系数愈大；
C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH 值；\ D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大。
122、条件电位是：( )
A 标准电极电位； B 任意温度下的电极电位；
C 任意浓度下的电极电位；
D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络
合、„„等) 影响后的实际电极电位。\
123、影响化学反应平衡常数数值的因素是：( )
A 反应物的浓度； C 催化剂；
Φ
B 温度；\
D 反应产物的浓度；
124、在Nernst 公式φ＝φ+(RT/nF)lg(［氧化形］/［还原形］) 中的物理量中，何者既可能是正值也可能是负值?( )
A φ；\
B T ；
C R ；
D F ；
-
125、已知在1mol/LH2SO 4溶液中，φ°′(MnO4/Mn2+ ) ＝1.45V ，φ°′(Fe3+／Fe 2+) ＝0.68V 。在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其计量点的电位值为：( )
A 0.38V
B 0.73V
C 0.89V
D 1.32V \
126、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。 已知：φ°F 2／2F -＝2.87V ，φ°Cl 2／2Cl -＝1.36V ，
φ°Br 2／2Br -＝1.07V ，φ°I 2／2I -＝0.54V ，φ°Fe 3+／Fe 2+＝0.77V 。( )
A 在卤离子中只有I -能被Fe 3+氧化；\ B 在卤离子中只有Br -和I -能被Fe 3+氧化； C 在卤离子中F -外，都能被Fe 3+氧化； D 全部卤离子都能被Fe 3+氧化；
127、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( ) (φ°Br 2／2Br -＝1.07V ，φ°Cl 2／2Cl -＝1.36V ，φ°I 2／2I -＝0.54V ，)
A 无任何反应 C Br 2先析出；
A 象酸碱滴定那样快速进行；
B 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；\ C 始终缓慢地进行； D 开始时快，然后缓慢；
B 首先析出I 2；\ D Br 2、I 2同时析出；
128、在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应( )
129、100ml 0.10mol²L -1氨水中慢慢滴入0.10mol ²L -1盐酸，当滴入HCl 溶液80ml 时，溶液中H +浓度为( )mol ²L -1
A 10-4；
B 10-7；
C 10-8.5；\
D 10-10。
130、用0.1mol/L滴定0.1mol ²L -1NaOH 时的pH 突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol ²L -1HCl 滴定0.01mol ²L -1NaOH 时的pH 突跃范围是( )
A 9.7～4.3；
B 8.7～4.3；
C 9.7～5.3；
D 8.7～5.3。\
131、用0.1 mol ²L -1NaOH 滴定0.1 mol ²L -1HAc(PKa=4.7) 时的pH 突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1 mol²L -1NaOH 滴定P Ka 为3.7的0.1 mol²L -1某一元酸的pH 突跃范围是( )
A 6.7～8.7； B 6.7～9.7；\ C 6.7～10.7； D 7.7～9.7。
132、用0.1 mol ²L -1HCl 滴定0.1 mol ²L -1NH 3²H 2O(PKb =4.7)的pH 突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol ²L -1HCl 滴定0.1 mol²L -1的某碱(PKb =3.7)的pH 突跃范围则是：( )
A 6.3～4.3；
B 7.3～4.3；\
C 6.3～3.3；
D 7.3～3.3
133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )
A K a =KHIn ；
B 指示剂的变色范围与计量点完全重合；
C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；\ D 指示剂应在pH ＝7.00时变色。
134、某酸碱指示剂的K HIn ＝1.0³10-5，则从理论上推算，其pH 变色范围是：( )
A 4～5
B 5～6 C 4～6 \
D 5～7
135、用0.1 mol²L -1NaOH 滴定0.1 mol²L -1HCOOH(PKa =3.74)。对此滴定最适用的指示剂是：( )
A 酚酞(PKa =9.1)； D 溴酚蓝(PKa =4.1) A 甲基橙； C 酚酞；\
B 中性红(PKa =7.4)；\ C 甲基橙(PKa =3.41)；
136、用0.2 mol²L -1HCl 滴定Na 2CO 3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：( )
B 甲基红； D 中性红；
137、对EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K ＇
MIn ：(
)
B ＜K ＇MY ；\
C = K＇MY ；
D ≥108
A ＞K ＇MY ； A 滴定开始时；
