2015--2016学年度第一学期
高一化学月考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）
1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （ ）
A ．食醋 B ．面粉 C ．海带 D ．白酒
2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（ ）
A B C D
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4
B ．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
C ．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
D ．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4 . 已知丙酮（C 2H 6O ）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）
A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发
5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H 2和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A ．质量 B ． 原子总数 C ．电子总数 D ．分子总数
6．除去NaNO 3中少量NaCl 、Ca(NO3) 2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A ． Na 2CO 3 AgNO 3 HNO 3 B ．AgNO 3 Na 2CO 3 HCl
C ．AgNO 3 Na 2CO 3 HNO 3 D ．AgNO 3 K 2CO 3 HNO 3
7．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是 （ ）
A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子 B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子
C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －
D ．0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子
8．下列说法正确的是 （ ）
A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子
C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）
D ．摩尔表示物质的量的数量单位
9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A ．同质量不同密度的C 2H 4和CO B ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2
C ．同温度同密度的CO 2和N 2 D ．同体积同压强的N 2和C 2H 2
10．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．SO 2
11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C ．不溶于水，且必须比水密度大 B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D ．不溶于水，且必须比水密度小
12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）
22.4bc 22.4ab 22.4ac 22.4b A ．L B ． C ． L D ． a N A c N A b N A ac N A
13．下列溶液中c(Cl) 最大的是（ ）
A ．65mL1mol/L的KCl 溶液 B ．25mL3mol/L的NaCl 溶液
C ．20mL2mol/L的MgCl 2溶液 D ．10mL1.5mol/L的AlCl 3溶液
14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO4) 3、Na 2SO 4组成，已知C(Na+)=0.4mol/L，C(Al3+)=0.2 mol/L，C(Mg2+）=0.1mol/L，C(Cl)=0.3mol/L则SO 42的物质的量浓度为 （ ） －－－
A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L
15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g水，此时测得该物质饱和溶
液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）
A ．M mol /L B ．1000s ⋅ρmol /L C ．10s ⋅ρmol /L D ．M (100+s ) mol /L M 10s ⋅ρM (100+s ) 1000s ⋅ρ
16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是
A ．q=2p B ．q>2p C ．q
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二．填空题(37分)
17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。 ④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
18. （12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据
图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是
__________________________________
__________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B 仪器的名称是_______________。
(3)实验时A 中除加入自来水外，还需加入少量________________，其作用是19．（10分）
（1）CO 2的摩尔质量为 ；88 g CO2的物质的量为 ，
所含二氧化碳分子数为 ，在标准状况下的体积约为 。
（2）1.7g NH3共有____ _mol 质子；0.1mol CH4 共有同体积的NH 3和CH 4的质量比为_______________，同质量的NH 3和CH 4的体积比为______________。
（3）已知1.2gRSO 4中含0.01molR 2+，则RSO 4的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量是 。
20．（5分）用20克的烧碱配制成250mL 的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为；从中取出1mL ，其物质的量浓度为 ；含溶质的质量为 ；若将1mL 的溶液加水稀释到100mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ；其中含有钠离子的质量为 。
三、计算题(15分)
21．(7分) 将8gNaOH 溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？
22．(8分) 配制100ml 1.0 mol/L CuSO 4溶液，
求：① 用无水硫酸铜配制，则需CuSO 4的质量？
① 用胆矾配制，则需CuSO 4·5H 2O 的质量？
③ 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升
2016学年度第一学期
高一化学月考
参考答案
CADBD CBCAB BADCB B
17、每空2分共10分 ①E ②C ③D ④A ⑤ B
18、每空2分共12分 温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶（或具支烧瓶） 冷凝管 沸石（或碎瓷片） 防止暴沸
19、每空1分共10分
(1) 44g/mol 2mol 2 NA 44.8L
(2) 1 N A 17：16 16：17
(3) 120g/mol (没有单位或单位错误不得分) 24
20、每空1分共5分2mol/L；2mol/L；0.08g ；0.02mol/L；0.046g (没有单位或单位错误不得分) 21、36g (7分)
解析：
m(NaOH)8g n(Na+) = n(NaOH) = M(NaOH)= 40g ·mol = 0.2mol
n(Na+) 1 = n(H2O )10n(H2O ) = 10n(Na+) = 10 × 0.2 = 2mol 答到此处得3分 m(H2O ) = n(H2O ) × M(H2O ) = 2mol × 18 g/mol = 36g答到此处得全分
22、（共8分）配制100ml 1.0 mol/L CuSO 4溶液，
解析：
① （2分）用无水硫酸铜配制，则需CuSO 4的质量？
解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×160g/mol =16g ②（3分）用胆矾配制，则需CuSO 4·5H 2O 的质量？
解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×250g/mol =25g ③ （3分）用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升 解：根据c 1V 1=c2V 2 5.0 mol/L×V 1=1.0 mol/L×0.1L 解得V 1=0.02L=20ml