凯里市碧波中学2013——2014学年度第二学期
九年级化学教案
教材版本：仁爱版
执 教: 吴春周
执教班级：九（2、3、4） 2014年2月20日
专题7 初识酸碱和盐
单元1 酸性溶液和碱性溶液
【学习目标】
1. 了解溶液的种类及溶液酸碱性的鉴别方法。 2. 掌握溶液酸碱度的测定方法。
3. 提高学生对溶液酸碱度在生活和生产中的应用能力。 【学习重难点】
溶液酸碱性的鉴别和酸碱度的测定方法。 【学习时数】 2课时
第一课时 （1） 【复习提问】
混合物的分类是怎样的？ 【学习新课】
一、酸性溶液和碱性溶液： 【实验】：“观察思考” 增加实验：“氯化铵溶液”的实验 【学生自评】： P3 “填表”
1、检验溶液的酸碱性常用——酸碱指示剂 2、酸碱指示剂的分类： （1）紫色石蕊试液 （2）无色酚酞试液
3、溶液的分类：使紫色石蕊试液变红色
酸性溶液使无色酚酞试液不变色
中性溶液： 不能使指示剂变色
使紫色石蕊试液变蓝色 碱性溶液使无色酚酞试液变红色
备注：含铵根离子的物质溶于水溶液的温度显著降低，溶液显酸性。
课内练习：复习本节课知识。
课外练习：列举生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。
【板书设计】
一、酸性溶液和碱性溶液：
1、检验溶液的酸碱性常用——酸碱指示剂 2、酸碱指示剂的分类： （1）紫色石蕊试液 （2）无色酚酞试液 3、溶液的分类：
第二课时 （2）
【复习提问】
1、用什么来检验溶液的酸碱性？ 2、溶液的分类有哪些？举例。
3、不同种类的溶液使指示剂变色是怎样的？ 【学习新知】
二、溶液酸碱度的表示方法
H
1、溶液酸碱性的强弱程度用——P值来表示。 2、PH值的范围：0—14之间
PH=7 中性溶液 PH＞7 碱性溶液 PH＜7 酸性溶液 【随堂练习】
现有下列8种溶液，请按要求填空： ⑴、PH＝7.5 （2）、PH＝6.6 （3）、 PH＝8 （4）、PH＝4 （5）、PH＝7 （6）、PH＝13 （7）、PH＝0 （8）、PH＝10 （9）、PH＝2.1 （10）、PH＝3.7 （1）、显酸性的溶液是 、酸性最强的是 、酸性最弱的是 ； （2）、显碱性的溶液是 、碱性最强的是 、碱性最弱的是 ； （3）、显中性的溶液是 。 3.溶液pH值得测定方法 （1）pH试纸（初略测定） （2）酸度计（准确测定） 【备注】：PH试纸的使用应该注意：（1）、不能用水先打湿试纸后再测定溶液的PH；（2）、不能将试纸直接伸入被测的溶液中，避免被测溶液被污染。 【探究活动】
学生尝试操作实验 三．溶液在生活中的应用 【指导学生自学】P6-7 练习：
1. 复习本节课内容
2. 单元作业：1、2、3、4
【板书设计】
二、溶液酸碱度的表示方法
1、溶液酸碱性的强弱程度用——PH值来表示。 2、PH值的范围：0—14之间 3.溶液pH值得测定方法
（1）pH试纸（初略测定） （2）酸度计（准确测定） 三、溶液在生活中的应用
单元2 几种常见的酸和碱
【学习目标】
1、会认识酸、碱类物质。 2、掌握酸的性质。 3、掌握碱的性质。
4、理解置换反应和中和反应。
5、提高学生在生活中和生产中的防腐意识。 【学习重难点】
酸和碱的性质。 【学习时数】 4课时
第一课时 （3）
【复习提问】
1、怎样测定溶液的PH值？ 2、PH值测定的范围是怎样的？ 【学习新知】
一、什么是酸、碱 1、常见的酸、碱。 【提出问题】
生活中常见的酸和碱有哪些？ 【学生讨论】
讨论、自学课本P8第1、2自然段 【学生交流、小结】 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH） 常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗名：烧碱、火碱、苛性钠）、 氢氧化镁[Mg(OH)2]、 氢氧化钙[Ca(OH)2，俗名：消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O） 2、酸、碱的概念。 【探究活动】：实验1、2、3 学生自主探究 【学生交流自评】：（略）
【师生小结】： （1）、酸溶液都能导电的原因是应为酸溶液中都存在自由移动的氢离子和酸根离子。 HCl ==== H+ + Cl- H2SO4 === 2H+ + SO42- HNO3 ==== H+ + NO3- H2CO3 === 2H+ + CO3- （2）、碱溶液都能导电的原因是应为碱溶液中都存在自由移动的金属离子和氢氧根离
子。
NaOH ===Na+ + OH- Mg(OH)2 ==== Ng2+ + 2OH- Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH- 【提出问题】：通过上面探究活动的学习，你怎样来给酸碱下一个定义？ 【学生思考、讨论】：（略）
【师生小结】：
+
酸： 溶于水时只生成H和酸根离子的化合物叫做酸。
备注：溶于水时有H+ 生成的物质不一定是酸、可能是酸式盐。
如NaHCO3 KHCO3。
碱：溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。
备注：溶于水时有OH-生成的物质不一定是碱，可能是碱式盐。 如Cu2(OH)2CO3。
3、酸、碱的组成特征。 【提出问题】
分组讨论，说一说酸、碱的组成有特点？
【学生自学、归纳】：P9-10
酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根） 碱的组成特征：只由金属离子和OH-两部分组成。（左金右OH-）
练习：
写出下列物质的化学式。
硫酸— 硝酸— 盐酸— 氢硫酸— 碳酸— 氢氧化钠— 氢氧化铁— 氢氧化亚铁— 氢氧化铜—
【板书设计】
一、什么是酸、碱 1、常见的酸、碱。 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH） 常见的碱：氢氧化钠（ NaOH 俗名：烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化镁[Mg(OH)2]、 氢氧化钙[ Ca(OH)2 俗名：消石灰、熟石灰]、氨水（NH3·H2O） 2、酸、碱的概念。
酸： 溶于水时只生成H+和酸根离子的化合物叫做酸。 碱：溶于水时只生成金属离子和OH-的化合物叫做碱。 3、酸、碱的组成特征。
酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根） 碱的组成特征：只由金属元素和OH两部分组成。（左金右OH ）
第二课时（4）
【复习提问】
1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 【学习新知】
二、几种常见的酸： 1、浓硫酸
（1）物理性质： （2）四大特性： ○1腐蚀性 ○2氧化性 ○3脱水性 ○4吸水性
备注：由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作除氨气（NH3）以外所有气体的干燥剂。 （3）浓硫酸的稀释 2、浓盐酸
（1）物理性质： （2）特性： ○1腐蚀性 ○2挥发性 3、硝酸 4、醋酸
【指导学生自学】：P16 “拓宽视野” 三、几种常见的碱 1、氢氧化钠 （1）物理性质： （2）特性： ○1腐蚀性 ○2吸水性
备注：由于氢氧化钠具有很强的吸水性，常用作氢气、氧气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反应的气体的干燥剂。但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氯化氢气体。 2、氢氧化钙 （1）物理性质： （2）特性： ○1腐蚀性 ○2吸水性
四、碱的分类
1、可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 • H2O 2、微溶性碱：Ca(OH)2
3、不溶性碱：Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等
【练习】：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做
____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。
4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式 。
5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）
