热化学方程式 燃料燃烧释放的热量
班级 姓名
1． 减少酸雨的产生可以采取的措施有
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱建高 ③燃料脱硫 ④向已酸化的土壤中加入石灰
⑤开发新能源
A．①②③ B．②④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤
2． 根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－297.23 kJ·mol1，分析下列说法中正确的是 －
A．1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJ
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2(g)的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所
吸收的总能量
1－3． 已知如下三个热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol1 2
1－－②H2(g)2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1 2
关于它们的下列说法中正确的是
A．它们都是吸热反应
C．a＝b B．a，b，c均为正值 D．2b＝c
4． 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时
需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中
1 mol H—H键断裂时吸收能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
－5．已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol
－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol1，当1 g液态水变为气态水时，其热量变化为
A．吸收88.0 kJ热量
C．吸收2.44 kJ热量
1 B．放出88.0 kJ热量 D．放出2.44 kJ热量
6．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ·mol－1分析，下列说法中正确的是
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol1 －
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol1 －
C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
7．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol1 －
C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol1 －
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
8．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学
式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。
(1)等质量的红磷能量比白磷________(填“高”或“低”)。
(2)由红磷转化为白磷是________反应(填“吸热”或“放热”)。
9．天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧时的能量变化
如下图所示，已知1 mol H2O由气态变为液态时放
出44 kJ的能量。请回答下述问题：(1)写出甲烷燃
烧生成液态水的热化学反应方程式：
________________________________________。
(2)8 g CH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是
____________ kJ。
10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ的热量。
(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ的热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。
2
答案1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．(1)低 (2)吸热
9．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol1 (2)445 －
10．(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol1 －
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol1 －
(3)Cu(s)＋1/2O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol1 －
答案1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．(1)低 (2)吸热
9．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol1 (2)445 －
10．(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol1 －
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol1 －
(3)Cu(s)＋1/2O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol1 －
答案1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．(1)低 (2)吸热
9．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol1 (2)445 －
10．(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol1 －
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol1 －
(3)Cu(s)＋1/2O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol1 －
答案1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．(1)低 (2)吸热
9．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol1 (2)445 －
10．(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol1 －
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol1 －
(3)Cu(s)＋1/2O2(g)===CuO(s) ΔH＝－157 kJ·mol1 －
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