1.3化学键
化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
离子键
（3）化学键的类型共价键
金属键
一．离子键
1. 定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质
：静电作用（包含吸引和排斥） 2. 离子键的判断：
（1）第 元素
离子键[Na2O 、MgCl 2等]
第ⅥA 、ⅦA （2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4) 2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO3) 2 等]
3. 决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；
②离子半 径：离子半径越小，离子键越 强 。
4. 电子式：
（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×) 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫
电子式。
N F H O Mg 原子：元素符号→标最外层电子数，如：
＋＋＋
单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg 2、 Al 3
单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数
2– 如： N 3 – Cl F S
原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成
（3）用电子式表示离子化合物
二．共价键
1. 定义：原子间通过 所形成的相互作用叫做共价键。 2. 共价键的判断：
（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。 （稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：
①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等
②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。
3. 决定共价键强弱的因素：之和，之和越小，共价键越。 4. 用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成
（1）Cl 2 的形成： Cl +
（2）HCl 的形成 Cl + H
H Cl 5. 用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物
质
H 2
N 2 CO 2 H 2O CH 4 CCl 4
H
H C H
电子式 H H N N O C O H O H H
Cl
Cl Cl
Cl
—H Cl Cl 结构式 H —H 、N 、C 、 H —O —H 、 H —
共价化合物：只含共价键的化合物
※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）
大多数盐类：NaCl 、K 2SO 4、NH 4NO 4、CaCO 3 、Na 2S 离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3 判断强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金属氧化物、非金属氢化物等：SO 2、、N 2O 5、NH 3、H 2S 、SiC 、CH 4
共价化合物 酸类：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH
5．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H —H ） ．． 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H —Cl ） ．．
【随堂练习】
1. 下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( ) A. 含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C. 共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( )
A.Ba(OH)2 B.CaCl 2 C.H 2O
D.H 2
3. 下列物质的电子式书写正确的是
----------------------------------------------( )
4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（ ） A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O 2 D. Na2O 2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（ ） A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
【知识拓展】
1. （两种分子）极性分子和非极性分子
非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合, 中心原子无孤对电子)
(1)概念极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合, 中心原子有孤对电子）
(2)常见分子的极性 ※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极
性分子）组成的溶剂。
例如：HCl 易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；
碘易溶于CCl 4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2. （两种力）分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力（范德华力）
①定义：产生于 分子之间 的比较 弱 的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 相似 的物质，随着 相对分子质量的 增大，分子间作用力 。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响
熔点、沸点越 ；
密度（一般）越。
[例1] 单 质 F 2 Cl 2 Br 2 I 2
相对分子质量 ---------------------------------------→ （ ↑ ） 分子间作用力----------------------------------------→ （ ↑ ） 熔 点、沸 点----------------------------------------→ （ ↑ ） 状 态 （ 气） （气 ） （液 ）（ 固）
密 度-----------------------------------------→（ ↑ ）
[例2] 化 合 物 CF 4 CCl 4 CBr 4 CI 4 相对分子质量 -----------------------------------------→（ ↑ ） 分子间作用力------------------------------------------→（ ↑ ） 熔 点、沸 点------------------------------------------→（ ↑ ） 密 度------------------------------------------→（ ↑ ）
（2）氢键
①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。 ②氢键的形成条件：H —R------H —R
R ：半径小、吸引电子的能力强。
③含有氢键的物质：HF 、H 2O 、NH 3（液态或固态）
④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高 、密度（一般）增大 。
※比较强弱：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力
【随堂练习】
2．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（ ） A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2
3. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（ ） A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 4. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）
5. 下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：
① H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te ： ； ② HF 、 HCl、 HBr、 HI ：；
③ CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 ： 。
6. 下列物质中：①CO 2②H 2O ③CH 4④N 2⑤P 4⑥H 2S ⑦C 2H 2 ⑧NH 3 （1）属于非极性分子的有： ； （2）含有极性键的非极性分子有： 。
6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（ ） A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
7. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ） A. HCl与NaOH B. H2S 与MgS C. H2O 和CO 2 D. H2SO 4和NaNO 3 8. 下列化合物中：①CaCl 2 ②NH 4Cl ③Cl 2 ④H 2O ⑤H 2SO 4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H 2O 2
⑨Na 2O 2 ⑩HClO
（1）只含离子键的是 ； （2）只含共价键的是 ； （3）既含离子键又含共价键的是 ； （3）属于离子化合物的是 ； （4）属于共价化合物的是 ； （5）含有非极性键的离子化合物是 。
9. 分别用电子式表示Na 2S 、MgBr 2的形成过程：
2– ＋＋
（1）Na 2S 的形成过程： Na + S + Na Na S Na
＋
Br （2）CaBr 2的形成过程： + Ca + Br Br Ca 2 Br
【课后作业】
一、选择题
1. 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是 -------------------------------------------------（ ）
A.L 层6个 B.L 层4个
C.M 层2个 D.M 层7个
2. XY2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为 -----------（ ）
A.Ca 和Cl
B.K 和S
C.Ca 和F
D.Mg 和F
3. 下列离子化合物中，离子组成与Ne 和Ar 的电子层结构分别相同的是--------------------（ ）
A.NaCl
B.LiI C.NaF
D.CsI
4. 下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（ ）
A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5 下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（ ） A. 苛性钠
B. 碘化氢
C. 硫酸
D. 醋酸
6. A元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B 元素原子核外电子数比A 元素总电子数多5个，则A 、B 可形成----------------------------------------------------------------------------（ ） A. 共价化合物B 2A 3
B. 离子化合物B 2A 3 C. 共价化合物B 3A 2
D. 离子化合物B 3A 2
7. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-------------------------------------------（ ）
A.NaOH 、H 2SO 4、(NH4) 2SO 4 C.Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4
B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3
D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2
8. 下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------（ ） A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B. 离子化合物不可能只由非金属元素组成
C. 离子化合物均能溶于水
D. 离子化合物在一定条件下可以转化为分子
9. 下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是-------------------------------------------（ ） A. 可溶于水
B. 具有较高熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
10. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是-----------------------------------------（ ）
A.6和16
B.8和13
C.15和17
D.12和35
11. 下列化合物全部以共用电子对成键的是-----------------------------------------------------------（ ）
A.NH 3
B.Ba(OH)2
C.MgCl 2
D.NH 4Cl
12. 下列叙述中，不正确的是------------------------------------------------------------------------------（ ）
A. 共价化合物中不可能含有离子键
B. 硫酸分子中有H +和SO 24两种离子
C. 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
二、填空题
1. 在①CaCl 2 ②KOH ③CO 2 ④H 2SO 4 ⑤Na 2O 2 ⑥Na 2S 中，只含有离子键的是_ ，只含有共价
键的是_ ，既含有离子键又含有共价键的是_ _ , 含有非极性键的是 ，属于非极性分子的是 。
2.
（1）氮 气 ， (2)过氧化钠 。
（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。