5.( 2014新课标全国Ⅱ卷37、)
周期表前四周期的元素a 、b 、c 、d 、e ，原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d 与c 同族；e 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b 、c 、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号），e 的价层电子轨道示意图
为 。
（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式
为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）
（4）e 和c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e 离子的电荷为 。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
答案 (1) N
( 2) sp 3 H 2O 2 N 2H 4
（3）HNO 2 HNO 3 H 2SO 3
（4）+1
（5）H 2SO 4 共价键和配位键 H 2O H 2O 与Cu 2+的配位键比NH 3与Cu 2+的弱