氧化还原和离子方程式专题
一
1、根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为： 无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。
2、根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：
氧化还原反应和非氧化还原反应。
3、依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：
离子反应和非离子反应
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2、特征：反应前后元素的化合价发生了变化(外在表现) 。
3、本质：反应中有电子转移(内在实质) 。
三、中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结
1．氧化剂：
①活泼的非金属单质：如 F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 ；
②元素处于高价态的化合物：KClO 3、KMnO 4、 K 2Cr 2O 7、HNO 3、浓H 2SO 4； ③高价态的金属阳离子：Fe 3+、Ag +、Cu 2+ ；
④其它：HClO 、漂白粉、MnO 2、Na 2O 2、H 2O 2、NO 2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．还原剂：
①金属单质：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Zn 等；
②某些非金属单质：H 2、C 、Si 等；
③元素处于低价态的化合物：CO 、SO 2、HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、Na 2SO 3、FeSO 4、Fe(OH)2
四、氧化性还原性强弱的比较
1、氧化性还原性与化合价的关系：
元素处于最高价态时，只有氧化性；
元素处于最低价态时，只有还原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
2、依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：
氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物
则：氧化性： 氧化剂>氧化产物 还原性： 还原剂>还原产物
3、依据一些规律判断氧化性还原性的强弱
①金属活动性顺序 ②周期律
六、氧化还原反应中量的关系
氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数
1、下列叙述中正确的是 （ ）
A 、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C 、失电子越多，还原性越强
D 、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
2、常温下，下列三个反应都能发生：
X 2+2W2+ = 2X— + 2W3+ 、Z 2 + 2X— = 2Z— + X2 、2W 3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ）
① Y 2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z 2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2
A 、只有① B 、只有② C 、①和② D 、②和③
3、在反应3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH 2O 做还原剂，
被水还原的BrF 3的物质的量为多少？
4、氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于
电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3 +N2 +3C 2AlN + 3CO
下列叙述正确的是
A 、在氮化铝的合成反应中， N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B 、上述反应中每生成1摩氮化铝， N 2得到3mol 电子
C 、氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D 、氮化铝晶体属于分子晶体
5、ClO 2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO 2：2KClO 3 + H2C 2O 4+ H 2SO 4 = 2ClO2↑+K2SO 4 +2CO2↑+ 2H2O 下列说法正确的是 ( )
A 、KClO 3在反应中得到电子 B 、ClO 2是氧化产物
C 、H 2C 2O 4在反应中被氧化 D 、1molKClO 3参加反应，有2mol 电子转移
6、（上海06高考）已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-，则溶液中还可能
大量存在的离子组是
A ．A13+、CH 3COO -、C1- B .Na +、NH 4+、C1-
C ．Mg 2+、C1-、Fe 2+ D. Mg2+、Ba 2+、Br -
7、（广东06高考）下列离子方程式正确的是 ( )
A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2++2H2O
D ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
8、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2
C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O
9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 (
)
A ．Cl 2＋2KBr===Br2＋2KCl
△B ．2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na2CO 3＋O 2
10、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从
硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还
高温高温原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C=====4Sb ＋6CO↑②
关于反应①、②的说法正确的是( )
A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6
B ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移6mol 电子
C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强
D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1
11、氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3＋
2HCN===CaCN2＋CO↑＋H 2↑＋CO 2↑。在该反应中( )
A 、氢元素被氧化，碳元素被还原 B 、HCN 是氧化剂
C 、CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物 D 、CO 为氧化产物，H 2为还原产物
12、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制
得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )
A ．1∶1∶1 B ．2∶2∶1 C ．2∶3∶1 D ．4∶3∶2
13、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )
－A ．氧化性：ClO －＞SO 24＞I 2
B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D ．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
14、(10分)(2009·上海，24) 某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。
(1)已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2molKBrO 3在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为
(3)根据上述反应可推知(填序号) 。
a ．氧化性：KBrO 3>H3AsO 4 b ．氧化性：H 3AsO 4>HBrO3
c ．还原性：AsH 3>X d ．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 ＋
15、设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则
b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) 22.4 ap 22.4ab 22.4a 22.4pb A. B. C. D . bN A pN A bN A aN A
16、(2010·广东理综，8改编) 设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是( )
A ．16gCH 4中含有4n A 个C —H 键
B ．1mol/LNaCl溶液含有n A 个Na +
C ．1molCu 和足量稀硝酸反应产生n A 个NO 分子
D ．标准状况下，22.4LCO 2中含有n A 个CO 2分子
17、设N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是( )
A ．标准状况下，22.4L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B ．1molAl 3+含有核外电子数为3N A
C ．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A
D ．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe 3＋的数目等于N A
18、下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A 、加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、S 2-
B 、在pH ＝11的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、S 2、SO 32-
C 、由水电离的c(H+) ＝10-12mol/L的溶液中：Cl -、HCO 3-、NO 3-、NH 4+、F -
D 、加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-
19、在含有CO 32-且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
( )
A ．Na +、SO 32-、SO 42-、K +
C ．K +、MnO 4-、NO 3-、Na + B ．Na +、Cu 2+、Br -、Ba 2+ D ．K +、Ca 2+、SO 32-、Cl -
20．下列离子方程式正确的是( )
A 、向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 32-
B 、用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe 3+＋Cu===Cu2+＋2Fe 2+
C 、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3＋H +===Na+＋CO 2↑＋H 2O
D 、Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3-===9Fe3+＋NO↑＋14H 2O