第九单元 溶液
一、选择题：（将正确答案的序号填在题后表格内）
1．下列各组液体中，不属于溶液的是(B)
A．汽水 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．75%的酒精溶液
2．下列溶液中，不用水做溶剂的是(C)
A．稀硫酸 B．澄清的石灰水 C．碘酒 D．硫酸锌溶液
3. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（D）
A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖
4.有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（D）
A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半
5．下列说法正确的是(C)
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同
D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是(A)
A．氯化氢、盐酸
C．锌、硫酸锌
a,b的关系为（A）
A. a 〉b B. a
8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（A）
A. 20 ℃的饱和溶液 B. 20 ℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D. 80 ℃的不饱和溶液
9.现有下列仪器：①托盘天平 ②烧杯 ③集气瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽 ⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（C）
A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦
10.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（C）
A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g
11.把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（D）
A.大于30% B.小于20% C.等于25% D.在20%～30%之间
12.使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是(B)
A．升高温度
C．降低温度
B．加入溶质 D．倒出一部分溶液 B．生石灰、石灰水 D．汽油、水 7.在t ℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则
13．下列叙述正确的是(D)
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．冰水混合物是饱和溶液
C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
D．矿泉水是溶液
14.下列说法正确的是(D)
A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20g
B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g
C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g
D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g
15．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为(B)
A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大 16．20℃时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，则(D)
A．溶质的质量分数变大
B．溶质的质量分数变小 D．溶液中有晶体析出 C．溶质的质量分数无法确定
17．在两份质量为100g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为(A)
A．4∶9 B．1∶2 C．2∶3 D．13∶30
18．氯化钠溶解度曲线是（A）
A．一条略为上升的曲线 B．一条略为上升的直线
C．一条陡峭上升的曲线 D．一条略为下降的曲线
19．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（B）
A．5L B．5 C．500L D．0.2
20．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体(D)
A．18.75 g
二、填空题：
21.右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
（1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C B．19.75 g C．20 g D．25 g
＞b＞a。
（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 ℃
时，析出晶体最多的是c，没有晶体析出的是a。
22.有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1）
中盛的一定是饱和溶液；
液；
（2） 中盛的可能是饱和溶 中盛的一定是不饱和溶液。 个烧杯的溶液中溶质质量分数是：四
__C_=__D__;
＞ ； ＞ 。
（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是
是 ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的 。
（4）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解？
三、实验题
23．60℃时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为 __15%____。将此溶液均分成三等份：
（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为__15%___；
（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体___51.4____ g；
（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水___120___ g。
24．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变成紫红色，溶质是NaCl和KMnO4，溶剂是__水_．
25．把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出．若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为硫酸锌，溶剂为___水_；如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有硫酸锌，也可能还有_硫酸___．
四、计算题
26. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息： ①H2O2的质量分数为30％；
②内装溶液质量1 000 g；
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1 500 g，需用这种双氧水的质量是多少？（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量（计算结果保留整数）。
解答（1）时应根据溶液中溶质的实际质量分数10%进行计算。若设所需这种双氧水的质量为x，则x×10％=1 500 g×3％，可求出x。
解答（2）时应注意本题比较特殊的地方：这瓶过氧化氢溶液发生变化时，不仅溶质减少，同时溶剂将会增加，溶液质量将会减少。若设这瓶双氧水变质过程中减少的过氧化氢的质量为y，通过化学方程式计算可求出生成氧气的质量，余下溶质H2O2的质量为（300g-y）。
（1）450 g （2）210．0g