高中化学方程式总结
第一部分 无机方程式
1、钠与空气常温下反应 4Na+O2==2Na2O
2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体） 2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）
3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4、铁与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)==Fe3O 4+4H2（加热） 5、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑ 6、氧化钠与水反应 Na 2O+H2O==2NaOH
7、氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO2==Na2CO 3
8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热） 2Na 2O 2+2H2O==4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气） 2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+O2
10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象） 少量盐酸：Na 2CO 3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO 32--+H+==HCO3- NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO 3-+H+==H2O+CO2↑ 过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO 32-+2H+==H2O+CO2↑
11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应 NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO 3-+H+==H2O+CO2↑
12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+H2O+CO2==2NaHCO3 CO 32-+H2O+CO2==2HCO3- 13、碳酸钠加热分解
2NaHCO 3==Na2CO 3+H2O+CO2↑（加热） 14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠 NaHCO 3+NaOH==Na2CO 3+H2O HCO 3-+OH-==CO32-+H2O 15、氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al 2O 3+6H+==2Al3++3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al 2O 3+2OH-==2AlO2-+H2O
17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应） Al 2(SO4) 3+6NH3·H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO 4 Al 3++ 3NH3·H 2O ==Al(OH)3↓+3NH4+ 18、氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 19、加热氢氧化铝分解
2Al(OH)3==Al2O 3+3H2O （加热） 20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAlO 2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ AlO 2-+H++H2O==Al(OH)3↓
21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO2+3H2O==Na2CO 3+2Al(OH)3↓
2AlO 2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓
二氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
-- AlO 2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3 22、氧化亚铁与盐酸反应 FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O
23、氧化铁与盐酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+6H+==2Fe3++3H2O
24、四氧化三铁与盐酸反应 Fe 3O 4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe 3O 4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO 4 Fe 2++2OH-==Fe(OH)2↓
26、实验室制取氢氧化铁（红褐色） FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++3OH-==Fe(OH)3↓
27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
28、Fe 3+的检验（生成血红色物质 ） Fe 3++3SCN-==Fe(SCN)3
29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板） 2FeCl 3+Cu==2FeCl2+CuCl2 2Fe 3++Cu==2Fe2++Cu2+ 30、铁离子与锌反应
锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl2+ZnCl2 2Fe 3++Zn==2Fe2++Zn2+ 锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 31、氯化铁溶液里加铁粉 2FeCl 3+Fe==3FeCl2
2Fe 3++Fe==3Fe2+
32、氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3==Fe2O 3+3H2O （加热） 33、用氢氟酸雕刻玻璃 SiO 2+4HF==SiF4↑+2H2O
34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞） SiO 2+2NaOH==Na2SiO 3+2H2O
35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）
Na 2SiO 3+2HCl==H2SiO 3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准） SiO 32-+2H+==H2SiO 3(↓)
36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强） Na 2SiO 3+H2O+CO2==Na2CO 3+H2SiO 3(↓)
2-2-SiO 3+H2O+CO2==CO3+H2SiO 3(↓)