138、间接碘量法(即滴定碘法) 中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )
B 滴定至时溶液呈浅黄色时；\
C 滴定至I 3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D 在标准溶液滴定了近50%。
-
139、莫尔法测定Cl 含量时，要求介质的pH 在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( )
A AgCl 沉淀不完全； C AgCl 沉淀吸附Cl 增强；
-
B AgCl 沉淀易胶溶； D Ag 2CrO 4沉淀不易形成；\
C 中性；
140、以铁铵矾为指示剂，用NH 4CNS 标准液滴定Ag +时，应在下列哪种条件下进行?( ) A 酸性；\ D 弱碱性；
B 弱酸性；
141、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( )
A 400～780nm ；\ D 600～1000nm ；
B 200～400nm ；
C 200～600nm ；
142、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( )
A 向长波方向移动；
B 向短波方向移动； C 不移动，但高峰值降低；\ D 不移动，但高峰值增大。
143、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为0时，其透光率为T 0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光率的对数为：( )
A T 0/2； D 2lgT 0。\
B 2T 0；
C （1/2）lgT 0；
144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm 比色皿、乙溶液用2Cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( )
A 甲是乙的二分之一； C 甲是乙的两倍；\
B 甲等于乙； D 乙是甲的两倍；
145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得A 8.0³10-4mol/L； D 6.0³10-4mol/L；\
B 2.0³10-4mol/L；
C 4.0³10-4mol/L；
的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0³10-4mol/L,则乙的浓度为：( )
146、用双硫腙光度法测定Pb 2+(其摩尔质量为207.2g/mol)，若50ml 溶液中含有0.1mgPb 2+。用1Cm 比色皿在520nm 下测得透光度为10%，则此有色物的摩尔吸光系数为：( )
A 1.0³102； D 1.0³105；\
B 1.0³103；
C 1.0³104；
147、某金属离子X 与R 试剂形成一有色配合物，若溶液中X 的浓度为1.0³10-4mol/L，用1Cm 比色皿在525nm 处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm 处的摩尔吸光系数为：( )
A 4³10-3； D 4³104；
B 4³103；\
C 4³10-4；
148、Fe 和Cd 的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm 比色皿，后者用1Cm 比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( )
A 基本相同；
C Cd 的约为Fe 的两倍；
B Fe 的约为Cd 的两倍； D Cd 的约为Fe 的4倍；\
149、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( ) A 该物质溶液的浓度很大； B 光通过该物质溶液的光程长； C 该物质的灵敏度高；\ D 测定该物质的灵敏度低。
150、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( )
A 0～0.2； D 0.2～0.7。
B 0.1～0.3；
C 0.3～1.0；\
151、比色分析时，下述操作中正确的是( )
A 比色皿外壁有水珠； B 手捏比色皿的毛面；
C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水； D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。\
152、定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为：( )
A 小于0.1mg 或小于0.01ml ； B 大于0.1g 或大于10ml ；\ C 在0.1～0.01g 或1～10ml ； D 大于0.5g 或大于35ml
154、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( )
A 红外光谱法； D 气相色谱法；
B 原子吸收光谱法；\ C 核磁共振法；
155、欲进行合成氨原料气的定量分析，宜采用：( )
A 薄层色谱法； C 紫外光谱法；
B 气相色谱法；\ D 原子吸收光谱法。
156、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：( )
A 极谱法； D 紫外光谱法；
B 色谱法；\
C 红外光谱法；
157、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( )
A 极谱法；
