生活中常见的溶液
一、知识回顾
（一）溶液的形成
1．溶液
（1）溶液的概念： 叫做溶液。
（2）溶液的基本特征： ； 。
注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
2．饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： 。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：①Ca(OH)2
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液；
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如 溶解；
溶解放热：如 溶解、 溶解；
溶解没有明显热现象：如 。
（二）溶解度
1．固体的溶解度
（1）溶解度定义： 。
四要素：①条件： ； ②标准： ；③状态： ；④质量：单位为 。
（2）溶解度的含义：
20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义： 或 。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
说明： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如 ； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 。
（4）溶解度曲线。
①t3℃时，A的溶解度为80 g。
②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为 t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、
蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃ 时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
⑦除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2．气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体
积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；
③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
3．混合物的分离
（1） ：分离可溶物 + 难溶物
（2） ：分离几种可溶性物质。
，如NaCl（海水晒盐）
结晶的两种方法
（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
（三）、溶质的质量分数
1．公式
溶质质量分数=
× 100%
2．在饱和溶液中 溶质质量分数(C)= 二、重点突破
例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )
A.溶液一定是无色的 B.溶剂一定是水
C.浓溶液一定是饱和溶液 D.溶液一定是混合物
例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好溶液时，有少量溶液溅出
例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）
A.加入一定质量的硝酸钾晶体 B.加入少量饱和的硝酸钾溶液
C.降低温度 D.恒温蒸发溶剂
例题4. 已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10 g和40 g。某温度下，将5 g该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是( )
A.20℃时所得溶液的质量为25 g B.40℃时所得溶液为饱和溶液
C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20% D.该物质的溶解度随温度的升高而增大 例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )
例题6. 20℃时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是( )
A.所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液
B.两种物质在20 ℃时溶解度相同
C.降温到10 ℃时，氯化钠溶液中有晶体析出
D.升温到30 ℃时，两种溶液溶质质量分数不变
例题7. 右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：
（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为 g，此时
它比氯化铵的溶解度 （填“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降
到20℃时，析出晶体最多的是 。
例题8. 25℃，10 g 某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度？
（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？
（3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
例题9. 32.5 g 锌与密度为1.30 g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？
【搭配课堂训练题】
1．下列各组液体中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸
2．下列溶液中，不用水做溶剂的是( )
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．碘酒 D．硫酸锌溶液 D．75%的酒精溶液
3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( )
A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
4．有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（ ）
A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半
5．下列说法正确的是( )
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的
C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同 D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是( )
A．氯化氢、盐酸 B．生石灰、石灰水 C．锌、硫酸锌 D．汽油、水
7.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（ ）
A. a >b B. a
8．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）
A. 20 ℃的饱和溶液 B. 20 ℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D. 80 ℃的不饱和溶液
9．现有下列仪器：①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（ ）
A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦
10．某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（ ）
A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g
11．把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（ ）
A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%～30%之间
12. 使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．倒出一部分溶液
13．下列叙述正确的是( )
A．物质的水溶液一定是无色透明的 B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物 D．矿泉水是溶液
14．下列说法正确的是( )
A．20℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20 g
B．20℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20 g
C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g
D．20℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20 g
15．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是____ __，溶质是______，溶剂是_______。
16．右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
（1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序
是 。
（2）在 ℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3 ℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 ℃时，
析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。
17．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中
分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：____=____; ＞ ； ＞ 。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 ；
当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。
（4）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶
解？ 。
18．60℃时，将36 g KNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成
三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________；
（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________ g；
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。
19．把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出，若锌片有剩余，所得溶液中的溶质为________，溶剂
为________；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有________，也可能还有________。
20. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。现有一瓶
未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30％；②内装溶液质量1000 g； ③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。
三、课后作业
A类题（10道题）
1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( )
A．糖 B．食盐 C．氢氧化钠 D．花生油
2．下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们
混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
4．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（ ）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
5．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
6．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）
A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
7．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600 g，需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )
A．30 g B．100 g C．200 g D．400 g
9．将20 mL水倒入装有20 mL体积分数为95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块 手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕 晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是。
(2)混合后的体积V40 mL(填“>”或“
10．在50℃时，把6 g氯化铵放入10 g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的
溶解度是50 g）
B类题（10道题）
1．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规 律的是（ ）
2．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为
C．A、B的溶解度都随温度升高而增大
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了
12 a100100%溶解度\g 3．化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 （ ）
A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
4．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )
A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度降低而减小
D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大 C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减小
5．20℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则( )
A．溶质的质量分数变大
B．溶质的质量分数变小 D．溶液中有晶体析出 C．溶质的质量分数无法确定
6．在两份质量为100 g的水中分别加入适量的氯化钠，得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为( )
A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30
7．欲使100 g质量分数为5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体( )
A．18.75 g B．19.75 g C．20 g D．25 g
8．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
镁条
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为
____________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法：__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL
稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
9．将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。
若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 ；
。
10．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1 g放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因
是 。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热
过滤的目的是 。
（3）将所得滤液
，使苯甲酸以晶体形式析出，
然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
C类题（10道题）
1．根据下列几种物质的溶解度曲线，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛
有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．①②两溶液的质量一定相等
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
3．下列说法正确的是（ ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程
4．下列说法中错误的是（ ）
A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
5．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C. .在10 g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5 g 40﹪的硝酸钾溶液
D. 将10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
6．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0～30℃)如下表所示:
根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；②将含水各100g的氯化
钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃ ，析出晶体的质量相等；③氯化钠和碳酸钠晶体的溶
解度相等时所对应的温度在20℃～30℃之间；④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离
出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是
（ ）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②④
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的
溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗? （填写“能” 或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。
（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
8．20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相
应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____ _______。
（2）烧杯甲中是_________物质的溶液，烧杯乙中是___________物质的溶液。
（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。
A．甲(状态2)＞甲(状态1) B．乙(状态1)＞甲(状态3)
C．甲(状态1)＝乙(状态2) D．乙(状态3)＞丙(状态
3)
图1 图2
9．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶 质的质量分数。
（1）配制200 g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL(水的
密度近似看作1g/cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的
(按操作先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至
室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐
酸发生反应后溶液温度的变化情况。
① 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为
时，反应恰好进行完全。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）。
10．取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反
应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）