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37、实验室制取氯气
MnO 2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O （加热） 38、磷与氯气反应
氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5 （PCl 3为液态，PCl 5为固态） 39、氯气与水反应 Cl2+H2O==HClO+HCl 40、氯气光照分解
2HClO==2HCl+O2↑（光照）
41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分） Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl 2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O
42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）
Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 43、漂白粉工作原理
Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO -+H+==HClO
44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸） Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca 2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45、高锰酸钾与浓盐酸反应
2KMnO 4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 46、卤素之间的置换反应 Cl 2+2Br-==Br2+2Cl- Cl 2+2I-==I2+2Cl- Br 2+2I-==I2+2Br- 47、硫与氧气点燃
S+O2==SO2（点燃） 48、二氧化硫溶于水 SO 2+H2O==H2SO 3（可逆号） 49、用氢氧化钠吸收二氧化硫 SO 2+2NaOH==Na2SO 3+H2O SO 2+2OH-==SO32-+H2O
50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫 Na 2SO 3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO 32-+SO2+H2O==2HSO3-
51、二氧化硫与氧化钙反应 SO 2+CaO==CaSO3（高温）
52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失 Cl 2+2H2O+SO2==H2SO 4+2HCl Cl 2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl- 52、实验室制取二氧化硫
Na 2SO 3+H2SO 4(浓)==Na2SO 4+SO2↑+H2O 53、工业制硫酸
2SO 2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热） SO 3+H2O==H2SO 4
54、三氧化硫与氧化钙反应 SO 3+CaO==CaSO4
55、用熟石灰吸收三氧化硫 SO 3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫 2H 2S+SO2==3S↓+2H2O 57、硫化氢与氧气反应
氧气少量：2H 2S+O2==2S↓+2H2O （点燃） 氧气足量：2H 2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃） 58、硫于氢氧化钠反应
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO 3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O
59、二氧化硫和过氧化钠反应 SO 2+Na2O 2==Na2SO 4
60、大气固氮（NO 是无色无味气体，有毒） N 2+O2==2NO（高温或放电）
61、一氧化氮被氧化（NO 2是红棕色有刺激性气味有毒气体） 2NO+O2==2NO2
62、二氧化氮溶于水 3NO 2+H2O==2HNO3+NO
63、一氧化氮与氧气4:3溶于水 4NO+3O2+2H2O==4HNO3
64、二氧化氮与氧气4:1溶于水 4NO 2+O2+2H2O==4HNO3 65、工业制氨气
N 2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂） 66、氨气溶于水
NH 3+H2O==NH3·H 2O （可逆号）
67、氨气和氯化氢反应（产生白烟） NH3+HCl==NH4Cl
68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解 NH 4HCO 3==NH3↑+H2O ↑+CO2↑（加热） 69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热
NH 4NO 3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热） 70、实验室制取氨气
2NH 4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热） 71、氨的催化氧化
4NH 3+5O2==4NO+6H2O （催化剂、加热） 72、浓硫酸和铜反应
Cu+2H2SO 4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O （加热） 73、铁与浓硫酸加热
2Fe+6H2SO 4(浓)==Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O （加热） 74、碳与浓硫酸反应
C+2H2SO 4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热） 75、硫于浓硫酸反应
S+2H2SO 4(浓)==3SO2↑+2H2O （加热） 76、硫化氢与浓硫酸反应
H 2S+H2SO 4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热） 77、铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 78、铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 79、浓硝酸与碳反应
C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O （加热） 80、硝酸见光分解
4HNO 3==4NO2↑+O2↑+2H2O （光照或加热） 81实验室制取氯化氢
NaCl+H2SO 4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热） 82、制取水煤气
C+H2O(g)==CO+H2（高温） 83、铝热反应
3Fe 3O 4+8Al==4Al2O 3+9Fe（高温） 84、向氯化亚铁中滴入氯水 2FeCl 2+Cl2==2FeCl3 2Fe 2++Cl2==Fe3+
第二部分 有机方程式（必修部分）
1、烃燃烧
