元素周期表
1．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的：( )
A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数与最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数与次外层电子数
2.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )
A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10
3.下列说法中错误的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.稀有气体的化学性质不活泼
4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
5．某元素R的阳离子是RN+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为( )
A．A-X+N B．A-X-N C．A+X+N D．A-N+X
12146．有关等物质的量的6C和6C叙述中正确的是（ ）
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；
④具有相同的质量； ⑤中子数相等； ⑥电子数相等；⑦相同的化学性质
A．只有②③⑤ B．除④、⑤均正确 C．只有①②③ D．全部正确
7．氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )
A．Cl原子所含质子数为18 B．1/18 mol的HCl分子所含中子数约为6.02×10
C．3.5 g的Cl2气体的体积为2.24 L D．Cl2气体的摩尔质量为70 g
8.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是
( )
A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素
C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29
D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
9.下列叙述中错误的是（ ）
A．随着电子层数的增多,碱金属原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性,它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．自然界中碱金属元素都是以化合态存在
10.按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律不正确的是（ ）
①单质颜色逐渐加深 ②密度逐渐增大 ③熔、沸点逐渐升高
④X2的氧化性增强 ⑤HX稳定性减弱 ⑥X-还原性减弱
⑦与H2反应逐渐困难 ⑧与H2O反应逐渐困难
A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．⑦⑧
11．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是 （ ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 [1**********]35
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
12．关于钠和钾元素的比较中，不正确的 （ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
13．下列关于碱金属的叙述中正确的是 （ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
14．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质 （ ）
A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀HNO3
15．下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A．卤素只以化合态存在于自然界中 B． 随核电荷数增加，单质熔沸点降低
C．随核电荷数增加，单质氧化性增强
D．单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示
16．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是 （ ）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
17．砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At2＞I2
C．HAt非常稳定 D．I2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。
18．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2 B． F2 、Cl2 、Br2、I2
－－－－ C．F 、Cl 、Br、I D． Li、Na、K、Rb
＋19.核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量
为 （ ）
n
A+16(A-N+8) A． n B． A+16n(A-N+10) C．(A-N+2) D．A(A-N+6)
20.2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是
A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
21下列说法正确的是 （ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．
、
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
22.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192．22,这两种同位素原子个数比为 ( )
A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11
23.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（ ） A.16 B.26 C.36 D.46
24.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( )
A.m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-3
26.随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素原子的还原性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强
27.下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是 （ ）
A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应
C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO3受热不易分解
28.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是 （ ）
A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价
C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度小于1g.cm-3
29.下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原
子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是
。
（2）元素④的离子结构示意图为 ；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：