一、基础知识
(一) 四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：
(1)不属于四种基本反应类型的： 2
CH 4 +2O2+ 2H2O
2、初中特殊类型的反应：（1）氧化反应 （2）还原反应 (3)中和反应
(二) 化学反应规律
箭头指向的是转化关系, 连线的是相互反应关系。
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
*1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
*2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2OFe 3O 4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2Al 2O 3
4. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2H 2O
*5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2O 5
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2
7. C + O2
*8. 2C + O2 2CO
*9. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
10. 汞与氧气反应：2Hg+O2 2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2
*12. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2OCO 2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2 + 3H2O
14. 葡萄糖在细胞中的氧化：C 6H 12O 6 + 6O2 6CO 2 + 6H2O
二．几个分解反应：
*15. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
*16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑
*17. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑
*18. 双氧水制取氧气：2H 2O 2 2H 2O +O2 ↑
19. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO2↑
20. 高温煅烧石灰石：CaCO 2↑
21. 氧化汞分解：2HgO 2Hg+O2↑
22. 碳酸氢铵分解：NH 4HCO 3 H 2O+CO2↑+NH3↑
三．几个氧化还原反应：
23. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O
*24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑
*26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
*27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO ZnSO 4 + H2↑(制取氢气的方程式)
30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO FeSO 4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO Al 2(SO4) 3 +3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
*32. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSOFeSO 4 + Cu
33. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNOCu(NO3) 2 + 2Ag
（3）金属氧化物 +酸盐 + 水
*34. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl2FeCl 3 + 3H2O （除锈）
35. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO Fe 2(SO4) 3 + 3H2O （除锈）
（4）非金属氧化物 +碱盐 + 水
*36．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CONa 2CO 3 + H2O
37．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na 2SO 3 + H2O
*38．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + COCaCO 3↓+ H2O （CO 2的鉴别）
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
*39．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOHNaCl +H2O
40. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)FeCl 3 + 3H2O
*41. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)AlCl 3 + 3H2O
（6）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
*42．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO2↑（制取CO 2 ）
43. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO Na 2SO 4 + H2O + CO2↑
44．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNOAgCl ↓ + HNO3
45. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaClBaSO 4↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
46．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSOCu(OH)2↓ + Na2SO 4
47．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeClFe(OH)3↓ + 3NaCl
*48. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO CaCO 3↓+ 2NaOH（制取NaOH ）
（8）盐 + 盐盐 + 盐
49．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNOAgCl ↓ + NaNO3
50．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 BaSO 4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
51．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O H 2CO 3
52．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2
一、单质：
1、非金属单质
Ⅰ、氢气（H 2）
物理性质：无色无味气体，密度小（最轻的气体），不溶于水。
化学性质：①可燃性 2H 2+O2O 现象：蓝色火焰；特点：高能，最理想的燃料。 ②还原性： H 2+CuO Cu + H2O
③制取：用稀酸（HCl 或H 2SO 4）与锌反应来制取，用排水法或向下排空气法。 Zn+H2SO ZnSO 4+H2↑
Ⅱ、碳（Ｃ）
物理性质：①金刚石：透明晶体，自然界最硬的物质；②石墨：黑色，层状结构，很软，常作润滑剂，导电性良好；③木炭：疏松多孔，有吸附性。碳粉为黑色粉末。
化学性质：①可燃性：充分燃烧C + O2 不充分燃烧2C + O ②还原性：2↑ 2C+ Fe3O 2
Ⅲ、氮气（N 2）
物理性质：无色无味气体，密度比空气大，难溶于水。
化学性质：稳定性，不与其他物质反应，常用作保护气。
Ⅳ、氧气（O 2）
物理性质：无色无味气体，密度比空气大，难溶于水。
化学性质：氧化性（可以助燃），其他物质燃烧的条件之一，如：C H 2 Mg 等。举例： CH 4 + 2O2 + 2H2O （蓝色火焰）
也可以加热氧化一些不可燃烧的物质：
2Cu + O2 2CuO （黑色） 2Hg + O2 2HgO （粉红色） Ⅴ、硫（S ）
物理性质：俗称硫磺，淡黄色晶体。
化学性质：可燃性：S + O2（无色刺激性气味气体）
现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中明亮的蓝紫色火焰。
2、金属单质
共性：金属光泽固体，都导电，大多数银白色，熔点高。
Ⅱ、铝（Al ）：银白色三价金属，良好的导电性和导热性。
化学性质：①铝粉在空气中燃烧 4Al + 3O2O 3（灰白色固体） 现象：耀眼白光
通常铝片表面有一层致密的氧化膜，不易燃烧，也不易被腐蚀。
二、化合物
1、氧化物
⑴非金属氧化物（多数为酸性氧化物）
Ⅰ、水（H 2O ）：无色液体，常作溶剂，纯净的水导电性差。中性
化学性质：①水的电解：2H 22↑（负极）+ O 2 ↑（正极） 生成的H 2和O 2体积比为2:1
②水与一些非金属氧化物反应生成酸，如：CO 2 + H2O H 2CO 3（正常雨水pH 值为
5.6）
SO 2 + H2O H 2SO 3（酸雨的成因之一） SO 3 + H2O H 2SO 4
③水与一些金属氧化物反应生成碱，如：
CaO + H2O Ca(OH)2
Ⅱ、二氧化碳（CO 2）
物理性质：无色无味气体，密度比空气大，溶于水。固体称干冰，常用作降温剂或用来人工降雨。
化学性质：①一般CO 2不燃烧，也不支持燃烧，所以可以用于灭火。
②CO 2的酸性：a. 可溶于水生成H 2CO 3，所以CO 2可以使紫色石蕊试液变红。
b. 与碱溶液反应生成盐和水，如：Ca(OH)2 +CO2 CaCO 3↓+ H2O （CO 2的鉴别） ③制取：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+ H2O+CO2↑
Ⅳ、一氧化碳（CO ）：无色无味气体，不溶于水，剧毒。中性，不与碱反应（与CO 2区别）
① 可燃性：2CO + O2淡蓝色火焰
② 还原性：3CO+ Fe2O 2
Ⅴ、过氧化氢（H 2O 2）：水溶液无色透明，实验室用于制取氧气：
2H 2O 2O +O2↑（实验参考CO 2的制取）
⑵金属氧化物：大多数不溶于水，只有K Ba Ca Na 的氧化物溶于水，生成碱，如：CaO + H2O Ca(OH)2
颜色：白色 CaO BaO Na 2O K 2O MgO Al 2O 3
黑色 CuO FeO Fe 3O 4 红色 Fe 2O 3 粉红色HgO
碱性：都与酸反应生成盐和水。注意：金属元素的化合价不变，特别注意Fe ，如： Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H2O （除锈）