A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠 6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )
A、大理石 B、浓硫 C、熟石灰 D、石墨 7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸
9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：
_______________________________
【板书设计】
二、几种常见的酸：
1、浓硫酸 2、浓盐酸 3、硝酸 4、醋酸 三、几种常见的碱 1、氢氧化钠 2、氢氧化钙 四、碱的分类
1、可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 • H2O 2、微溶性碱：Ca(OH)2等
3、不溶性碱：Fe(OH)3 、 Cu(OH)2等
1、硫酸、盐酸的物理性质和特性。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和特性
【新知学习】
五、酸的化学性质： 1、酸与指示剂的作用
石蕊试液变红
酸+指示剂
酚酞试液不变色 2、酸+某些金属——盐+氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
“盐”的概念：P15 置换反应：（1）概念：
（2）表达式：A+BC==AC+B 3、酸+金属氧化物——盐+H2O Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 金属表面除锈 4、酸+碱——盐+H2O
HCl + NaOH = NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (治胃病原理)
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 5、酸+盐——新盐+新酸
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl （用氯化钡检验某物质是否含有SO42-离子） HCl +AgNO3 =AgCl ↓+ HNO3 (用硝酸银检验某物质是否含有Cl-离子) 练习：复习本节课内容。 【板书设计】
五、酸的化学性质： 1、酸与指示剂的作用
2、酸+某些金属——盐+氢气 3、酸+金属氧化物——盐+H2O 4、酸+碱——盐 + H2O 5、酸+盐——新盐+新酸
1、酸的性质？
2、浓硫酸、浓盐酸的物理性质及特性？ 3、NaOH、Ca(OH)2、物理性质及特性？ 【复习新知】
六、碱的化学性质 1、碱与指示剂反应
碱+指示剂 石蕊试液变蓝 酚酞试液变红
2、碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
备注：由于氢氧化钠和氢氧化钙不但易潮解而且易与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫发生反应而变质，所以必须密封保存。
3、碱 + 酸 — 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl +H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
4、碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2↓
5、碱与油脂反应：氢氧化钠溶液能除去金属表面的油脂。
6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性。
【学生自学】：“实践应用、拓宽视眼”
【课堂练习】
1、酸有相同的化学性质主要取决于（ ） A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应 C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子 2、下列物质不属于酸类的是（ ）
A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3
3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙
4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液 ；显酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序号） （1）葡萄汁3.5~4.5 （2）牛奶6.3~6.6 （3）西红柿4.0~4.4 （4）乳汁6.6~7.6 （5）鸡蛋清7.6~8.0 （6）唾液6.6~7.1 （7）血浆7.4~7.5 5、下列所述概念中前后没有包含关系的是（ ）
A．中和反应、复分解反应 B．酸、含氧酸
C．金属氧化物、碱性氧化物 D．碱、碱性氧化物
6、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色
7、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置一段时间后，质量如何变化？
8、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（ ） A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸
9、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是（ ） A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液
10、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl
11、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红后黑（ ） A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸
【板书设计】
六、碱的化学性质 1、碱与指示剂反应
2、碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水 3、碱 + 酸 — 盐 + 水
4、碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 5、碱与油脂反应：
6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性
单元3 盐 化学肥料
【学习目标】
1、了解盐的组成、提高学生识别盐类物质的能力。 2、掌握盐的性质。
3、掌握复分解反应的条件、类型。 4、理解化学肥料的种类及使用方法。
5、培养学生把盐的知识运用与生产生活的情感态度和价值观。 【学习重难点】
盐的性质和复分解反应的条件 【学习时数】 4课时
第一课时 （7）
【复习提问】
1、酸的组成特征是什么？ 2、碱的组成特征是什么？ 【学习新知】 一、盐的组成
【提出问题】：生活中的盐与化学中的盐是一回事吗？ 【学生自学】：P21
【引发思考】：观察下列各组酸、碱、盐类物质，说一说它们在组成上有何特征？
酸：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 盐：CaCl2 K2CO3 NaNO3 MgCl2
【学生思考讨论】：“略” 【师生点评】
1、盐的组成特征：
由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。
练习：下列物质哪些是酸、碱、盐、氧化物？
KCl CuO HCl CaCO3 MgSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Fe(OH)3
H2SO4 CH3COOH CO2
2、盐的分类：
（1）正盐：只由金属离子和酸根离子组成。如NaCl、Na2SO4。 （2）酸式盐：在金属离子酸根离子的中间含有H+。如硫酸氢钾
（3）碱式盐：在金属离子和酸根离子的中间含有OH-。如碱式碳酸铜
3、正盐的命名：
（1）含有酸根的命名为“某酸某”。 （2）不含有酸根的命名为“某化某”。
4、盐类的统称：
【思考】：下列各组盐有什么特点、如何统称？
