物质氧化性,还原性的强弱判断方法见解

　　【摘要】物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。 　　【关键词】氧化性和还原性 强弱 判断 　　物质的氧化性和还原性是中学化学中的重要基本概念。两性的强弱判断是高考的热点，也是同学们在学习中容易出错的所在，故应加强这方面的教学。本人根据多年的教学经验，结合学生的实际，对两性的强弱判断的方法总结如下： 　　一、氧化性，还原性的有关概念和联系 　　氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物 　　还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物 　　二、氧化性，还原性强弱的判断 　　1、根据金属的活动性顺序判断 　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 　　还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>（H）>Cu>Ag>Pt>Au 　　（2）金属阳离子氧化性的顺序 　　K+　　但是，对于具可变价的金属来说，也有特例。 　　如：氧化性，Fe3+>Cu 2+ 　　2、根据非金属性的活动性强弱进行判断 　　非金属的活动性越强，其氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 　　非金属的活动性：同周期的原子从左到右，活动性增强，同主族的原子从下到上，活动性增强。所以，F的氧化性最强。这点可从它与水反应的剧烈程度上体现出来。 　　非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S 　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 　　3、依据氧化—还原反应的方程式判断 　　氧化—还原反应可用下式简单表示为： 　　强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 　　（还原产物）（氧化产物） 　　一个氧化—还原反应之所以能够发生，从物质的氧化性，还原性来看，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 　　即同一反应中，还原性：还原剂>还原产物 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　4、依据反应条件判断 　　例如：4HCL（浓）+MnO2 MnCL2 + 2H2O + CL2 ↑ 　　16CHL（浓）+2KMnO4=2MnCL2+2KCL+8H2O2+5CL2 ↑ 　　催化剂 　　4HCL+O2= =2CL2+2H2O 　　以上三个反应都是用氧化剂氧化氯化氢制氯气。从反应条件易可判断出三种氧化剂氧化性的强弱为KMnO4>MnO2>O2。 　　5、依据元素的价态判断 　　一般来说，含有同一元素不同价态的物质，其价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。且最高价态的物质只有氧化性，最低价态的物质只有还原性，中间价态的物质既有氧化性又有还原性。 　　如：氧化性SO3（浓H2SO4）>SO2（H2SO3）>S 　　还原性H2S>S>SO2 　　其中，浓H2SO4只有氧化性，H2S只有还性SO2既有氧化性又有还原性。 　　要特别指出的是：氯元素的含氧酸例外，其氧化性：HCLO>HCLO2>HCLO3>HCLO4 　　6、依据产物的价态判断 　　在相同的条件下，不同的氧化剂与同一还原剂反应时，所得氧化产物的价态越高，其氧化剂的氧化性越强。 　　例如：Cu+O2=2CuO 　　2Cu+S=Cu2S 　　可知氧化性：O2>S 　　需提出的是，判断氧化性或还原性强弱的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少。 　　7、根据元素周期表判断 　　（1）同主族元素（从上到下） 　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 　　（2）同周期主族元素（从左到右） 　　单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强 　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 　　8、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 　　酸性越强，对应元素氧化性越强 　　碱性越强，对应元素还原性越强 　　除上述几种常见方法外，还可依据原电池和电解池的放电顺序，元素的原子得失相同的电子时放出或吸收能量的多少等方法判断。因为这些判断方法不常使用，故不再赘述。