C x H y +（x+y/4）O 2→xCO 2+y/2H2O （点燃） 2、甲烷与氯气发生取代反应 CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl（光照） CH 3Cl+Cl2→CH 2Cl 2+HCl（光照） CH 2Cl 2+Cl2→CHCl 3+HCl（光照） CHCl 3+Cl2→CCl 4+HCl（光照） 2、乙烯与溴水加成 CH 2=CH2+Br2→CH 2BrCH 2Br 3、乙烯和氢气加成
CH 2=CH2+H2→CH 3CH 3（一定条件） 4、乙烯与氯化氢加成
CH 2=CH2+HCl→CH 3CH 2Cl （一定条件） 5、乙烯和水加成
CH 2=CH2+H2O →CH 3CH 2OH （一定条件） 6、乙烯的加举反应
（一定条件）
7、苯燃烧
2C 6H 6+15O2→12CO 2+6H2O （点燃） 8、苯与液溴取代
9、苯的硝化反应
10、苯与氢气加成
11、乙醇燃烧
CH 3CH 2OH+3O2→2CO 2+3H2O （点燃） 12、乙醇与钠反应
2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2Na+H2↑ 13、乙醇的催化氧化
2CH 3CH 2OH+O2→2CH 3CHO+2H2O （Cu 或Ag 、加热） 14、乙醇与氧化铜反应
CH 3CH 2OH+CuO→CH 3CHO+H2O （加热） 15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）
CH 3CH 2OH →CH 2=CH2↑+ H2O （浓硫酸、170℃） 16、乙酸与镁反应
2CH 3COOH+Mg→(CH3COO) 2Mg+H2↑ 17、乙酸与乙醇发生酯化反应
CH 3COOH+ CH3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H2O （可逆号）（浓硫酸、加热） 18、蔗糖水解
C 12H 22O 11（蔗糖）+H2O →C 6H 12O 6（葡萄糖）+C6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热） 19、麦芽糖水解
C 12H 22O 11（麦芽糖）+H2O →2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热） 20、淀粉水解
(C6H 10O 5) n （淀粉）+nH2O →nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）
第三部分 电离水解方程式
1、醋酸的电离
CH 3COOH==CH3COO -+H+（可逆号） 2、碳酸的电离
H 2CO 3==H++HCO3-（可逆号） HCO 3-== H++CO32-（可逆号） 3、氢氧化铁的电离
Fe(OH)3==Fe3++3OH-（可逆号） 4、碳酸根水解 CO 32-+H2O==HCO3-+OH- HCO 3-+H2O==H2CO 3+H2O 5、铁离子的水解
Fe 3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 6、碳酸根与铁离子双水解
3CO 32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 7、碳酸氢根与铁离子双水解 3HCO 3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑ 8、偏铝酸根与铝离子双水解 Al 3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 9、水的电离
H 2O==H++OH-（可逆号）
第四部分 电化学方程式
1、铜锌原电池（硫酸做电解液） 负极：Zn-2e -==Zn2+ 正极：2H ++2e-==H2↑
总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑ 2、铅蓄电池（放电） 负极：Pb+SO42--2e -==PbSO4
正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O 总反应：PbO 2+Pb+2H2SO 4==2PbSO4+2H2O 3、铅蓄电池（充电） 阴极：PbSO 4+2e-==Pb+SO42-
阳极：PbSO 4+2H2O-2e -==PbO+4H++SO42- 总反应：2PbSO 4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO 4 4、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液） 负极：H 2-2e -==2H+
正极：O 2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H 2+O2==2H2O
5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液） 负极：H 2-2e -+2OH-==2H2O 正极：O 2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H 2+O2==2H2O 6、电解氯化铜溶液 阴极：Cu 2++2e-==Cu 阳极：2Cl --2e -==Cl2↑
总反应：CuCl 2== Cu+Cl2↑（电解）
7、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气） 阴极:2H++2e-==H2↑ 阳极：2Cl --2e -==Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解） 8、电解硫酸亚铁溶液 阴极：Fe 2++2e-==Fe
阳极：4OH --4e -==O2↑+2H2O
总反应：2FeSO 4+2H2O==2Fe+O2↑+2H2SO 4（电解） 9、 电解氢氧化钠溶液 阴极：2H ++2e-==H2↑
阳极：4OH --4e -==O2↑+2H2O
总反应：2H 2O==2H2↑+O2↑（电解） 10、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）
+-阴极：Ag +e==Ag
阳极：Ag-e -==Ag+
11、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极） 阴极：Cu 2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e -==Cu2+ 12、析氢腐蚀
负极：Fe-2e -==Fe2+
正极：2H ++2e-==H2↑
总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 13、吸氧腐蚀
负极：2Fe-4e -==2Fe2+ 正极：2H 2O+O2+4e-==4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
第五部分 选修三
1、制取银氨溶液
AgNO 3+NH3·H 2O==AgOH↓+NH4NO 3
AgOH+2NH3·H 2O==Ag(NH3) 2OH+2H2O ++ Ag + NH3·H 2O===AgOH↓+NH4
AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3) 2]2++2H2O+2OH- 2、制取四氨合氢氧化铜
Cu 2++2NH3·H 2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
2+-Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3) 4]+2OH+4H2O