探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1 摩理想气体在标准状况下的P 0V 0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R
R=(8.314510 0.000070)J/(mol••••K) 。它的计算式是
原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R 的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p (H2)=p(总) -p (H2O)）, 不同温度下的p (H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10mg 的表面被打亮的镁条（精确到1mg ）。
方法二：取10cm 长的镁带，称出质量（精确到0.1g ）。剪成长10mm 的小段（一般10mm 质量不超过10mg ），再根据所称镁带质量求得每10mm 镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。 （2）取一只10 mL 小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL ，所以量筒内实际的氢气体积V H2=体积读数－0.20mL(用10mL 的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t ℃）和气压表的读数（p 大气）。
计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（n H2） (2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（p H20）, 用下式计算氢气的分压（p H2） 根据下式
把 , T 1=273+t, p 0=100Kpa, T 0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
因此，摩尔体积常数（R ）是