NaCl KCl CaCl2 MgCl2 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 MgCO3 Na2SO4 K2SO4 CaSO4 MgSO4 NaNO3 KNO3 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2
练习：1、将下列物质，按酸、碱、盐进行分类。 P21 “交流讨论” 2、自学 P22
5、粗盐的提纯
【提出问题】：如何对粗盐进行提纯？ 【学生自学】：P22-23 【学生分组实验】：（略）
【学生点评】：粗盐的提纯步骤： 溶解、过滤、蒸发、转移
【板书设计】 一、盐的组成
1、盐的组成特征： 2、盐的分类： 3、正盐的命名： 4、盐类的统称： 5、粗盐的提纯
1、酸、碱、盐的组成有何特征？
2、列举碳酸盐、镁盐、铵盐各四种？
3、什么是置换反应、化合反应、分解反应？ 4、粗盐提纯的步骤有哪些？ 【学习新知】
二、盐的物理性质
【提出问题】：盐有哪些物理性质？ 【学生自学】：P23-24 三、盐的溶解性规律 钾、钠、铵盐水中溶 硝酸盐入水无影踪 盐酸盐除去银和汞
硫酸盐钡、铅水不溶(钙银微溶) 碳酸只有镁微溶 四、盐的化学性质 1、盐溶液的酸碱性
【补充实验】：用三支试管分别取硫酸铜、氯化铵、碳酸钠三种溶液各3mL，分别滴入紫色石蕊试液，观察现象。
【结论】：
除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液（含铵根离子的盐溶液）显酸性外，其余的盐溶液显中性。 2、盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、盐 + 碱 —— 新盐 + 新碱
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （黄色溶液） （红褐色） （蓝色）
4、盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 （用硝酸银检验某物质中是否含有Cl- 离子） Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl （用氯化钡检验某物质中是否含有SO42- 离子） 【板书设计】
二、盐的物理性质 三、盐的溶解性规律 四、盐的化学性质
1、盐的溶解性规律 2、盐的化学性质 3、酸和碱的化学性质
4、化合反应、分解反应、置换反应的概念和表达式 【学习新知】 五、复分解反应 1、概念：
2、表达式：AB + CD = AD + CB
3、复分解反应的本质：在溶液中相互交换成分（离子），生成新的物质。 六、复分解反应的条件
1、反应物都溶于水或与酸反应必须溶于酸，
2、生成物必须有水、气体、固体三者之一产生。 七、复分解反应的类型
1、酸 + 金属氧化物 2、酸 + 碱 3、酸 + 盐 4、碱 + 盐 5、盐 + 盐
练习：判断下列化合物能否发生复分解反应，说明理由？ 1、NaCl + KOH 2、CaCO3 + HCl 3、MgSO4 + ZnCl2 4、AgNO3 + NaCl 【随堂练习】：
1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）。
A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3 C) HCl+Na2SO4 B) D) HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F) NaOH+CaCO3
G) NaOH+KCl H) KOH+MgCl2 I) BaCO3+Na2SO4 J) K2SO4+AgCl K) KCl+Na2SO4 L) AgNO3+MgCl2
2、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（ ）
A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3 【板书设计】 五、复分解反应 1、概念：
2、表达式：AB + CD = AD + CB
3、复分解反应的本质：在溶液中相互交换成分（离子），生成新的物质。 六、复分解反应的条件
1、反应物都溶于水或与酸反应必须溶于酸，
2、生成物必须有水、气体、固体三者之一产生。 七、复分解反应的类型
1、盐的性质？
2、复分解反应的概念及条件？ 3、复分解反应的类型？ 4、盐的溶解性规律？ 【学习新知】
八、化肥的种类及作用
1、农作物生长所需的多量(常量)元素： 2、农作物生长所需的微量元素： 3、农作物生长所需的营养元素： 4、复合肥的概念： 5、肥料的分类：
1化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料 ○
2农家肥： ○
6、化肥的种类及作用 九、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O 2、铵盐易与碱反应产生氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = Na2SO4 + 2NH3↑+2H2O 3、铵盐溶液呈酸性 十、化肥的使用
1、密封保存在阴凉干燥的地方。 2、铵盐不能与碱性肥料混合施用。 【随堂练习】
1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该给农作物施用（ ） A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（ ）
A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾
3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数，并按
氮元素质量分数由大到小的顺序排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 （ ） A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙 【课后练习】：P231 2、3、4、5 【板书设计】
八、化肥的种类及作用 九、铵盐的性质 十、化肥的使用
1、密封保存在阴凉干燥的地方。 2、铵盐不能与碱性肥料混合施用
专题7 复习课
【复习目标】
1、进一步增强学生对酸、碱、盐组成特征的认识。 2、提高学生对酸、碱、盐性质的理解。
3、培养学生把所学知识运用与生活实践的能力。 【学习重难点】
酸、碱、盐的性质。 【学习时数】 2课时
第一课时 （11）
一、溶液的分类以及与指示剂的作用。
使紫色石蕊试液变红色
酸性溶液
使无色酚酞试液不变色
中性溶液：不能使指示剂变色
使紫色石蕊试液变蓝色 碱性溶液
使无色酚酞试液变红色
二、测定溶液PH值的方法。
1、pH试纸（初略测定） 2、酸度计（准确测定） 三、酸、碱、盐组成的特征。
酸的组成特点：只由氢元素和酸根两部分组成。（左氢右酸根） 碱的组成特征：只由金属离子和OH-两部分组成。（左金右OH-） 盐的组成特征：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物。 练习：下列物质哪些是酸、碱、盐？
HF Fe2O3 Cu(OH)2 ZnCl2 Mg(NO3)2 CaCO3
四、酸的化学性质 1、酸与指示剂的作用
2、酸+某些金属——盐+氢气 3、酸+金属氧化物——盐+H2O 4、酸+碱——盐 + H2O 5、酸+盐——新盐+新酸 五、碱的化学性质 1、碱与指示剂反应
碱+指示剂 石蕊试液变蓝 酚酞试液变红
2、碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水 3、碱 + 酸 — 盐 + 水
4、碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 5、碱与油脂反应：
氢氧化钠能除去金属表面的油脂。
6、碱与蛋白质反应，说明碱有极强的腐蚀性。
第二课时 （12）
【复习提问】
1、浓硫酸的四大特性？ 2、浓盐酸的二大特性？ 3、酸、碱的性质？ 【复习旧知】
六、盐的化学性质 1、盐溶液的酸碱性
2、盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 —— 新盐 + 新碱 4、盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 七、复分解反应概念、表达式：
八、复分解反应类型：
九、复分解反应条件：
十、盐的溶解性规律：
十一、四大基本反应：
1、分解反应： AB = A + B 2、化合反应： A + B = AB
3、置换反应： A + BC = B + AC 4、复分解反应： AB + CD = AD + BC 十二、物质的分类：
练习： 1、已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：
（1）离解生成的阳离子是哪两种？
（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？
2、把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是 , 质量会减少的是__________________, 会变质的是_________________。
3、在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ） A．只有abc B．只有cde C．只有abd D．abcd
4、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着
“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）： ① ； ② ； ③ 。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是： 。 请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
5、某厂生产化肥的外包装袋上部分说明如下图所示，请仔细阅读，归纳写出碳酸氢铵的性质（至少归纳两点）。
6、在本学期，小亮和班级其他两名同学主动承担起了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄现象，便及时向花坛施用了足量的化肥，但效果并不明显，他们决定用所学的化学知识来探究并解决这一问题：
[收集资料]（1）花的叶色枯黄，他们选择施用 （填“氮”、“磷” “钾”）肥是正确的。
（2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为 ）对花坛中的 （填“酸性”或“碱性”）土壤进行过改良。
（3）近一个星期一直无雨，温度较高。
+
（4）通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。 ［提出假设］（1）太阳曝晒，气温升高都可使肥效流失。 （2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。 ［设计并进行实验］（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，试纸无变化。
（2）另取这种化肥与熟石灰混合，闻到 气味。
［得出结论］根据上述第二个实验的现象，他能得出肥效的流失与 ____________有关。
［反思与应用］小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是 。
8、判断下列物质是否能发生化学反应,如能，写出化学反应方程式。 （1） Na2SO4+HCl （2） BaCl2+H2SO4 （3） KNO3+HCl （4） FeCl3+NaOH （5） CuSO4+Fe(OH)3 （6） NaCl+AgNO3 （7） CaCO3+NaCl （8） Cu+H2SO4 （9） Cu+AgNO3 （10）Cu+AgCl
【课后练习】
P35 2、3、6、7
【板书设计】 六、盐的性质
七、复分解反应概念、表达式： 八、复分解反应类型： 九、复分解反应条件： 十、盐的溶解性规律： 十一、四大基本反应：
1、分解反应： AB = A + B 2、化合反应： A + B = AB
3、置换反应： A + BC = B + AC 4、复分解反应： AB + CD = AD + BC 十二、物质的分类：
专题8 金属和金属材料
【学习目标】
1、了解金属的物理性质和合金的特性 2、了解含铁矿石的种类。 3、理解铁的冶炼工作及原理。 【学习重难点】 铁的冶炼原理
【学习时数】 1课时 （13）
一、用途广泛的金属和合金 【提出问题】
1、什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？ 2、合金有哪些特性？ 3、金属材料包括哪些？ 【学生自学】： P39-40 【师生点评】
1、合金概念：（略） 备注：合金属于混合物
2、合金的特性：
有金属光泽、良好的导电性导热性和延展性，硬度大、机械加工性能好、熔点低。
3、合金的分类：
生铁（含碳量2%-4.3%）
（1 合金单元1 金属材料与金属冶炼
钢（含碳量0.03%-2%）：硅钢、钨钢、锰钢、 不锈钢 （2）其它合金：镁铝合金等
【指导学生自学】 P40表8-1 各种合金的主要成分、特性、用途：
二、金属矿物和金属冶炼 1、金属矿物 【我能自学】
（1）、金属资源主要分布在 。 （2）、金属在自然界中的存在形态 。
（3）、常见的金属矿物 、含铁的矿物 。
2、金属的冶炼方法
【提问】：金属的冶炼方法有哪些？ 【学生自学】：P43-44 “拓宽视野” 3、铁的冶炼
（1）、主要设备： 。
（2）、原料： 。
（3）、各种原料的作用。
石灰石的作用：将铁矿石中的杂质转变为气体和炉渣而除去 （4）、原理： 3CO + Fe2O3 4CO + Fe3O4 FeCO3 + CO
【演示实验】：【观察思考】
【随堂巩固】
P42 填表 练习：P44 1、2、3、4、5
【板书设计】
一、用途广泛的金属和合金 1、合金概念 2、合金的特性 3、合金的分类 二、金属矿物和金属冶炼 1、金属矿 2、金属的冶炼方法 3、铁的冶炼
2Fe + 3CO2 3Fe + 4CO2 Fe + 2CO2
单元2 金属的性质
【学习目标】
1、了解金属的物理性质； 2、掌握金属的化学性质； 3、掌握金属活动性顺序表的应用；
4、提高学生对生活中金属材料的鉴别和使用能力。 【学习重难点】
金属的化学性质和金属活动性顺序表的使用。 【学习时数】 1课时 （14） 一、金属的物理性质
【提出问题】：金属有哪些物理性质？ 【引导学生自学】: P45-46
二、金属的化学性质
【提出问题】：金属有哪些化学性质？ 【学生自学】：P46-48 【师生点评】
1、金属 + 氧气 —— 金属氧化物 2Mg + O2
3Fe + 2O2
2、某些金属 + 酸 —— 盐 + H2
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
3、金属 + 某些盐 —— 新盐 + 新金属
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
三、金属活动性顺序表 1、金属活动性顺序表。 2、金属活动性顺序表的应用。
（1）、在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越活泼。 （2）、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
备注：酸是指稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸。
2MgO 2Cu + O2
Fe3O4
2CuO
（3）、 排在前面的金属能将排在它后面的金属从他的盐溶液中置换出来。 备注：反应物中的盐必须能溶于水。
K 、Ca、Na 除外，因为这三种金属的活动性太强，发生的不是置换反应。
练习：判断下面的反应能否进行，并说明理由？ 1、Fe + CuCl2 2、Fe + MgSO4 3、Hg + HCl 4、Zn + HNO3
【练习】：复习本节课内容。
【板书设计】 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 三、金属活动性顺序表
单元3 金属的锈蚀与防护
【学习目标】 理解金属锈蚀的原理 掌握金属防护的方法
培养学生爱护金属资源，保护资源的情感
【学习重难点】 金属的锈蚀原理及防护 【学习时数】 1课时 （15） 一、铁的锈蚀
【课外实验】:P51-53 探究活动 【交流讨论】：
铁钉锈蚀的原理是什么？【师生小结】： 铁生锈的原理：
铁与空气（氧气）和水同时接触 铁锈的主要成分：Fe2O3 铝锈的成分：Al2O3 铝锈与铁锈的作用区别
二、金属的防护
【自学讨论】：如何防止金属生锈？
保护金属资源，回收废旧金属 练习：P55 1.2.3.
