例谈过氧化钠计算规律
（045300）山西省昔阳中学化学组 薛剑
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过氧化钠与水、二氧化碳的反应是碱金属一章的重要考点，其考查角度灵活多变，若在解题中不注意巧思，往往会走弯路。但只要在学习中深入思考，注意对解题方法进行归纳，巧妙运用反应的关系，就能优化解题过程，减少中间步骤。
一、规律总结
1．Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的特点
（1）Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的化学方程式分别为：2Na 2O 2+2H2O
2Na 2O 2 + 2CO2 4NaOH+O2↑， 2Na 2CO 3 + O2。依据质量守恒定律，可以将化学方程式改写为：2Na 2O 2＋2H 2·2O==4NaOH＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO ·2O ==2Na2CO 3＋O 2。在这两个反应中，对过氧化钠而言，第1个反应中固体增加的质量实际是H 2O 中H 元素的质量，其结果可以看为：
O 2
Na 2O 2+H2电火花2NaOH 。第2个反应中固体增加的质量实际是2CO 的质量，其结果可以看
O 2
电火花为：Na 2O 2＋CO Na 2CO 3。
（2）Na 2O 2与H 2O(g) 和CO 2的混合物反应时，应先考虑其与CO 2的反应，再考虑与H 2O(g)的反应。因为若先考虑与水反应，生成的NaOH 会与CO 2继续反应。
2．Na 2O 2与H 2、CO 在O 2中燃烧后的混合气体的反应
当W g H2或W g CO或W g H2和CO 的混合气体，在O 2中充分燃烧，燃烧后的混合气体再被足量的Na 2O 2固体吸收时，固体增重的质量都是W g 。原因： 2H 2＋O 2===2H2O 2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH＋O 2↑
2CO ＋O 2===2CO2 2Na 2O 2＋2CO 2==2Na2CO 3＋O 2
二、典题精析
例题 取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）。 ．．
A ．H 2 B ．CO C ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11
解析 本题主要考查Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 反应的实质，突出体现学生分析、归纳、总结问题的能力。利用上述规律，我们可以认为Na 2O 2吸收CO 2、H 2O 的反应，可看作：
O 2O 2
Na 2O 2+CO电火花Na 2CO 3、Na 2O 2+H2电火花2NaOH 。据以上分析，可以判断符合题目要求的为CO 、H 2、C 6H 12O 6（6CO ·6H 2）。
答案 D
拓展 凡分子组成符合(CO)m ·(H2) n 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧，将其产物（CO 2、水蒸气）通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2固体Na 2O 2增重必为W g。
三、跟踪训练
1．200℃时，11.6g CO2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体增加了3.6g ，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）。
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
2．将CO 和H 2的混合气体2.1g 与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增重（ ）。
A ．2.1g B ．3.6g C ．7.2g D ．无法确定 答案 1. C 2. A