保密 ★ 启用前 【考试时间：2016年5月】
南山中学高2013级高考冲刺（二）
理科综合 化学题卷
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑
第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是
A ．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B. H 2O 2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C ．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D ．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
2．下列关于FeI 2溶液的叙述正确的是
A. 向该溶液中滴入几滴淀粉溶液会出现蓝色
B ．该溶液中SO 42-、NO 3-、K +、Na +能大量共存
C ．向该溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++ 4H++ NO3═3Fe3++ NO↑+2H2O ﹣
D. 加入一定量的新制氯水反应的离子方程式为：4Fe 2++6I-+5Cl2 =4Fe3++3I2+10Cl-
3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．39g Na2O 2和Al （OH ）3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A
B ．将常温下含N A 个NO 2分子的气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L
C ．常温常压下，0.1 molC8H 18所含有的共价键数目为2.5N A
D ．含1mol H2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为N A
4．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是
A ．用图1完成―煤油萃取溴水中的Br 2‖，振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。 B ．实验室制取纯净Cl 2，可用图2装置除去Cl 2中的HCl 气体杂质。
C ．若图3中A 、B 、C 为浓硫酸、Na 2SO 3固体、石蕊溶液，则C 中溶液先变红后褪色。 D ．图4中若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 硝酸银稀溶液，实验中可看到C 中先变浑浊后变澄清，说明AgOH 具有两性。
5．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象‖产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是
A ．放电时，Li 透过固体电解质向Cu 极移动
B ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2O ＋＋－
C ．放电时，正极的电极反应式为O 2+2H2O+4e==4OH
D ．整个反应过程中，每转移4mole -时，会消耗标况下O 2 22.4L
6．常温下，现有0.1mol/L的NH 4HCO 3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列说法不正确的是
A ．NH 4HCO 3溶液中存在下列守
恒关系：c(NH4)+c(NH3•H2O)=
c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO 3)
B ．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠
时NH 4和HCO 3浓度逐渐减小
C ．常温下，等浓度的NaHCO 3溶液和NH 4Cl 溶液中，由水电离的c(H+) 浓度，前者大于后者
D ．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3) ＞c(NH4+) ＞c(NH3•H2O) ＞c(CO32) ﹣﹣－－+﹣2﹣+﹣
7．已知：CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)∆H ＝–41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L
下列说法中，不正确的是 ．．．
A ．若容器①中反应10min 达到平衡，0至10min 时间内，用CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=4.0×102mol/(L·min) ，且CO 的转化率为0.8 ； －
B ．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C ．达平衡过程体系能量的变化：Q 1=4Q2
D ．平衡时，①与②容器中CO 的体积分数相等
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。 第II 卷共4小题。
8．（14分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大。
A 、B 同周期其中A 的基态原子的最外层有3个未成对电子；B 原子最外层电子数是内层电子数的3倍；C 是同周期中电负性能最小的元素；D 的离子是同周期是半径最小的；E 的一种氧化物对应的水化物是最强的无机酸；F 位于第四周期第ⅥB 族。
请回答下列问题：
（1）F 元素原子基态时M 层的电子排布式为 ；
（2）B 、C 按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为 ；该化合物与水反应的生成物G 能与D 的最高价氧化物的水化物反应写出其离子方程式 ；
（3）A 、B 所在周期第一电离能最大的元素为： （用元素符号，下同），A 、B 两元素分别形成的氢化物的稳定性为A ＜B, 其原因是： ；
