采用多种方法测定贝壳中碳酸钙的含量
测定方法与大致步骤如下：
1、 络合滴定法
样品用酸溶解后配成溶液，在一定条件下，用EDTA标准溶液滴定钙离子含量。
1）EDTA标液的配制与标定浓度为0.02mol/L的EDTA水溶液，一个实验室统一配制（每小组按400ml计），各小组单独标定。用纯碳酸钙标定EDTA溶液。
2）.EDTA的标定
①称取0.5g左右的基准物质CaCO3于烧杯，将1：1的盐酸逐滴加入烧杯（约1.6ml），并不断用玻璃棒搅拌，至CaCO3全部溶解。用玻璃棒转移溶液至250mL的容量瓶，定容至250mL。
②用25mL的移液管准确移取25mL上述标准CaCO3溶液于250mL的锥形瓶，并向其中依次加入5mLNaOH溶液、10mg左右的钙指示剂，摇匀。用待标定的EDTA溶液滴定标准CaCO3溶液，至溶液有紫红色突变为蓝色，且半分钟不褪色，即滴定终点到达。记下此时体积V。平行滴定2次。算出EDTA浓度。几个小组求得C(EDTA) 。
cDETA
mCaCO3MCaCO310VEDTA
3）样品测定：用电子天平准确称0.5克样品，用1 ：1盐酸溶解（计算用量，不要过量太多），用纯水配成250毫升溶液。用25ml移液管移取溶液至锥形瓶中，加5ml 5% NaOH溶液，和少许钙指示剂，用EDTA滴定至纯蓝色为终点，平行测定三份。
2、 酸碱滴定法
用过量盐酸标准溶液与样品中碳酸钙反应，再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余盐酸，根据差量计算样品中碳酸钙的含量。
1）配制0.2 mol/L NaOH和HCl 标准溶液，NaOH溶液用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定（用电子天平准确称量，每次0.9-1.1克，称一份滴定一份），再NaOH标定HCl。酚酞作指示剂。
2) NaOH溶液用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定
1.氢氧化钠的标定原理 邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
2. 0.2mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾 (分子量：204.22)约1.021克左右，臵于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂4-6滴，用欲标定的0.2mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。
3. 0.2mol/l HCL 的标定
酸碱滴定 酚酞作指示剂
3）样品测定。准确称取样品0.25克（可在0.24-0.26克范围内）至锥形瓶中，加入40.00ml（用酸式滴定管）0.2 mol/L HCl溶液，充分反应，在电炉上加热至沸腾（赶CO2），数分钟后取下冷却，再用NaOH标液滴定至酚酞出现红色为终点。平行测定三份。
3、 高温煅烧法。
取一定的样品于坩埚中，放在马弗炉中烧到900℃，稳定一段时间，去除 挥发份、有机质，其中碳酸钙分解为氧化钙，取出冷却后称量，可认为基本是氧化钙，由此折算碳酸钙含量。
实验时可称取样品2克（精确至0.001克），入洁净瓷坩埚中（空重要称量），连同坩埚称重，再放到马弗炉中从低温开始焙烧（不加盖），至900℃后稳定20分钟，取出先在空气中冷却到100℃以下，再加盖冷却至室温，称量，减去空重，得到氧化钙质量，计算碳酸钙含量。