西 城 区 高 三 统 一 测 试
理科综合能力测试 2017.4
本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：
6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
．．．
7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5，N5是制备全氮类物质N5+ N5 的重要中间体。下列说法中，不正确的是 ．．．
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－
－
A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5+中含有35个质子 C．每个N5中含有35个电子 D．N5+N5结构中含共价键
－
－
8．下列实验方案中，可行的是 A．用食醋除去热水瓶中的水垢
B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3
D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物 9．25℃时，0.1 mol·L确的是 ．
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是② C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO)＞c(OH)
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－
－1
的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液。下列说法中，不正．．
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10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的
压强变化，如右图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．A．两容器中负极反应均为Fe - 2e== Fe2+
－
B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化
C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e+ 2H2O == 4OH
－
－
D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀
11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。下列说法中，正确的是
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32+ Ca2+ == CaCO3↓
－
12．已知：
NaCrO/H+
CH3CH2CH2CH2
OH CH3CH2CH2
90~95℃
下列说法中，不正确的是 ．．．
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
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非选择题 （共11题 共180分）
25．（17分）
聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。
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26．（12分）
As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As2O3。
（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4转化为Na3AsO4反应
的化学方程式是________。
（2）“氧化”时，1 mol AsO33转化为AsO43至少需要O2________mol。
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－
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca(OH)2(s)
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Ca2+(aq) + 2OH(aq) ΔH ＜0
－
－
b．5Ca2+ + OH + 3AsO43
Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。 （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。 （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同
时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓 度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示。为了提 高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 ________。
（6）下列说法中，正确的是________（填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的
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27．（14分）
以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe
3+
3+
Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
（1）该反应中，Fe体现________性。 （2）上述总反应的原理如右图所示。
负极的电极反应式是________。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量
黄铜矿粉末分别进行如下实验： 2+
① 对比实验I、II，通入空气，Cu浸出率提高的原因是________。 2++
② 由实验III推测，在浸取Cu
过程中Ag作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2 + 4Ag+ == Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S ⅱ．Ag2S + 2Fe3+ == 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上
层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐
酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。
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28．（15分）
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO
氧化。
① 已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，
化学方程式是________。
② II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：
－
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。 ④ 用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
－
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指针
偏转幅度变化不大
－
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L1，指 针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO。 通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
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