第二节 元素周期律 一、 原子核外电子的排布
2、 电子排布规律
a 、 电子总是从能量低的电子层排起；
b 、 c 、
当电子层数为n 时，每个电子层最多能容纳电子数为2n 2个
2:原子的最外层电子数不能超过8个，原子的次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不能超过32个
3、 核外电子排布的表示方法：原子结构示意
小圈表示原子核；
圈内的“＋”和数字表示原子核带正电和核内质子数； 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 ４、１～２０号元素原子结构示意图：
核外电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 ５、原子核外电子排布的周期性变化：
同一周期，从左到右，最外层电子数由１递增至８（第一周期，由１至２） 同一主族，从上到下，电子层数递增。 练习:
已知A 、B 、C 、D 、E 、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大。A 、E 的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 的最外层电子数为B 、F 的最外电子数之和的一半，D 、F 于同一主族。试回答下列问题：
1、A 、E 的元素符号分别为：
2、C 、F 在周期表中的位置分别为： 3、
4．A 、B 两原子，A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子，B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，则A 、B 分别是 ( )
A ．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝
5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A ．3 B．7 C．8 D．10