【板书设计】 一、铁的锈蚀原理 铁生锈的原理：
铁与空气（氧气）和水同时接触 铁锈的主要成分：Fe2O3 铝锈的成分：Al2O3 铝锈与铁锈的作用区别 二、金属的防护
防止金属生锈的方法
P53-54
专题8. 复习课
【复习目标】
加强对金属性质的理解
提高学生对金属资源的防护和珍惜能力
【复习重难点】 金属的性质
【复习时数】 2课时
一、铁的冶炼 1、主要设备 2、原料 3、原理： 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+FeCO3 Fe+2CO2
4、操作步骤、现象
二、金属的化学性质 1、金属+氧气——金属氧化物 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——新盐+新金属
三、金属活动性顺序表及应用
四、合金的种类
五、合金的用途及特点
六、、铁锈和铝锈的结构特点及作用
七、怎样预防金属生锈
练习：复习本节内容
第一课时 16）（
第2课时 (17)
【复习提问】 金属的化学性质
金属的活动性顺序表及应用 合金的种类及用途
【练习巩固】
1、用金属的化学式填空
（1）白铁皮表面镀上的一层金属是 （2）涂在保温瓶胆夹层的银白色的金属是 （3）包装糖果、香烟的银白色金属材料是 （4）体温表中的液体金属是 （5）做干电池负极的材料是 （6）广泛用于制电线和电缆的金属是 （7）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
2、下列材料不属于合金的是 （ ） A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
3、国外居民十分欣赏中国的铁制炊具，其主要原因是 （ ） A．价格便宜 B．传热快
C．铁中含有少量的碳元素 D．烹饪的食物中留有铁元素
4、同学们家中的铁制品和工厂中的金属器械经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是 （ ） A．在铁制品表面镀锌 B．在铁制品表面涂油脂 C．保留铁件表面的铁锈作保护层 D．在铁器表面刷油漆
5、合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于合成材料的一组是 ( )
①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 ⑥水泥和玻璃 A．①④⑤ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有①⑤
6、中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此技术的说法中错误的是 ( ) A．是纳米技术应用的重大突破 B．将有助于缓解“温室效应” C．有助于减少“白色污染” D．该塑料不属于有机合成材料
7、金属X、Y、Z分别是铁、铝、铜、银中的一种。其中X能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能和稀硫酸反应，Y能与硝酸银溶液反应，而Z不能和硝酸银溶液反应，则X、Y、Z依次为 （ ） A．Fe、Al、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Al、Cu 、Ag D． Al、Ag、Cu
8、A、B、C、D四种物质，其中A、D是单质。A能在D中燃烧生成一种黑色的固体；D能使带火星的木条复燃；A与B反应得到浅绿色溶液和一种清洁的燃料；B与C反应的产物之一常用来腌渍蔬菜，延长蔬菜的保质期；C溶液能使无色酚酞试液变红。 （1）写出D的化学式 （2）写出下列反应的化学方程式：
A与B反应： 【课后巩固练习】
1、放置空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀。请你分别说明原因。
2、现有100 t含氧化铁质量分数为80％的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？
3、请你用最简单的方法证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液
方法一： 方法二： 写出证明过程中的化学方程式： （选一种方法）
专题9 化学与生活 单元1 生命必需的营养物质
【学习目标】
1. 理解有机物和无机物的概念，并能判断物质的组成 2. 了解三大营养物质对人体的作用
3. 能识别生活中一些常见的物质所含的营养物质 【学习重难点】
三大营养物质在生命中的作用 【学习时数】 2课时
第一课时 （18）
一、有机物 【自学讨论】： 1、什么是有机物？ 2、什么是无机物？
3、含有碳元素的物质一定是有机物吗？ 4、如何对物质进行分类？ 5、有机物有哪些共同的性质？
6、人体维持生命和健康所需营养物质有哪些？其中最主要的是哪三种？ 【自主学习】： P60-62
二、物质的分类 单质
有机物 化合物物质混合物无机物 练习：
1. 联系日常生活，举例说明几种富含蛋白质的食品，说明它们对人体的主要营养作用。
2. 劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影响儿童的发育成长，蛋白质是生命的物质基础，在人体中降解为氨基酸。儿童生长必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为C6H14O2N4，请计算
(1) 精氨酸的相对分子质量为 ； (2) 精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ； (3) 若要提供1 g氮元素，则需精氨酸 克；
3. 为什么吸烟有害健康？
4. 有人用甲醛水溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
【板书设计】 一、有机物 二、物质的分类
第二课时 （19）
【复习提问】
1、有机物和无机物的概念？ 2、有机物的特性？ 3、物质的分类？
【学习新知】 三、糖类
1、糖类物质有哪些？ 2、哪些食物含糖。
3、谷物中的糖类以何种形式存在？ 【探究活动】：淀粉的实验 【学生自主探究】：（略） 4、糖类物质在人体中有何作用？ 5、乙醇有何用途？ 四、油脂： 1、油脂的来源。 2、常见的油脂有哪些？
五、蛋白质：
1、人体的何部位含有蛋白质？ 2、含有蛋白质的食物有哪些？
六、维生素：
1、维生素分为哪两大类？ 2、各种维生素的作用。
七、怎样做到膳食平衡？
【练习】：
1、某同学的牙齿易出血，抵抗能力下降，建议该同学多吃下列哪种食物A．肝脏 B．红烧牛肉 C．鸡蛋 D．蔬菜水果 2、 下列食品中蛋白质含量最高的是 （ ） A．米饭
