训练5 化学反应的速率
[基础过关]
一、化学反应速率的概念及其简单计算 1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
( )
A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D ．化学反应速率常用单位有mol·L 1·s 1和mol·L 1·min 1
－
－
－
－
2．在一定条件下，向体积为2 L 的密闭容器中加入2 mol N 2和10 mol H 2，发生反应：N 2
＋3H
2确的是
2NH 3, 2 min时，测得剩余的N 2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正
－
－1
－1
－
－
( )
A ．v (N2) ＝1 mol·L 1·min
－
B ．v (H2) ＝0.75 mol·L 1·min 1 D ．v (N2) ＝0.5 mol·L 1·min 1
－
－
C ．v (NH3) ＝0.25 mol·L 1·min 3．在2A ＋
＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是
－
－1
－
－
( )
A ．v (A)＝0.5 mol·L 1·s C ．v (C)＝0.8 mol·L 1·s
－
B ．v (B)＝0.3 mol·L 1·s 1 D ．v (D)＝1 mol·L 1·s 1
－
－
－
－1
4．反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.3 mol·L 1，在这段
－
－
时间内用O 2表示的反应速率为0.03 mol·L 1·s 1，则这段时间为 A ．0.1 s
B ．2.5 s
C ．5 s
( )
D ．10 s
二、确定化学反应速率定向变化的因素
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A ．盐酸的浓度 C ．溶液的温度
B ．铝条的表面积 D ．加少量Na 2SO 4
( )
6．下列做法，不能使CaCO 3＋2HCl===CaCl2＋CO 2↑＋H 2O 的反应速率增大的是 ( )
A ．增大盐酸的浓度 C ．适当加热
B ．碾碎碳酸钙
D ．把2 mol·L 1盐酸换成2 mol·L 1 H2SO 4
－
－
7．下列各组反应(表中物质均为反应物) ，反应刚开始时，放出H 2的速率最大的是 ( )
三、化学反应速率影响因素分析 8．下列说法正确的是
( )
A ．Na 与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B ．Fe 与硫酸反应制取H 2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C ．两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO 2，两支试 管中产生氧气的快慢相同
D ．Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
9. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应) 生成CO 2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是
(
)
A ．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B ．一段时间后，反应速率减小的原因是c (H) 减小 C ．反应在2～4 min内平均反应速率最大
D ．反应在2～4 min内生成CO 2的平均反应速率为v (CO2) ＝0.06 mol·L 1·s 1
－
－
＋
10．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH 3＋Br 2――→CH 3COCH 2Br ＋HBr) 来研究反应
物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
HCl
A ．增大c (CH3COCH 3) ，v (Br2) 增大 C ．增大c (HCl)，v (Br2) 增大 [能力提升]
B ．实验②和③的v (Br2) 相等 D ．增大c (Br2) ，v (Br2) 增大
11．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A 表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·
L 1·min 1，则以物质B 表示此反应的化学反应速率为__________ mol·L 1·min 1。
－
－
－
－
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N 2为1.9 mol，则以H 2的浓度变化表示的反应速率为___________________________。
(3)将10 mol A 和5 mol B 放入容积为10 L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)
(g)，在最初2 s内，消耗A 的平均速率为0.06 mol·L 1·s 1，则在2 s时，
－
－
容器中有______ mol A，此时C 的物质的量浓度为________。 12．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
(1)实验4和5表明，__________________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号) ；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________(填实验序号) ； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是______________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃) 相近，推测其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13. 一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg 、Zn 、Fe 与酸反应
的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：
①取A 、B 、C 三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。
②分别加入足量的、质量相等的Mg 粉、Zn 粉、Fe 粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________________________________。 (2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号) 。
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是___________。 (4)步骤②是实验获得成功的关键, 你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作?
[拓展探究]
14．实验室中通常用MnO 2作催化剂分解H 2O 2，已知CuSO 4溶液对H 2O 2的分解也具有催化
作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H 2O 2溶液，然后滴入适量的FeCl 3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：___________________________________________________________。 实验结论：FeCl 3溶液可以催化分解H 2O 2。
(2)已知FeCl 3在水中可解离出Fe 3和Cl ，同学们提出以下猜想：
＋
－
甲同学的猜想：真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的H 2O ； 乙同学的猜想：真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Fe 3；
＋
丙同学的猜想：真正催化分解H 2O 2的是FeCl 3溶液中的Cl 。 你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是
________________________________________________________________________。 (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
－
答 案
1．C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.D 9.D 10.D 11．(1)0.6 (2)0.05 mol·L 1·s
－
－1
(3)8.8 0.08 mol·L 1
－
12．(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)1、3、4、6、8或2、5 (3)开始反应温度 6、7或8、9
(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近
13．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H 2↑
(2)A
(3)镁与盐酸反应产生氢气过快不易控制，而铁与盐酸反应产生氢气较慢影响实验时间 (4)应把金属粉末先分别放入气球中再将气球套在试管上，同时将气球提起，让金属同时落入盐酸中以保证反应同时开始又不损失氢气。 14．(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(2)甲 因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂 (3)