1. 单线桥
（1）箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
（2）线上只标出转移电子的总数。
例1. 用单线桥标出反应中电子转移的情况：
1. Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
2. Fe2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
3. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
4. 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3
5. 5KI + KIO 3 + 3H 2SO 4 = 3K 2SO 4 + 3I 2 + 3H 2O
6. 2KMnO4 + 10KI + 8H 2SO 4 = 6K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5I 2 + 8H 2O
7. 4Mg + 10HNO 3 = 4Mg(NO3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2O
8. 6NO + 4NH 3 = 5N 2 + 6H 2O
一、氧化还原反应方程式的配平
（1）_________守恒
（2）_________守恒：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等
例2．配平下列氧化还原反应：
1. S + HNO 3 —— SO 2↑ + NO↑ + H 2O
2. H 2S + HNO 3 —— H 2SO 4 + NO↑ + H 2O
3. HCl + HNO 3 —— Cl 2↑ + N 2↑ + H 2O
4. Cu + H 2SO 4(浓) —— C u SO 4 + SO 2↑ + H 2O
5. Cu + HNO 3(稀) —— C u (N O 3) 2 + NO↑ + H 2O
6. MnO 2 + HCl(浓) —— MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2O
7. Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3 + H 2O
8. S + KOH —— K 2S + K 2SO 3 + H 2O
9. NO 2 + H 2O —— HNO 3 + NO
10. NO 2 + NH 3 —— N 2 + H 2O
二、氧化还原反应的规律
1．价态规律
（1）元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。
例如：
（2）元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。
例如：
（3）元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。
例如：
例3. 下列叙述中正确的是 （ ）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子越多，还原性越强
D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
例4．在S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S 、I —、H +中，既有氧化性又有还原性的是 （ ）
A. S2-、Fe 2+、S B. Fe2+ 、Mg 2+、H + C.Fe 3+、S 、I — D.Fe 2+、S
2．不交叉规律
同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠拢，不能交叉。
例5：用双线桥标出下列反应的电子转移情况
（1）2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O
其中氧化产物和还原产物的质量比: __________
（2）H 2S + H 2SO 4(浓) = S↓ + SO 2↑+ 2H 2O
（3）KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O
3 氧化性、还原性强弱规律
(1)金属原子的还原性
______________
还原性逐渐减弱
金属阳离子的氧化性
(2)同一反应中 氧化性逐渐增强
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化剂的氧化性_____氧化产物的氧化性
还原剂的还原性_____还原产物的还原性 例6. 已知:2KI+Br2 = 2KBr + I 2; 2KBr + Cl 2= 2KCl + Br 2 , 下列说法正确的是（ ）
A. 氧化性: Br 2 > I 2 > Cl 2 B . 还原性: Cl -
C. 氧化性: Cl 2 > Br 2 > I 2 D. 还原性: Br -
（3） 反应顺序规律
当一种氧化剂和多种不同的还原剂相遇时，氧化剂先与较强的还原剂反应 当一种还原剂和多种不同的氧化剂相遇时，还原剂先与较强的氧化剂反应 例7. 将足量Fe 粉投入 Cu(NO3) 2 和AgNO 3混合溶液中，请按顺序写出反应的离子方程式
例8．今有下列三个氧化还原反应：2Fe Cl 3 + 2KI === 2FeCl 2 +2KCl +I2，2FeCl 2 + Cl 2
===2FeCl 3，2KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +Cl2↑。若某溶液中含有
Fe 2+和I —，要除去I —而不氧化Fe 2+和Cl —，可以加入的试剂是 ( )
A. Cl2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl
例9．实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl2↑+2H2O
(1)在上述反应中_______元素的化合价升高，被___________；而________元素的化合价降低，被_______________。
(2)当生成71 g氯气时，有__________g氯化氢被氧化。
例10．在5NH 4NO 3 = 4N 2↑+2HNO3+9H2O 反应中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子个数之比为 。