高一化学(必修1) 人教版各章知识点归纳(期末复习)
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一. 化学实验安全
1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二. 混合物的分离和提纯 1. 过滤和蒸发 实验1-1 粗盐的提纯
仪器 : 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 :
注意事项:(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2. 蒸馏和萃取(1) 蒸馏
原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器:温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作:连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约10mL 液体, 停止加热。
现象: 随着加热, 烧瓶中水温升高至100度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取
原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器: 分液漏斗, 烧杯
步骤:①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4, 盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上, 静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 从下端口放出下层溶液, 从上端口倒出上层溶液.
注意事项:
A. 检验分液漏斗是否漏水。 B.萃取剂: 互不相溶, 不能反应。
C.上层溶液从上口倒出, 下层溶液从下口放出。 三. 离子检验
四. 除杂
1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是" 适量" ，而应是" 过量"; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用 一. 物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数
把6.02 X1023mol -1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M)
(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单
-1
位:g/mol 或 g..mol
(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6. 物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二. 气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (2)单位:L/mol 或 m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三. 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3
(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB /V 2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 (2)主要操作
A. 检验是否漏水;B. 配制溶液 1计算;2称量;3溶解;4转移;5洗涤;6定容;7摇匀;8贮存溶液。
注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.使用前必须检查是否漏水。
C. 不能在容量瓶内直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3. 溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
第二章 化学物质及其变化
一. 物质的分类
1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2.分散系及其分类
把一种(或多种) 物质分散在另一种(或多种) 物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体) ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体) 。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
二. 物质的化学变化
1. 物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A. 化合反应(A + B = AB)B. 分解反应(AB = A + B)C. 置换反应(A + BC = AC + B)D. 复分解反应(AB + CD = AD + CB)。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A. 离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B. 分子反应(非离子反应) 。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A. 氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移) 的反应。 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B. 非氧化还原反应
2. 离子反应
⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子) 和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO 3、CO 2) 、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应; 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A. 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 2+和SO 42-、Ag +和Cl -、Ca 2+和CO 32-、Mg 2+和OH -等。
B. 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H +和C 32-O,HCO 3-,SO 32-，OH -和NH 4+等。
C. 结合生成难电离物质(水) 的离子不能大量共存:如H +和OH -、CH 3COO -，OH -和HCO 3-等。
D. 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 。
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4-等离子，酸性(或碱性) 则应考虑所给离子组外，还有大量的H +(或OH -) 。
⑷离子方程式正误判断(六看)
一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 。
3. 氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
化合价升高--失去电子--被氧化(发生氧化反应)--是还原剂(有还原性) 。 化合价降低--得到电子--被还原(发生还原反应)--是氧化剂(有氧化性) 。
第三章金属及其化合物
1. 元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2. 金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色) 制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯; 利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂; 利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 (2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料) 。 3. 金属化合物的用途:
(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂; 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂; 氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 (3)明矾做净水剂。 4. 金属的分类:
(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰) 为黑色金属，其余金属(钠镁铝等) 为有色金属。
(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠、镁、铝。
5. 氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类) 分为金属氧化物和非金属氧化物。 (2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 (3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐) 分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO) 。
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O 7) 和非金属氧化物(CO2) 。 (7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。 (8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O 3 、ZnO) 。 6. 金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7. 含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8. 酸根离子分为三类:
(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO 4-) 。 (2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-) 。 (3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-) 等。 9. 阳离子分类:
(1)金属阳离子(Na+) 和非金属阳离子(H+ 、NH 4+) 。
(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+) 和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe 3+) ，单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10. 温度不同产物不同的化学方程式:
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O 2
11. 量不同产物不同的化学方程式:
CO 2 + NaOH =
NaHCO 3 CO2+2NaOH =Na2CO 3 + H2O
Na 2CO 3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO 3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na2CO 3+ 2H2O
Al 2(SO4) 3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO 4 Al2(SO4) 3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO 4+4H2O
2KAl(SO4) 2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO 4 KAl(SO4) 2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12. 物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O 3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO 3+ NaOH= Na2CO 3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 13. 相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例:除去氯化铁中的氯化亚铁: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中的氯化铁: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸
钠: Na2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠: NaHCO3 +NaOH = Na 2CO 3 + H2O
2NaHCO 3= Na2CO 3+CO2 ↑+H2O 14. 酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉
淀: Al2(SO4) 3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO 4+4H2O 离子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀: Al2(SO4) 3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4) 2SO 4
离子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15. 互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸 16.Fe 2+的检验:
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe 2+ 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe 2+ 。 17.Fe 3+的检验:
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe 3+ 。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN 溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe 3+ 。 18. 指示剂颜色变化:
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色) 。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝) 。 ③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝) 。
19. 氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20. 与Fe 3+不能共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:OH- 。②发生络合反应的离子:SCN- 。③发生双水解反应的离子:CO32- 、HCO 3- 。
④发生氧化还原反应的离子:S2- 、I - 。 21. 与Al 3+不能共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:OH- 。②发生络合反应的离子:F- 。③发生双水解反应的离子:CO32- 、HCO 3- 、S 2- 、AlO 2- 。
22. 与H +不能共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:CO32- 、HCO 3- 、(S2- 、HS - 、S 2O 32- )。 ②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO2- 、[SiO32- 、C 6H 5O - (石炭酸根)]。 ③发生复分解反应没有任何现象的离子: OH - 、F - 、ClO - 、(PO43- 、HPO 42- 、H 2PO 4- 、CH 3COO - 、HC 2O 4- 、C 2O 42- )。 23. 与OH -不能共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:NH4+ 。
②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg2+ 、 Al 3+ 、Fe 3+ 、Fe 2+ 、Cu 2+ 、Ag + 。
③发生复分解反应没有任何现象的离子: H+ 、HCO 3- 、(HS- 、HSO 3- 、HPO 42- 、H 2PO 4- 、HC 2O 4- )。
24. 易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质:H2S 、K 2S 、HI 、KI 。 25. 原子的最外层只有1个电子的元素有:
(1)H 。(2)Na 、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。
第四章 非金属及其化合物
+14 2 8 4 +6 2 4
一. 硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二. 二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好。
化学:化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO 2+4HF == SiF4 ↑+2H2O 高温
SiO 2+CaO === CaSiO3 SiO 2+2NaOH == Na2SiO 3+H2O
不能用玻璃瓶装HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三. 硅酸(H2SiO 3)
酸性很弱(弱于碳酸) 溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na 2SiO 3+2HCl == H2SiO 3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四. 硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO 3 、K 2SiO 3除外) 最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。 四. 硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池。
+17 2 8 7
五. 氯元素:位于第三周期第ⅦA族，原子结构: 容易得到一个电子形成氯离子Cl -, 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六. 氯气
物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯) 和固态。
△
制法:MnO2+4HCl (浓) ===MnCl 2+2H2O+Cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔
化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐) 。也能与非金属反应:
点燃
2Na+Cl2 === 2NaCl 现象:大量白烟 点燃
2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 现象:棕黄色的烟 点燃
Cu+Cl2 === CuCl2 现象:棕黄色的烟
点燃
Cl 2+H2 === 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧:燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl 2的用途:
光照
①自来水杀菌消毒Cl 2+H2O == HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO 稳定多, 可长期存放
制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si 、Ge 、Ti 等半导体和钛。
⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七. 氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO 32-) 。 HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3 NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na 2CO 3+2AgNO3 ==Ag2CO 3 ↓+2NaNO3 Ag2CO 3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O Cl -+Ag+ == AgCl↓
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步!