一、化学式书写
二、化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O3. 4Al+3O5. C+O2 6. S+O2
剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟 白色信号弹 2O 3 银白金属变为白色固体
2. 2Hg+O银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
4. 3Fe+2O3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热
2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变
7. 2H 2+O2 8. 4P+5O2
9. CH 4+2O2
蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
10. 2KClO 32↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11. 2KMnO K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室
制备氧气
12. 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H 2O
2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
14. Cu 2(OH)2CO 2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜
绿加热
15. NH 4HCO 3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸
氢铵长期暴露空气中会消失
16. Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H2SO 4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. Fe 2O 3+3H22O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还
原性
21. 2Na+Cl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 22. H 2+Cl2
2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
23. CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 24. 2C +O煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25. 2CO+O2 蓝色火焰 煤气燃烧 26. C + CuO
2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27. 2Fe 2O 3+3C 28. C + CO2
2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4+2C
2↑ 冶炼金属
29. CO 2 + H2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 30. H 2CO 32↑+ H2O 石蕊红色褪去
31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO 3+H2O+CO2 = Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 33. Ca(HCO3) 3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.
钟乳石的形成
34. 2NaHCO 2CO 3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35. CaCO 3
CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
36. CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室
制备二氧化碳、除水垢
37. Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡
沫灭火器原理
38. Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭
火器原理
39. 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 40. Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO2 冶炼金属原理 41. C 2H 5OH+3O2
烧
42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46. Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 47. Al 2O 3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
溶解
50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl —的原理 57. Fe 2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4) 3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. Al 2O 3+3H2SO 4= Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解 59. CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O
61. Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2O 白色固体溶解
63. 2Fe(OH)3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
CaO+2HCl=CaCl2+ H 2O 白色固体
48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃
64. Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 4的原理 65. BaCl 2+ H2SO 4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 4的原理 66. Ba(NO3) 2+H2SO 4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3) 2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O 蓝色固体溶解
70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3) 3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO 3+ H2O 吸收CO 、O 2、H 2中的CO 2、
72. 2NaOH+SO2=Na2SO 3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO 4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2） 73. FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74. AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
75. MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
76. CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
78. Ca(OH)2+Na2CO 3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79. Ba(OH)2+Na2CO 3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO 3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
81. CuSO 4+5H2O= CuSO4·H 2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82. CuSO 4·H 24+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末
83. AgNO 3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
84. BaCl 2 + Na2SO 4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
85. CaCl 2+Na2CO 3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl 2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
87. CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO 3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
89. NH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
90. NH 4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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