B．黄瓜
C．豆腐
D．面条
3、“春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是 （ ） A．维生素 B．蛋白质 C．纤维素 D．油脂
） （
4、 通常把含有碳元素的化合物称为有机化合物，但CO、CO2及含CO32-的化合物除外，下列物质中属于有机化合物的是 （ ），通常不含碳元素的化合物称为无机化合物，下列物质中属于无机化合物的是 （ ）。
⑴糖 ⑵食盐 ⑶氨基酸 ⑷大理石 ⑸酶 ⑹脂肪 ⑺生石灰 ⑻天然气的主要成分 ⑼酒精 ⑽醋酸
5、 葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列叙述不正确的是 （ ）
A．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1∶2∶1 C．葡萄糖的相对分子质量为180 D．葡萄糖由三种元素组成
单元2 能源的开发和利用
【学习目标】：
1、说出化石能源和新能源的种类。
2、说出氢气作为能源的优点和应用前景及问题。 3、通过实验，认识化学能转化为电能的方法。 【学习重点】：氢能的开发和化学电池 【学习过程】： （20） 一、能源的开发和利用 【学习任务】
1、 目前人类应用最广泛的能源是________、_______、_______。化石燃料的缺点是 .
2、 物质在发生化学变化时，同时发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，如 ，有些反应需要放出能量，如 。 【巩固练习】：P71 “交流讨论”
3、可供人类利用的新能源有________、_______、_______、_______、______等。 二、氢能 【学习任务】
4、阅读课本第73页总结：氢能的优点：_______、_______、________等。 5、氢能是理想的能源，为什么现在没有被广泛的应用？ 三、化学能转化为电能 练习巩固：
1、煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源。 ⑴天然气的主要成分是_________，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式： _______________________________________
2、氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。 ⑴氢气燃烧的化学方程为______________________________________________ ⑵从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是_______________ ⑶目前，开发利用氢能源的困难之一是__________________________________。
3、我们的生活离不开能源，下列做法利用了化学能的是（ ）
A.使用干电池 B.利用火力发电 C.使用太阳能热水器 D.开发温泉浴
4、一种新型“绿色电池－燃料电池”，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色发电站”，这三种气体可以作为燃料的原因是（ ）
A.都是无毒、无害气体 B.都可燃烧，并放出大量热 C.燃烧产物均为二氧化碳和水 D.均在自然界中大量存在
5、自然界中以现成的形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。如氢气是高效、无污染的二级能源，是因为自然界中现成的氢气很少，下列叙述正确的是（ ）
A.天然气属于一级能源 B.一氧化碳属于二级能源 C.家用电器使用的电能属于一级能源 D.风能属于二级能源
6、由于近年来国际原油价格不断攀升，国家有关部门2004年10月做出决定，扩大“乙醇汽油”的试点范围。“乙醇汽油”中的乙醇（C2H5OH）可用高粱、玉米、薯类为原料，经过发酵蒸馏制得。同时，由于能源价格的上涨，部分城镇居民的生活方式受到影响，昔日常用的蜂窝煤因价格低廉又受到人们的青睐。请回答： ⑴煤燃烧所产生的空气污染物有___________________等。
⑵乙醇是一种绿色能源，完全燃烧生成水和二氧化碳，写出其燃烧的化学方程式： ______________________________________________
⑶为减缓日趋严重的能源危机，请你提出一条具体的合理化建议：____________
单元3 保护我们的生存环境
【我的目标】
1、感受生活环境中空气质量的对比。 2、知道造成空气、水污染的污染源和污染物。 3、认识空气、水污染的危害及防治空气污染的意义。 4、了解防治空气污染的各种措施。 5、树立保护空气清新的环保观念。 【学习重难点】
1、知道造成空气、水污染的污染源和污染物。 2、认识空气、水污染的危害及防治空气污染的意义。 3、了解防治空气污染的各种措施。 【学习时数】 （21） 一、空气的污染物和污染源 1、空气的污染源有哪些？
、 、 ； 2、空气的污染物有哪些？ 二、空气质量与污染防治 1、空气质量日报的内容有哪些？
、 、 、 ； 2、我国当前计入空气污染指数的项目有哪些？空气质量级别划分为几级？
3、防止空气污染的措施有哪些/
三、酸雨的形成及危害。 1、酸雨的形成过程与危害。 【尝试练习】 P81-82
空气 二、
我会分析：某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放含SO2 的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因： （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害： （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是（填选项字母）
A.将硫酸厂搬离该镇 B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排除废气的SO2处理后再排放 D.工厂和居民该用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是:
2.臭氧层破坏
我会阅读：
材料1 臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2 复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还会诱发中毒性肺气肿。
