化学必修二 第一、二章考点梳理及典例训练（一）
考点一. 原子结构： 1、原子构成
2、构成原子粒子间的关系 数量关系 电性关系 3、原子的表示方法
4、质量数与原子相对原子质量的关系 5、元素、核素、同位素的区别
典型练习
1．13C －NMR （核磁共振）、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15N 叙述正确的是：
A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与C 60互为同素异形体
C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 2．根据元素的原子序数，可推知原子的是： ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A ．①②③ B ．①④⑤ C ．②③④ D ．③①⑤
3．47Ag 有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag 的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为：
A ．106和110 B ．57和63 C ．153和73 D ．60和62
4．已知反应KClO 3+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ，若用K 35ClO 3与H 37Cl 作用，下列说法中正确的是：
A ．生成的Cl 2相对分子质量约为73.3 B ．该反应转移电子数为6
C ．KCl 中只含有35Cl D ．KCl 中同时含有35Cl 和37Cl
222865、某些花岗岩会产生氡（
222
86Rn ），从而对人体产生伤害，下列关于
Rn 的叙述中错误的是 （ ）
A 、质子数是86 B、电子数是222 C、质量数是222 D、中子数是222
6． 有5种微粒，它们分别是X 、
Z 、
Q +、
R 2+、
M ，则它们所属元素的种类有( ) 。
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
2+
7．核内中子数为N 的R 离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）
n
A ．A +16(A－N+8)mol
C ．(A－N+2)mol
n
B ．A +16(A－N+10)mol
n
D ．2(A－N+6)mol
8、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H原子组成H m X 分子，在ag Hm X 中所含质子的物质的量是 a a A ．(A－N ＋m) mol B ．(A－N) mol A ＋m A a a C ．(A－N) mol D ．(A－N ＋m) mol A ＋m A
考点二. 元素周期表的结构和元素周期表的应用 1、元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 2、元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） 3. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 d. 对角线规则
4. 元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 典型练习
1、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A 2B 3型离子化合物的是（ ）
A 、7和8 B、8和13 C、11和16 D 、2和17 2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、PCl 5 B、BF 3 C、NCl 3 D、H 2O
3．下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB 3型化合物的是：
A ．13和17 B ．16和8 C ．9和3 D ．15和17
4．对第n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1) 层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1) 层上电子数最多能多10个，那么第n 层为：
A ．L 层 B ．M 层 C ．N 层 D ．任意层 5．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：
A ．氯气与H 2S 能发生置换反应 B ．HClO 4酸性比H 2SO 4强
C ．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D ．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 6．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数：
A ．只有x+1 B ．可能是x+8
C ．可能是x+2 D ．可能是x+1或x+11或x+25 7．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是：
A ．半导体材料砷化镓 B ．吸氢材料镧镍合金 C ．透明陶瓷材料硒化锌 D ．超导材料K 3C 60
8．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性
B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是：
A ．A 、B 、C 、D 、E B ．E 、C 、D 、B 、A C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E 9．下列气态氢化物最不稳定的是：（ ）。
A ．CH 4 B.SiH 4 C.PH 3 D.H 2S
10. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）。 A.16 B.26 C.36 D.46
11．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数：
A ．只有x+1 B ．可能是x+8
C ．可能是x+2 D ．可能是x+1或x+11或x+25 12．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：
A ．氯气与H 2S 能发生置换反应 B ．HClO 4酸性比H 2SO 4强
C ．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D ．受热时，氯化氢比硫化氢稳定 13. 下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物中酸性最强的是( ) 。 A. Cl B. N C. S D. F 14、（6分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是；氧化性最强的单质是；还原性最强的单质是 ；最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是 ；最强的碱是 ；形成的两性氢氧化物是 。(用元素符号或化学式表示)
(1 )e 元素是在元素周期表中的位置___________周期________族 g 元素单质是最早使用的________材料
在短周期主族元素中原子半径最大是_________。
（2 ）根据a 和b 元素可以形成ba 离子化合物，有人提议可以把a 元素放在_____族, 那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等, 又可以把a 元素放在_____族. 写出化合物ba 与水反应的化学方程式______________________
(3 )元素i 氢化物的电子式为_______,元素d 和j 形成化合物的电子式为________.
(4)向元素f 和j 形成的化合物的溶液中, 滴加NaOH 溶液至过量, 观察到的实验现象为____________________,写出发生的化学反应方程式为________________________,__________________________________ 16、A 和B 为短周期元素, A— 和 B 2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ） A 、原子半径 A ＞ B B 、离子半径 A — ＞ B 2+ C 、A 在B 的下一周期 D 、A 可能是金属元素 17、（12分）短周期元素A 、B 、C 、D ，已知常温下A 单质是黄绿色气体；B 元素原子核外电子排布比A 原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C 元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D 元素和A 元素处在同一周期，0.2molD 的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题：
（1）A 元素的名称__ _____， B 单质的分子式___ ___， C 离子的电子式，D 元素的元素符号。
（2）A 、B 、C 、D 四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用ABCD 表示）。 （3）C 单质在B 单质中反应的化学方程式： 。
18(8分) ．已知A ，B ，C ，D ，E 是短周期主族元素中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子核外电子数为零；C ，D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E 元素与D 元素同主族;E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）写出元素符号：A______,B_____,C_____,D______,E______.
