理清物质的量中的几个关系
孙丽珍
在高中化学中，物质的量就像是一座桥梁，把微观粒子的数量和物质的质量、气体的体积等宏观物理量联系起来。在学习中同学们一定要理清有关概念之间的关系。
一、物质的量与摩尔的关系
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它所表示的意义是含有一定数目粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子和它们特定的组合等）的集体。当描述物质的物质的量时，必须指明物质粒子的名称，不能是宏观物质的名称。摩尔是物质的量的基本单位，它与物质的量的关系就如米与长度、克与质量的关系一样。
二、阿伏加德罗常数与6. 02⨯1023的关系
阿伏加德罗常数是1mol 任何粒子所含有的粒子数，即0.012kg 12C 中所含有的碳原子数，是一个精确值，而“6. 02⨯1023”是该常数的近似值。
三、物质的量与粒子数之间的关系
物质的量（n ）与粒子数（N ）之间可通过阿伏加德罗常数（N A ）这个桥梁建立关系：n =n N N 。物质的量和粒子数之间存在如下关系：1=1，即它们的物质的量之比等于其n 2N 2N A
粒子数之比。
四、物质的量、摩尔质量、质量之间的关系
许多同学在初学时总会将摩尔质量和质量这两个概念混淆。物质的量和质量都是国际单位制中的基本物理量，而摩尔质量是由质量和物质的量导出的一个物理量，它们之间的关系
质量（m ）为：摩尔质量（M ）=。 物质的量（n ）
五、气体摩尔体积与标准状况的关系
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体（纯净气体或混合气体）所占有的体积。当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1表示时，一般是指标准状况（0℃、101kPa ）。非标准状况下的气体摩尔体积也可能是22.4L ·mol -1，但大多数情况下不是。
六、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体（纯净气体或混合气体）所占有的体积。阿伏加德罗定律是指在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律运用时的一个特例。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身的大小。阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：其主要应用于不同气体之间的比较，同时也可以应用于同一种气体的比较，被比较的气体既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
阿伏加德罗定律的推论：
（1）同温同压下，气体的体积之比等于其分子数之比，等于其物质的量之比。
（2）同温同压下，等体积的任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比，等于其密度之比。
（3）同温同压下，等质量的任何气体的体积之比等于其相对分子质量的反比。
（4）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，等于其相对分子质量之比。
（5）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
（6）同温同体积下，等质量的任何气体的压强之比等于其相对分子质量的反比。 „„
七、物质的量浓度和质量分数的关系
物质的量浓度和质量分数都是用来表示溶液组成的物理量。物质的量浓度是用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的一个物理量，是溶液中溶质的物质的量与溶液
溶质的物质的量（n ）的体积之比。其数学表达式为：物质的量浓度（c ）=。质量分数是溶液的体积（V ）
溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，常用百分数表示。两者的换算关系是：物质的量浓度（c ）=1000⨯p ⨯A %(mol ⋅L -1) ，公式中：M 为溶质的摩尔质量，单位是g ⋅mol -1；ρ为M
溶液的密度，单位是g ⋅cm -3；A%为溶质的质量分数。
八、以物质的量为核心的网络关系