2015年高三化学“7+3+1”限时训练13
7．下列说法中，正确的是 A ．CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
C ．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷
D ．日本核泄漏产生53131I 原子，其中子数比55134Cs 的中子数少2 8． 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是
A ．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N A B ．常温下，1 L pH＝1的H ＋
2SO 4溶液中含有的H 的数目为0.2N A C ．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N A D ．常温下，23 g NO2和N 2O 4的混合气体中含有N A 个氧原子 9. 下列说法，正确的是
A ．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强 D ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 10．下列说法中，正确的是
A ．实验室可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 B ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
C ．汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 D ．分子式同为C 3H 7Cl ，但沸点不同的分子共有两种 11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是
12．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
A ．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO －
－
－
3＋OH ＝ CO 32＋H 2O
B ．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c( H+ ) + c( NH4+ ) = c(Cl-)+ c(OH-)
C ．等物质的量浓度的NH ＋
4Cl 溶液和NH 3·H 2O 溶液，溶液中c(NH4) 前者小于后者 D ．25o C 时，pH=8的0.1 mol·L －
1 NaX溶液中由水电离出的c(OH－
)=1×10－
8 mol·L －
1
13．常温下，向100 mL 0.01 mol·L －
1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L －
1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计) 。下列说法中，不正确．．．
的是 A ．HA 为一元强酸 B ．MOH 为一元弱碱
C ．N 点水的电离程度小于K 点水的电离程度 D ．K 点对应的溶液的pH ＝10，则有 c(MOH)＋c(OH－
) — c(H+) ＝0.005mol·L －
1
26. （16分）目前工业上有一种用CO 2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO 2变废为宝。 （1）已知在常温常压下：
① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ·mol -1 ② 2CO(g) ＋ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ·mol -1 ③ H 2O(g) ＝ H 2O(l)
ΔH ＝ －44.0 kJ·mol -1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图）。通电后，右图竖直装置下端B 极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a 极为 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。装
置上端A 极电极材料是 （填化学式），B 电极上的电极反应式为 。
(3) 将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入容积为2L 的容积固定的密闭容器中，进行反应：
H 2O （g ）+ CO（g ）
CO 2（g ）+H2（g ），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
②实验1中，从反应开始到达到平衡，以v(H2) 表示的平均反应速率为 ③900℃时，按CO （g ）、H 2O （g ）、 CO 2（g ）和H 2（g ）的物质的量分别是0.8 mol、1.0 mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正v(逆) （填“＞” “＜”或“﹦”中之一）。
④实验3跟实验2相比，改变的条件是 。
27．（11分）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一
个方向。
（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 。 （2）工业上常采用NaClO 氧化法生产高铁酸钾（K 2FeO 4），K 2FeO 4在碱性环境中稳定，在中性
和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ. 在碱性条件下，利用NaClO 氧化Fe(NO3) 3制得Na 2FeO 4
3NaClO + 2Fe(NO3) 3 + 10NaOH＝2Na 2FeO 4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Ⅱ. Na2FeO 4与KOH 反应生成K 2FeO 4：Na 2FeO 4 + 2KOH＝K 2FeO 4↓+ 2NaOH
主要的生产流程如下：
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，且此温度无 NaOH 析出，说明此 温度下K sp （K 2FeO 4） K sp （Na 2FeO 4）（填“＞”或“＜”或“＝”之一）。
（3）已知K 2FeO 4 在水溶液中可以发生：4FeO 42- + 10H2O 4Fe(OH)3 ↓+ 8OH- + 3O2↑，则K 2FeO 4
可以在水处理中的作用是 。
（4）FeO 42－
在水溶液中的存在形态如图所示。
＋
的这种溶液中加硫酸至pH ＝2，数H 3FeO 4
HFeO －
4
FeO －
42
①若向pH ＝10分H 2FeO 4
HFeO －
4的分布分数的变化情况是 。
布分②若向pH ＝6的这种溶液中滴加KOH 溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 （填化学式）。
pH
38. （15分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe 2O 3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺
流程（部分反应产物没有标出）：
（1）试剂X 的化学式为 ，反应Ⅰ的离子方程式是 。实验室
配置480mL 1 mol·L －
1 X 的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，
还有 。常用来可以标定所配X 的溶液浓度是否准确的实验名称
是 。
（2）按照方案设计，试剂Z 的作用是调节溶液的pH ，以生成沉淀b [Fe(OH)3]。从实际工业的角度，
你认为方案 更合理，理由是 。 （3）已知N 为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气的喷泉实验。
①仪器A 的名称是 ，装置中A 口部和B 之间连通的导气管的作用是 。
②若用此装置制备N 气，若A 中盛有浓氨水，则B 装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填序号字母）。
a ．生石灰 b ．烧碱 c ．胆矾 d ．碱石灰 （4）室温下，在a mol·L
－1
的（NH 4）2SO 4水溶液中，pH ＝5，存在着平衡NH 4+＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H +，则该平衡的平衡常数表达式为 （用含代数a 的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。 36．（8分）【化学——化学与技术】
据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染。某城市地下水中， 主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）。目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软
化，当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。
（1）A 中官能团是 ；E 的结构简式是 。 （2）B→C的化学方程式为 。
（3）G→H涉及到的反应类型是 ，H→I涉及到的反应类型是 。
（4）写出与E 具有相同官能团的同分异构体的结构简式（写出两种即可）：
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水
的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是 。
A ．节约用水B ．处罚废水排放不达标企业 C ．将污水注入地下深井D ．杜绝污染源 （3）海水淡化可以也获得生活用淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含
Na +、Cl -、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①在A 、B 两个交换膜中，属于阳离子交换膜是 （填字母标号）。 ②写出通电后阳极的电极反应式： ； 38. （8分）【化学——有机化学基础】
烃A 是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A 为原料 合成药物中间体E 和树脂L 的路线。
H 2—2
① ② H E
2O
3OH
一定条件
O 2 CH 催化剂
J
浓H K L
2SO 4△
（高分子化合物）
K
已知： H 22I.
②
RCH 22CH 2OH
II. RCHO + R’CH稀NaOH
2—△
（不考虑顺反异构，不考虑—OH 连在双键碳上的结构）。