氯化铵的制备
温度℃
氯化钠/g
硫酸钠/g
氯化铵/g
硫酸铵/g 一、 实验目的 （1） 利用所学知识，自行设计实验，提高设计实验的能力。 （2） 复习称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压）等实验操作。 （3） 验证溶液溶解度与温度的关系。 二、 实验原理 本实验用氯化钠和硫酸铵来制备氯化铵：2NaCl+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH4Cl 根据他们的溶解度及其受温度的影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解晶体转化，从而达到分离。以上四种盐在不同温度下的溶解度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 35.7 35.8 36 36.2 36.5 36.8 37.3 37.6 38.1 4.7 9.1 20.4 41 49.7 48.2 46.7 45.2 44.1 29.7 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 70.6 73 75.4 78 81 84.8 88 91.6 95.3
100
39.2
42.7
77.3
103.3
三、 12 90 38.6 43.3 71.3 99.2
程中，有大量的Na2SO4结晶析出。当溶液减少到140ml左右时，停止加热，并趁热抽滤。
3、 将滤液迅速倒入一个250ml的烧杯中，静置冷却，NH4Cl晶体逐渐析出，冷却至
35℃左右，抽滤。
4、 把滤液重新置于水浴上加热蒸发，至有较多的Na2SO4晶体析出，抽滤。倾出滤液
于小烧杯中，静置冷却至35℃左右，抽滤。如此重复二次。
5、 把三次所得的NH4Cl晶体合并，一起称重，计算收率（将三次所得的副产品Na2SO4
合并称重）。
6、 产品的鉴定：
取1g产品，放于一干燥的试管中，加热。
NH4Cl杂质含量=（灼烧后w1—空试管w2）g/1g*100%。
四、 注意事项
1、 用水溶解的溶质较多时，溶液体积与水的体积不等。
2、 水量60~80ml即可，浓缩时要提前做记号，浓缩不能过度，以防NaCl、（NH4）2SO4
析出，趁热过滤时要预热仪器；多次浓缩分离NH4CI和（NH4）2SO4。
3、 加热浓缩时要不断地搅拌。
4、 所得的产品要回收。
相对分子质量：氯化钠58.5，硫酸铵130，氯化铵52.5。若要得到20g氯化铵 根据原理中的化学方程式，所需氯化钠质量为（20/52.5）*2*58.5=44.6g
硫酸铵的质量（20/52.5）*130=49.5g