（4）元素A 与元素E 可以形成化合物AE 3，根据价层电子对互斥理论可以判断AE 3的 VSEPR 结构是，将AE 3与CEB 2按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成EB 2，试写出该反应的离子方程式_______________________________。
9．（15分）某校化学兴趣小组探究SO 2与FeCl 3溶液的反应，所用装置如图所示。 （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产
生的尾气应通入 溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L ﹣1FeCl 3溶液，
所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ；
实际配制过程中，常先将FeCl 3固体完全溶于适量稀盐酸
中，再加水稀释，此特殊操作的目的是 ．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L ﹣1FeCl 3溶液中通入足量的SO 2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式 ．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH 稀溶液，则试管B 中产生的实验现象是 ．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe(HSO3) 2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe 3+氧化为SO 42﹣。 则Fe(HSO3) 2+与Fe 3+在溶液中反应的离子方程式是 ． （5）若实验中用5mL 一定浓度的浓H 2SO 4与适量Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生SO 2的体积为672mL(标况) ，向已冷却的A 试管溶液中加入4mo1•L ﹣1的NaOH 溶液30mL 时，恰好使Cu 2+完全沉淀．则所用浓H 2SO 4浓度为 (忽略溶液V 变化） 10．（14分）植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分． I 、甲经下列过程可转化为乙：
（1）乙的结构简式为 ．1mol 乙最多可与 mol H2反应． （2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图 ． II 、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：
已知:①RCH=CHRʹ RCHO+RʹCHO
②丙的分子式为C 16H 14O 2，能与溴水、
NaOH 溶液反应．
（3）B →C 的反应类型是 ；D 中的官能团名称是 ．
（4）乙与新制Cu （OH ）2悬浊液反应的化学方程式为 ．
（5）写出同时符合下列要求的D 的同分异构体的结构简式 ．
a. 属于二取代苯 b. 分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1:1:2:2:2 c. 能使溴的CCl 4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．
11．(15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法。
（1）上述流程实现了________________（选填下列字母编号）。
A ．废弃物的综合利用 B ．白色污染的减少 C ．酸雨的减少 D. 温室效应的降低
（2）上述流程中循环使用的物质有 ，吸收池Ⅰ吸收的气体有 ；
（3）向吸收池Ⅳ得到的HSO 3溶液中滴加CaCl 2溶液，出现浑浊，pH 降低，用平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因： ；
（4）电解池Ⅴ制得S 2O 32的原理如图1所示，写出电解总反应的离子方程式 ； ﹣﹣
（5）1molCO （g ）和1molNO 2（g ）反应生成1molCO 2（g ）和1molNO （g ），反应过程中的能量变化如图2，E 1=134kJ/mol，E 2=368kJ/mol． 已知：①N 2（g ）=2NO（g ）△H=+179.5kJ/mol
②2NO （g ）+O2（g ）=2NO2（g ）△H=﹣112.3kJ/mol 请写出NO 与CO 反应生成无污染气体的热化学方程式： ；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH 4NO 3质量为x kg，电解池V 制得c mol/L的S 2O 32溶液y m3，则氧化池Ⅵ中消耗的O 2在标准状况下的体积为 ﹣
1-7：A 、B 、C 、A 、C 、B 、D
8、（14分，每空2分）
（1）3s 23p 63d 5
（2）， Al （OH ）3+OH=AlO2+2H2O ﹣﹣
（3）Ne ，O 的电负性强于N ，O-H 键的键能大于N-H 的键能
（4）四面体形，NCl 3+6ClO2-+4H2O=6ClO2+3Cl-+NH3. H 2O+3OH- （写NH 3也可）
9、（15分，除标出外，其余每空2分）
(1)气密性(1分) ；NaOH （1分）；
（2）胶头滴管、100mL 的容量瓶； 抑制氯化铁水解；
(3) 2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+； 开始无现象，然后产生白色沉淀； （4）Fe 3++H2O+Fe（HSO 3）2+═2Fe 2++SO42﹣+3H+；
(5)18 mo1•L﹣1（3分）．
10、（14分，每空2分）
（1） 5
（2）
将甲中的羟基氧化为醛基，同时又保护了碳碳双键不被氧化；
n （4）
（5）
11、（15分，除标出外，其余每空2分）
（1）A C D
（2）乙醇胺、Ce 4+ ； CO 2、SO 2
（3）HSO 3溶液中存在电离平衡：HSO 3⇌H ++SO32，加入氯化钙以后，钙离子会消耗亚硫酸根离﹣﹣﹣(3) 加成反应；碳碳双键和羧基；
子产生亚硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液pH 降低
（4）4Ce 3++2HSO3+4H+ 4Ce 4++2S2O 32+3H2O ﹣﹣
（5）2NO （g ）+2CO（g ）⇌N 2（g ）+2CO2（g ）△H=﹣759.8KJ/mol
（6）0.21x ﹣22.4cy m3（3分）