材料3 臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识：
① 物理性质： ② 化学性质： ③ 用途：
(2)请从分子构成的角度，指出臭氧和氧气的不同点： (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： (6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 3.温室效应
我会理解：
环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，以引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续 变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效。 （1）二氧化碳是大气中的主要温室气体，控制二氧化碳气体排放，我们可以采取的措施有：
（2）为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。从CO2在深海中的溶解度分析，将其液化压入到冰冷的深海中有何科学依据？
（3）为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？
四、水体污染及防治。
1、来源： 、 、 。
2、危害 ： 。 3、防治： 。
我会填空：近年来，我国一些河水发生了严重的“水华”现象。 “水华”主要是指向水中投入或排入生物所需要的营养物质后，水中某些营养元素含量过高，导致水面上的
藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化而有腥臭味，造成鱼类死亡的现象。 （1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，据此说明“水华”的产生原因： （2）从控制污染源头考虑，请你提出控制“水华”现象的一条措施： 五、回收利用固体废弃物 1、固体废弃物的危害 ： 2、固体废弃物的防治：
我会运用：中考结束,你就初中毕业了。离校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西„„假设你整理整理自己的东西时，清理出如下物品： A.废作业本 B.矿泉水瓶 C. 霉变的饼干 D.易拉罐瓶 E.生锈铁钉
（1）你应放入“可回收垃圾箱”的是
（2）如用稀盐酸除去铁钉上的铁锈以重新使用，请你写出除锈的化学方程式： （3）请你写一句劝告其他年级同学节约资源、保护环境的话语：
单元4 日常生活中常见的材料
【学习目标】
1、了解常见材料的种类和分类，用途。 2、了解有机物和无机物的概念。 【学习重难点】 材料的分类和应用
【学习时数】 1课时 （22） 一、材料的分类 1、无机非金属材料 2、有机合成材料 3、复合材料 4、新型材料
二．材料总分类
概念
合金特性、用途
常见的合金：生铁含碳量2％~4.3％，钢含碳量0.03％~2％ 物理性质：金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性 金属材料化学性质：与氧气、酸、盐溶液反应
金属的存在形式：单质 化合物 纯金属冶炼矿石种类
原理：高温条件下用CO还原铁的氧
铁的冶炼化物
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、
空气
炼钢：高温条件下,将生铁中所含过量的碳和其他杂质
除去
金属的锈蚀和保护
材料金属资源的保护
塑料：鉴别聚乙烯和聚氯乙稀 ，“白色污染”的危害和防治 有机合成材料合成纤维：几种常见的纤维（尼龙、涤纶、腈纶、锦纶） 合成橡胶
无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢等 新型材料：纳米材料、超导材料等
专题9 复习课
【复习提问】
1、提高学生对营养物质在人体作用与健康的认识，养成良好的饮食习惯。
2、提高学生对生命必需元素在人体中作用的认识。养成良好的补充生命必需元素的习惯。
3、增强学生的防毒、拒毒意识和能力。 【学习重难点】
1、养成良好的饮食习惯。 2、提高学生的防毒、拒毒意识。 【复习时数】 2课时
第一课时 一、有机物的概念及判断方法：
二、无机物的概念及判断方法：
三、维持人体生命和健康的营养物质：
四、糖的作用及种类：
五、油脂的作用及种类：
六、生活中含糖的物质：
七、生活中含脂肪的物质：
练习：P100 1、2、3、4、5、
23）
（
第二课时 （24）
【复习提问】
1、人体生命和健康所需的营养物质？ 2、生活中含 糖的物质有哪些？ 3、生活中含脂肪的物质有哪些？ 4、物质的分类。
5、有机物和无机物的概念。 【复习过程】
一、蛋白质在人体中的作用：
二、生活中含蛋白质的物质：
三、各种维生素的作用：
四、初中生是身体发育的最佳时期，饮食对健康成长很重要，如何在饮食中做到膳食平衡？
五、人体的生命必需元素有哪些？对身体健康各有何作用？
六、微量元素在人体中的作用：
七、常见的毒品有哪些？
八、毒品有何危害？
九、谈谈青少年怎样珍爱生命、远离毒品？
练习：P100-101 6、7、8、9、10
专题一 物质的性质和变化
【学习目标】
1、巩固学生对物质变化的认识，提高判断能力。
2、加强对物理变化和化学变化的理解、并能判定物质的变化。
3、提高学生对物理性质和化学性质的认识能力和判断能力。
【学习重难点】
对物质变化的判断。
【学习时数】 1课时 （25）
一、物理性质：
1、概念：
2、物理性质的内容。
二、化学性质：
1、概念：
2、化学性质的内容。
三、物理变化：
1、概念：
2、特征：
3、举例：
四、化学变化：
1、概念：
2、特征：
3、举例：
五、催化剂：
1、概念：
2、特点：
3、适用范围
练习：同步导学P3-4 “专题训练”
专题二 物质的组成、结构和分类
【学习目标】
1、进一步理解物质的宏观组成和微观构成。
2、加强对物质结构和分类的认识。
【学习重难点】
分子和原子、原子和离子、纯净物和混合物几组概念的区别和联系。
【学习时数】 2课时
第一课时 （26）
一、物质的组成：
1、元素与原子的比较：
（1）概念：
(2)含义：
（3）应用范围
(4)联系：
2、熟悉常见27种元素名称及符号。
二、物质的结构 概念
物质特征概念 构成 特征构成
概念
离子特征
三、物质的分类：
混合物
物质金属单质
分金属单质
有机物
化合物氧化物
无机物酸、碱、盐
四、原子结构与元素性质的关系：
1、稳定结构与不稳定结构。
2、元素种类与原子最外层电子数关系。
第二课时 （27）
【复习提问】
1、元素与原子的概念、含义。
2、物质的结构。
3、物质的分类。
【学习过程】
五、原子与分子的区别和联系：