B 发射光谱法； C 气相色谱法；\ D 紫外光谱法
158、下列水质指标中不属于化学指标的是（ ） A PH 值；B 硬度；C 碱度；D 色度\ 159、下列水质指标中不属于物理指标的是（ ）
A 水温；
B 色度；
C 浊度；
D 游离性余氯\
160、生活饮用水规定PH 应在（ ）
A 6~9；
B ≤7；
C 6.5~8.5\；
D ≥7
161、反映水样中钙镁离子含量的水质指标是（ ） A 硬度\；
B 碱度；
C 色度；
D 浊度
162、反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是（ ） A 硬度；
B 碱度\；
C 色度；
D 浊度
163、反映水样中混浊程度的水质指标是（ ） A 矿化度；
B 浊度\；
C 色度；
D 臭阈值
164、反映水样颜色的水质指标是（ ） A 矿化度；
B 浊度；
C 色度\；
D 臭阈值
165、电导的大小可间接反映（ ） A 矿化度\；
B 浊度；
C 色度\；
D 臭阈值
166、我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量应（ ）mg/L A ≥0.05；
B ＞0.05；
C ≤0.05；
D ＝0.05
167. 某试样真实重量为0.1000g ，称量重为0.1001g ，则称量时（ ）A A 误差+0.001g；
B 误差-0.001g ； C 偏差+0.001g； D 偏差-0.001g
168、标定盐酸溶液，全班同学测定结果平均值为0.1000mol/l，某同学为0.1002mol/l，则（ ）C
A 相对误差+0.2%； B 相对误差-0.2%； A OH -+HCO3-； A CO 32-； A CO 32-； A CO 32-； 计为( ) A 2.0；\
B 1.5；
C 0.84；
D 1.4 D 200.16
B HCO 3-； B HCO 3-；\
C 相对偏差+0.2%； D 相对偏差-0.2%
169．、某水样PH 值〉10，可能存在的碱度组成是（ ）
C CO 32-+HCO3-； D OH -+ CO32- \ C CO 32-+HCO3-； D OH -+ CO32-
170、某水样PH 值约为7，可能存在的碱度组成是（ ）
171、某水样用连续酸碱滴定法测碱度时，V 甲〉V 酚，则碱度组成为（ ）
B HCO 3-+OH-； C CO 32-+HCO3-；\ D OH -+ CO32- B HCO 3-+OH-； C HCO 3-；\
D OH -+ CO32-
172、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时，V 甲〉0，V 酚=0，则碱度组成为（ ） 173、某水样碱度组成为含CO 32-碱度为0.0010mol/l，HCO 3-碱度为0.0020mol/l，则总碱度以CaCO 3
174、过去碱度曾用现已淘汰的“meq/l”单位，则1 meq/l相当于以CaCO 3计mg/l。（ ） A 50.04；\
B 100.08；
C 25.02；
175、某水样加酚酞指示剂呈无色，表明水样（ ） A 含氢氧化物碱度；\ 总碱度等于0
176、测定总硬度时，用缓冲溶液控制PH 值为（ ） A 10.0；\
B 9.0；
C 11.0；
D 12.0 D 12.0
B 含碳酸盐碱度；
C 仅含酸式碳酸盐碱度； D
177、测定钙硬度时，控制PH 值为（ ）D A 10.0；
B 9.0；
C 11.0；
178、采用铬黑T 作指示剂终点颜色变化为（ ）A A 紫红→蓝色；
B 蓝色→紫红； C 无色→蓝色； D 无色→紫红
179、测定钙硬度时，水样中的镁被掩蔽不干扰滴定，其掩蔽剂是（ ）B A 氧化还原掩蔽剂； 剂混合使用
180、测定总硬度时，溶液呈蓝色为终点，则这蓝色化合为（ ）D A MY ；
B MIn ；
C H 4Y ；
D In
B 沉淀掩蔽剂； C 配位掩蔽剂； D 以上三种掩蔽
181、一般来说水样调节PH 值为10，加入铬黑T 溶液呈紫红色，则该紫红色化合物为（ ） A In ； A Mg 2+；
B CaIn ；\ B Al 3+；\
C MgIn ； C Zn 2+；
D CaY 、MgY D Cu 2+
182、测定总硬度时，常加入三乙醇胺以防止（ ）干扰 183、测定总硬度时，Cu 2+干扰滴定，可用于掩蔽的试剂是（ ） A 三乙醇胺； B 盐酸羟胺； C 氨水； D 硫化钠；\ 184、已知NH 3²H 2O PK b =4.74，PH 值为10.0的缓冲溶液中C NH3²H2O /CNH4+比值为( ) A 100.74；\
B 100.00；
C 10-0.74；
D 104.74；
185、当水样不含OH -碱度，且总硬度大于总碱度，水样中非碳酸盐硬度（ ）A =0； B 总硬度-总碱度；\ C 总硬度+总碱度；硬度；
186、当水样不含OH -碱度，且总碱度大于总硬度，水样中非碳酸盐硬度（ ）A =0； B 总硬度-总碱度； C 总硬度+总碱度；硬度；\
187、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmol/lKMnO4相当于耗氧毫克数（ ） A 40；\
B 8；
C 16；
D 32；
188、测定COD 时，每消耗1mmol/lK 2Cr 2O 7相当于耗氧毫克数（ ） A 40；
B 8；
C 48；\ D 32；
189、测定COD 的方法属于（ ） C
A 直接滴定法；
B 间接滴定法； C 返滴定法；
D 置换滴定法；
190、碘量法测溶解氧时，每消耗1mmol/lS－
2O 32相当于耗氧毫克数（ ）A A 8；
B 16； C 24； D 32；
191、通常情节水200
C 时的溶解氧（mg/l）约为（ ）B A 8； B 9；
C 10；
D 11；
D 总碱度-总
D 总碱度-总