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（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是______。 （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。（填写最高价氧化物的水化物的化学式） （3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 。 （4）写出D 的氧化物中能造成温室效应的电子式 。
化学必修二 第一、二章考点梳理及典例训练（二）
考点三、化学键的概念理解（重点） 1离子键： A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB ， A2-+
2B ，AB 2， NaOH，Na 2O 2，NH 4Cl ，O 2，NH 4）
2共价键： A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH 3，CH 4，CO 2，HClO ，H 2O 2）
D 极性键与非极性键
典型练习
1．下列原子中，最容易形成阳离子的是：
2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：
A ．NaOH H 2SO 4 (NH4) 2SO 4 B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3 C ．Na 2O 2 KOH Na 3PO 4 D ．HCl Al 2O 3 MgCl 2 3. 下列分子或离子的电子式书写正确的是（ ）
4. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A 、Na2O2
B、NaOH C、CaCl2
D、H2O2
5.A 和B 为短周期元素, A— 和 B2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ） A、原子半径 A ＞ B B、离子半径 A— ＞ B2+ C 、A 在B 的下一周期 D、A 可能是金属元素 6. 下列叙述中正确的是（ ） A 、离子化合物中不一定含有金属元素
B 、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子
C 、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱 D 、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水
7. 、硒为第四周期VIA 族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为： A 、在通常状况下是固体 B、SeO3的水化物为酸
C 、H2Se 比H2S 稳定 D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价 8. 运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（ ） A 、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物 B 、硫酸锶（锶为IIA 族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱 C 、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定 D 、碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 9．下列物质的电子式书写正确的是
A ．NaCl B ． H 2S
C ．－OH
10．下列物质熔化时，化学键没有被破坏的是（ ） A ．冰 B ．氢氧化钠 C ．氯化钠 11．下列说法正确的是（ ）
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物，在离子化合物中可以含有非极性共价键 C ．非极性共价键只能存在于非金属单质中，不可能存在于化合物中 D ．不同元素原子形成的多原子分子中，含有的化学键只能是极性共价键 12、某同学对“NaOH和NH 4Cl 都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是 ．．．
A ．离子化合物中可能含共价键 B ．离子化合物中一定含离子键
C ．离子化合物中不一定含金属元素 D ．离子化合物中一定含共价键
13、下列五种物质中① Ar ② H2O 2 ③ NH4 NO3 ④ KOH ⑤ Na2O 2 ⑥ CaCl2只存在共价键的
是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）
14．书写典型单质、化合物的电子式；会用电子式书写物质的形成过程。
考点四 3化学键的概念和化学反应的本质： A. 化学键与物质变化的关系
B. 化学键与能量变化的关系
4 分子间作用力与化学键的区别 A. 物理性质方面
B. 化学性质方面
1．（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是 ①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 （2）写出（1）中⑥的化学方程式 2、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是
D ．硫酸铵
D ．NH 4I
A ．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B ．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H －H 键需要放出436 kJ的能量 C ．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D ．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H －Cl 键需要放出431 kJ的能量
考点四 化学键与元素周期表的综合应用
1、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素
。
用化学符号回答下列问题： ．．．．
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_______ ___ ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ；
（3）①与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________ _ ；该化合物与水反应的离子方程式为________________ _ 。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________ ；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱： 。
2
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是______。 （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。（填写最高价氧化物的水化物的化学式） （3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 。
（4）写出D 的氧化物中能造成温室效应的电子式 。 3．下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所吸收的能量（kJ ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强
弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化
回答下列问题：
（1）在HCl 、HBr 、HI 中，最稳定的是________。
（2）对于反应X 2 + H2＝2HX （X 2代表Cl 2、Br 2、I 2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br 2 + H2＝2HBr ，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
4、短周期元素A 、B 、C 、D ，已知常温下A 单质是黄绿色气体；B 元素原子核外电子排布比A 原子少一
个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C 元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D 元素和A 元素处在同一周期，0.2molD 的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。请回答下列问题：
（1）A 元素的名称__ _____， B 单质的分子式___ ___，
C 离子的电子式，D 元素的元素符号
（2）A 、B 、C 、D 四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用ABCD 表示）。 （3）C 单质在B 单质中反应的化学方程式： 。
5、A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子序数D ＞A ＞B ＞C ，且A 、B 同周期，C 、D 同主族，A 的原子结
构示意图为：，B 、C 可形成离子化合物B3C2，据此填空：
(1)A的元素名称为。
(2)A、B 、C 、D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) ： (3)B和C 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。
（4）A 的气态氢化物在空气中可以自燃，其化学方程式为： 。 6． A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。A 、E 同主族，且E 元素原子的核外电子
数是A 元素原子核内质子数的两倍。B 、C 两元素原子的最外层电子数之和等于D 元素原子的最外层电子数，C 、D 两元素原子最外层电子数之和等于F 元素原子的最外层电子数。D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1） 写出B 、E 两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；
（2）A 、D 、E 、F 的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示） （3）写出C 、E 对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： （4）C 、D 的氧化物与分别与B 的氢氧化物反应的离子方程式：
21．(1)Ar Si (2)HClO4 (3)HF (4) CO2的电子式 22．(1)HCl (2) Cl2
(3) 103