化学计算
电子守恒
1. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO4)=0.105mol/L、c(Al)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H 和SO 4），则c(K) 为（上海高考题）
A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L
2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）
A.NO 2 B.NO C.N2O D.N2
3. 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）
A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol
4. 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为（上海高考题）
5. （09全国2 ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌 没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 +2-+2-3+
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
6. 铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）
A ．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
7. （09全国2 ）将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热的铜粉完全反应后, 气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定）, 则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A .NO2 B .N2O 3 C .N2O D .N2O 4
平均值法-十字交叉
1.(12全国1) 现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl 3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl 2可用铁粉和 反应制备，FeCl 3可用铁粉和 反应制备； 2. （10北京模拟 ）为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO x +NH3→N 2+H2O ，使其转化为无毒的N 2。现有NO 2和NO 的混合气体3．0L ，跟3．4L （同温同压下）NH 3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO 2与NO 的体积比是_________
3. （10北京模拟 ）同温同压下,3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2, 原混和气中NO 和NO2的体积比是_________
极限法
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）
A. 锌 B.铁 C.铝 D.镁
1.(12四川) 向27.2 g Cu 和Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3) 2。
－1在所得溶液中加入1.0 mol·L的NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2
g 。下列有关说法不正确的是( )
－1A. Cu与Cu 2O 的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L
C ．产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2 mol
2－2..(11全国2) 某含铬Cr 2O 7 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH4) 2 SO4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转
化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
nx 2－A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr 2O 7 的物质量为mol 2
C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO ·Fe y Cr x O 3中3x=y