1、相同点：体积小、质量小、有间隔、作无规则运动。
2、不同点：在化学反应中分子分解成原子，而原子不能再分。
3、联系：分子是由原子构成的，分子和原子都能直接构成物质。
六、离子和原子的区别：
原子： 核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数=质子数﹥核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数﹤核外电子数
七、纯净物和混合物：
1、组成：
2、性质：
3、举例： 由两种或两种以上物质
4、转化： 混合物
八、单质和化合物：
1、概念：
2、组成：
3、元素存在形态：
九、酸、碱、盐的概念，分类和命名：
练习：“同步导学”专题训练
分离、提纯
专题三 化学用语及化学量
【学习目标】
1. 理解元素符号的意义
2. 理解化学式的意义
3. 理解化学方程式的含义
4. 进一步提高学生化学式的有关计算
【学习重难点】
化学用语的意义
【学习时数】 2课时
第一课时 （28）
一．元素符号
宏观：一种元素
1. 表示意义微观：一个原子
2.书写原则：一大二小
3.周围数字的意义
练习：说出下列 符号中数字“2”的含义
2HCl___________ 2H______________
Fe2+____________ 2H2O____________
二．化学式
1、定义
2、物质化学式的写法
（1）金属、稀有气体、固体单质这三类物质的化学式直接用元素符号表示。
（2）氢气、氧气等7种气体单质的化学式，直接在元素符号右下角加“2”表示。
（3）化合物化学式：正价先、负价后，标价交叉找个数。
3、意义
一种物质
（1 物质的组成元素
一个分子
（2）微观
分子的构成
练习：“同步导学”化学用语
第二课时 （29）
【复习提问】
1、
2、
3、 元素符号的意义 化合物化学式的意义 物质化学式的写法
【学习过程】
三、化学方程式
1、定义
2、书写原则：必须以客观事实为基础。
必须遵守质量守恒定律
3、应用：（1）表示化学反应
（2）根据化学方程式计算
四、化学量
1、相对原子质量
（1）定义
（2）计算公式：Ar =某原子的实际质量：一个碳原子质量/12
2、相对分子质量
（1）定义
（2）计算公式：
相对分子质量*原子个数的总和
相对分子质量=分子质量/碳原子质量/12
五、化合价
1、含义
2、规律：
（1）化合物中正负化合价的代数和为零。
（2）单质元素的化合价为零。
（3）化合价规律
练习：同步导学 “化学用语”
【复习目标】 专题四 空气和氧气
1、加强学生对空气的组成及氧气的物理性质，工业制取氧气的了解。
2、提高学生对氧气的化学性质及用途的掌握和理解。
3、提高空气中氧气含量测定的探究能力。
4、提高学生对空气环保意识和能力。
【复习重难点】
氧气的化学性质和制法。
空气中氧气含量测定的探究。
【复习时数】 2课时
第一课时 （30）
一、 空气的组成：
二、空气中氧气含量的测定：
1、实验原理及方法：利用过量的红磷在装有空气的集气瓶中燃烧，观察瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
2、实验装置：
3、实验现象：
4、实验成功的关键：
5、实验讨论：
（1）该实验所洗药品应注意什么事项？
（2）进入瓶中的水的体积不到1/5的原因？
三、氧气的物理性质
练习：中考导学P19“基础训练过关”
第二课时 （31）
【复习提问】
1、
2、 空气中氧气含量的测定应注意的事项有哪些？ 空气中氧气含量的测定的原理和方法？
【学习新知】
四、氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多物质发生化学反应。 2KMnO4
3Fe+2O2
五、氧气的制法
1、工业制法：分离液态空气制取氧气
2、实验室制法： 2KMnO4
2H2O2
六、空气中物质的用途
1、氧气的用途：支持燃烧、供给呼吸
2、氮气的性质和用途
3、稀有气体的用途
七、空气的污染及防治
1、空气中有害的物质
2、空气污染的危害
3、保护空气的措施
4、城市空气质量日报、预报
K2MnO4+MnO2+O2↑ Fe3O4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O+O2↑
专题五 水 氢气
【复习目标】
1、
2、
3、 提高电解水的认识及操作能力 进一步理解水的净化方法、提高环保意识 巩固氢气的性质和制法的复习
电解水的实验和氢气的化学性质
【复习时数】 1课时 （32）
【复习过程】
一、 水的物理性质：
二、电解水实验
1、水电解器
2、条件、通直流电
3、在电解过程中加入氢氧化钠溶液和稀硫酸的作用。
4、实验现象
5、化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
6、结论：（1）水由氢氧两种元素组成
（2）组成水的两种元素中的原子个数比为2:1
三、水的净化
水的净化方法包括沉淀、吸附、过滤、消毒、煮沸、蒸馏等。
四、水污染及防治
1、水污染的主要来源
2、水污染的主要措施
五、氢气的性质
（1）物理性质
（2）化学性质： 可燃性、还原性
【复习重难点】
专题六 碳和碳的化合物
【复习目标】
1、
2、
3、 提高对碳单质几种差异的认识 增强对二氧化碳性质和制法的理解 了解一氧化碳的性质
【复习重难点】
二氧化碳的性质和制法
【复习时数】 1课时 （33）
【复习过程】
一、碳的几种单质
1、金刚石
2、石墨
3、金刚石和石墨物理性质差异的原因
4、无定形碳
二、单质碳的化学性质
1、常温下比较稳定
2、可燃性
完全燃烧：C+O2
不完全燃烧：2C+O2
3、还原性 C+2CuO
三、二氧化碳的性质
1、物理性质
2、化学性质
CO2+H2O==H2CO3
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
四、二氧化碳的制法
1、工业制法：CaCO3
2、实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
CO2 2CO 2Cu+CO2↑ CaO+CO2↑
专题七 金属和金属材料
【复习目标】
1、
2、
3、 加强对金属性质的理解 提高学生对金属的防护和保护能力 金属材料的运用能力
【复习重难点】
金属的性质
【复习时数】 2课时
第一课时 （34）
一、 金属与金属材料
1、金属材料 纯金属材料
金属材料其它合金
合金生铁
铁的合金钢
2、金属的物理性质
大多数金属都具有金属光泽、铁、铝等大多数金属都呈白色，铜呈紫红色，金呈黄色，密度和硬度较大、熔沸点较高，具有良好的导电性。
3、物质的性质在很多程度上决定了物质的用途。
4、合金的概念
5、21世纪重要的合金材料是钛和钛合金