第三章 金属及其化合物
编写：王磊
第二节 几种重要的金属化合物
第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性
【学习目标】
1．掌握铝的重要化合物的主要性质和用途
2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念
一、氧化铝
1．物理性质
2．化学性质
Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：______________________________________；
(2)与强碱反应的离子方程式：______________________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
二、氢氧化铝
2．Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。 思考：1．向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？
2．向NaAlO2溶液中滴加少量的盐酸，产物是什么？盐酸过量呢？
3．利用AlCl3和NaAlO2如何制取Al(OH)3？
4．向含1mol AlCl3的溶液中逐滴加入NaOH溶液，会产生怎么样的现象？
5．上述过程作出n【Al(OH)3】～n(OH)的图像是什么？
6．根据“铝三角”完成对应的离子方程式。
（1）① ；
②
；
③ ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5）① ；
；
② ；
③ ；
（6） ；-
三、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：____________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为__________________，俗名________，是一种________晶体，________于水，可用作__________。
注意 明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
知识点1 Al2O3的性质
1．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )
A．CuO B．CaO
C．Fe2O3 D．Al2O3
知识点2 Al(OH)3的性质
3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3
C．Fe2O3 D．Al(OH)3
4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
知识点3 硫酸铝钾
－5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主
要存在形式是( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3
－C．AlO2 D．Al3＋和Al(OH)3
知识点4 Al3＋、AlO－2在溶液中的存在
6．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO2的物质的量与H的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。 －＋
- 3 -