胶体的性质及其应用
上传: 张瑞仁 更新时间：2012-5-30 20:42:46
教学目标
[知识与技能]：
1、通过学习，使学生能够从粒子大小的角度了解胶体的重要性质。
2、通过学习，使学生初步认识物质的聚集状态对物质性质的影响。
3、通过实验，学会氢氧化铁胶体的制备方法和用丁达尔现象检验胶体。
4、通过实践，了解纳米科技和胶体的重要应用，运用胶体性质解释简单生产生活问题。
[过程与方法]：
1、通过实验探究，培养观察、比较分析和实验操作能力。
2、通过信息搜集加工，学习科学探究的过程与方法，理论联系实际。
3、通过创设情境，启迪智慧，培养在实践中学习的能力。
[情感态度与价值观]：
1、通过学习，感受化学美和应用价值魅力，发展对化学学习的兴趣和热情。
2、通过体验，感受探究的过程与快乐，培养科学素养，合作意识，激发创新。 教学重点：
胶体的性质和用途，学习科学探究的方法。
教学难点：
胶体粒子大小与性质的关系
教学方法
采用学案导学，理论联系实际、情景激学、质疑探究等方法培养
学生自主探究的学习方式，寓教于乐。
学法指导
通过实验探究、比较归纳，理论联系实际、体验科学探究的过程、
形成观察思考，交流合作的科学习惯。
教具准备
多媒体、实验仪器及用品、胶体实物
教学过程一、导入新课
1、[多媒体]：天气预警标志，
2、[视频]：北京浓重雾霾天
3、[设疑导学]： 雾霾属于哪一种分散系呢？为什么久而不散呢？
[过渡] 这节课，让我们一起来研究胶体的性质和用途
二、认识生活中的胶体
[组织实物交流]请大家根据查到的资料、学到的知识、按照分散剂的状态，分小组展示身边的胶体
[介绍、展示实物]
液溶胶：墨水、豆浆等；
气溶胶：烟、雾等；
固溶胶：玛瑙、有色玻璃。。
三、胶体的粒子直径大小
1、[设疑导学]：分散质是水或液体胶体，区别于其他分散系的本质特征是什么？
2、[视频]：血液透析
[设疑导学]：血液透析的原理是什么？
3、[科学史话]：苏格兰物理化学家，胶体化学之父-格雷哈姆, 开辟提纯胶体的道路。
4、[创新设计]用家庭生活中常见物质设计实验证明胶体粒子直径比溶液大。
[多媒体]设计实验的思路。
四、丁达尔效应
--胶体的光学性质胶体的许多性质和用途都与胶体粒子直径在1～100nm 之间密切相关
1、[指导学生实验] 氢氧化铁胶体和醋酸钙凝胶的制备。[多媒体]指导实验步骤。
2、[设疑导学]：如何检验制得的物质是胶体呢？为什么有的小组没有看到丁达尔效应。
3、[激趣创新]鼓励学生大胆实验，渗透物质的聚集状态决定物质的性质的观点。
4、[联系生活]请同学们说一说生活中见到的丁达尔效应。[[多媒体图片展示]
[过渡]化学是一门美的科学，更是一门让想象飞翔的科学。
五、小结
。[板书]引导学生装归纳本节课的知识主线。
六、课外延伸
[多媒体]胶体化学的发展前景
1、纳米材料
2、胶体金生物探针技术
3、胶体电池
4、彩色电泳技术
七、作业布置
胶体
一、教学目标
1．知识与技能
了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应，初步了解胶体的电泳和聚沉现象。
2．过程与方法
通过对实验探究中现象的观察，培养实验观察能力和实验现象的描述能力。通过阅读课文，培养对信息进行加工处理的能力。
3．情感、态度、价值观
通过探究溶液、胶体和浊液的本质，激发学生学习化学的兴趣与热情，培养观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点 胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别
三、教学方法 实验探究、阅读讨论、合作学习
四、 教具准备
FeCl3饱和溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、淀粉溶液、开水；酒精灯、石棉网、三脚架、小烧杯、滴瓶、激光笔等。
五、教学过程
【设疑导课】
我们已经知道，物质可以分为纯净物和混合物。请问Na2CO3溶液、CaCl2溶液属于什么？
（边讲边实验）将两者混合，可以得到CaCO3浊液。两者有哪些异同点呢？
【师生交流】复习回顾溶液和浊液的知识，归纳两者的异同点。
【归纳整理】
相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系、分散质和分散剂的概念）
不同点：溶液 澄清、透明，且无论放置多久都均一、稳定；
浊液 浑浊不透明，静置后分层/沉淀。
【板书】（一）．分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
分散质：被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
【设疑过渡】请大家思考一下，溶液和浊液的不同外观特征是由何原因造成的呢？
（学生思考回答）是分散质粒子大小不同引起的，过滤时溶液能通过滤纸，而浊液中的分散质不能。
【讲解过渡】正是如此，据科学测定，溶液中分散质粒子直径通常小于1nm ，而浊液的分散质粒子直径大于100nm.
【板书板画】
0溶液 1nm ？ 100nm 浊液
【设疑过渡】有没有分散质介于1～100nm 之间的分散系呢？如果有，该分散系又有哪些性质特点呢？
【板书】（二）．胶体
1. 胶体性质的探究
【实验探究】（1）丁达尔效应
[实验步骤]取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液4～5滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
[实验现象] 液体由黄色变成红褐色, 且澄清透明。
[实验结论] FeCl3＋3H2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
[思考与交流]
怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液?
[师生交流、归纳整理]
从外观是澄清透明的可以判断所制得的分散系不是浊液。至于它是胶体还是溶液还需继续探究.
[实验步骤] 用激光笔分别照射Fe(OH)3胶体和Na2CO3溶液
[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；而Na2CO3溶液中无此现象
[实验结论] 丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
【设疑、深化】为什么光线射到溶液或浊液不见光亮的通路，而射到胶体有光亮的通路？（解释丁达尔效应和三种分散系的本质区别）
【动画演示、讲解】能出现丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线的散射，溶液中的粒子太小散射出来的光很微弱，我们无法看到，浊液粒子又太大，只发生反射，也不行。
[实验结论] 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同
一、课例分析 本节教学设计使用山东教育出版社《化学1（必修）》第二章第一节《元素与物质分类》第二课时的教学内容。
胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。本微课从分散系及其分类导入，引出了胶体的概念，并通过分析胶体粒子大小，利用2个实验视频认识了胶体的分离方法——渗析、重要性质——丁达尔现象。
二 教学目标
1、 知识与技能
（1）了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
（2）了解胶体的重要性质（丁达尔现象）、渗析。
2 过程与方法
（1） 运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。
（2） 以实验视频的形式让学生主动学习胶体的性质。
3 情感、态度与价值观
(1) 培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
(2) 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
三 教学的重点与难点
1教学重点：胶体的概念及性质
2教学难点： 胶体的概念及性质
四 教学过程（简介）
【引入】以氯化钠溶液为例介绍分散系的概念，以及分散系的分类（分类标准：分散质粒子的直径大小）：
进一步明确分类依据，为渗析操作和丁达尔现象的原因奠定知识基础。
【播放视频】渗析
【过渡】阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的景象与胶体的性质有关。
【播放视频】丁达尔现象演示
【解释现象】
丁达尔现象：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应（Tyndall effect）。
产生原因：丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100nm ，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，溶液对光的散射作用很微弱