密
封 线 内
不 得 答 题
井冈山大学小学教育师范分院
A. 锌是正极，铜是负极 B.H +
在溶液里流向锌片
C. 电流由锌流向铜 D. 电子经外电路由锌流向铜
9、为了使纯锌与20mL0.05mol/L稀硫酸反应速率加快, 可以采取的措施是（ ）
学年 学期 学科 试卷 A．加入2mL0.1mol/L的盐酸 B．加入2mL0.1mol/L的硫酸铜溶液 C ．加入2mL0.1mol/L的氯化钡溶液 D．加入2mL0.1mol/L的氨水 专业 命题人 审查10、根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号
元素为“类铅”，下列有关它的性质的预测中，错误的是（ ）
A ．它的硬度比铅小，熔点比铅低 B ．它的+4价氯化物具有. 氧化性
C ．电解它的硝酸盐和硝酸铜的混合溶液时，它在阴极首先析出 D ．它的金属性比铅可能用到的相对原子质量：
强
Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Si:28 Ca:40
11、钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是( )
A.Fe-2e=Fe2+
B.2HO+O+4e=4OH-2
2
一、选择题C.4OH --4e=2H（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个正确答案。） 2O+O2 D.2H ++2e=H2↑ 12、把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池. 若a,b 相连时，a
1、下列物质中，能直接用作半导体材料的是（ ）
为负极；c,d 相连时，d 上产生大量气泡；a ，c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b 、d 相 A ．金刚石 B ．硅 C ．石墨 D ． 铅
连时，电子由d 经导线流向b ，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
2、 下列装置能够组成原电池，产生电流的是( ) A.a ＞b ＞c ＞d B.a ＞c ＞d ＞b
C.c ＞a ＞b ＞d D.b ＞d ＞c ＞a 13、我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm, 它的直径与C 36
分子直径
相当，十分接近0.4nm 理论极限值，这项成果获取2002年度国家自然科学二等奖。已知C 36
是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，棱边数=顶点数+面数－2。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ ） A ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
B ．碳纳米管属于高分子化合物 3、下列物质的水溶液，其PH 小于7的是（ ）
C ．每个C 36分子中有18个双键
A．Na 2
CO 3
B．NH 4
NO 3
C ．Na 2
SO 4
D．
KNO
3
D ．C 36分子中有12个正五边形，8个正六边形 4、下列说法中，不正确的是（ ） 14、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通
A．使甲基橙试液变红色的溶液，一定的酸性溶液
电时，为使Cl 2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电 B. 使酚酞试液变为红色的溶液，一定是碱性溶液 源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ） C.使甲基橙试液变黄色的溶液，一定是碱性溶液
A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl D.一种溶液中滴入紫色石蕊试液不变色, 该溶液可能是酸性溶液
B ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl C ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
5、钢铁表面吸附了中性水膜发生电化腐蚀. 这时①铁作正极被氧化,②铁作负极被氧
D ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
化,③水膜中有气体析出.④空气中某成分气体被还原. 其中正确的是（ ） 15. 阿 波 罗 宇
宙 飞 船 上 使 用的是氢氧燃料电池，其电池反应式为：A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 2H 2
+O2
2H 2
O ，电解液为KOH 溶液，反应保持在较高温度使水蒸发，下列6、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH 下降
叙述中正确的是( ) 的是 ( ) A. 工作时，电解质溶液的PH 逐渐增大
A．CuCl 2 B ．H 2SO 4 C．BaCl 2 D ．AgNO 3
B. 工作时，能见到浅蓝色火焰
7、根据硅在元素周期表中的位置推测，它不可能具有的性质是（ ） C. 工作时，H 2为正极，O 2为负极
A ．在通常状况下是固体 B ．SiH 4(硅烷) 比CH 4稳定 D. 电极反应式为：负极：2H --
2+4OH-4e=4H2O 正极：O 2+2H2O+4e4OH
C ．常见化合价为+4价 D ．具有导电性
8、关于铜、锌和稀H 2SO 4构成的原电池的说法正确的是( )
第 1 页, 共 3页
密 封 线 内 不 得
答 题 答题卡
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
①电解池中X 极上的电极反应式为 。在X 极附
近观察到的实验现象是 。 ②Y 电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物 的方法是 。 ⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则 ①X 电极的材料是 ，电极反应式为 。
本题共8小题，每题2分，共16分②Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 16、普通水泥的主要成分是 。 25、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： 17、把高岭石化学式Al 2(Si2O 5)(OH)4
， 以氧化物形式表示其化学式可写为①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
为： 。
②粗硅与干燥ＨＣｌ气体反应制得ＳｉＨＣｌ3ＨＣｌ 3：Ｓｉ＋3＋Ｈ
18、实验室盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞，这是因为
2
。
③ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅
19、在配制Na 2S 溶液时，为了防止水解，可以加入少量的
已知ＳｉＨＣｌ3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。
20、盐类水解反应的实质是
请回答下列问题：
是 。
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
21、干电池的构造是以锌筒为外壳，它既是负极又是容器；中心的石墨棒是正极。负极
（2）粗硅与ＨＣｌ反应完全后，经冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸点33.0℃）中含有少量
的电极反应：Zn －2e －
=Zn2＋
；正极上发生的电极反应ＳｉＣｌ4（沸点57.6℃）和ＨＣｌ（沸点－84.7℃），提纯ＳｉＨＣｌ3采用的方法为：
是 。
。 22、用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的正极是。
（3）用ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 23、下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L. ①HCOOH ②NaOH
③Na2CO 3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2 ⑦KCl ⑧CH3按它们pH 由小到大的排列顺序为 . 三、实验题（第24题12分，第25题18分，共30分）
24、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装
有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回
答以下问题：
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是： ⑴若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同
。
3页
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。（提示：硫氰化铁是血红色物质） ａ碘水
ｂ氯水 ｃNaOH 溶液 ｄKSCN 溶液 ｅNa 2SO 3溶液
四、计算题（本题9分）
26、取某石英样品（杂质在高温下不与碳反应）4.00g 跟足量碳反应，将生成的气体完全燃烧后通入含Ca(OH)2 4.44g 的石灰水中, 使生成的沉淀的又恰好溶解： （1）求石英样品中SiO 2质量分数是多少？ （2）如果有1000g 紫石英（样品），理论上可制得99.9%的高纯硅多少克。
第 3 页, 共 3页