化学溶解性表
物质的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g 小于10g 微溶 大于等于0.01g 小于1g 难溶（不溶） 小于0.01g
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2， SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。
g (气体) 、l (液体) 、s (固体) 、aq (溶液)
化学活动性
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，
Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来
F>SCN>Cl(O)>Br>CN>OCN>I>S>N>P>C>Si>H
物质溶解性表及沉淀颜色
1.Fe 2O 3+3H2SO 4= Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色 铁器除锈 2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 13..BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色 17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色 26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 27.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
28.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO2 29.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成
1. 碳与氧气(不足) 的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足) 的反应C+O2==== CO2 2. 一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3. 二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4. 碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5. 碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6. 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7. 碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8. 碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9. 碳酸氢钠(少量) 与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量) 与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10. 碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11. 碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12. 碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13. 二氧化碳(过量) 通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量) 通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14. 氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15. 一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16. 二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17. 氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18. 氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O
19. 氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20. 氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21. 氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22. 氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23. 碳酸氢铵加热的反应N H4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24. 氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25. 碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26. 氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27. 氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28. 碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29. 碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30. 硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31. 铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32. 铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33. 铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34. 铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35. 碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36. 一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37. 一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38. 二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39. 氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40. 氨气(过量) 与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量) 与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41. 二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42. 硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43. 硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44. 硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45. 硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46. 硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47. 硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48. 硫与氢气的反应S+H2==== H2S
49. 硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50. 硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51. 黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52. 二氧化硫(少量) 与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量) 与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53. 二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54. 二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55. 二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
56. 二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57. 二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58. 二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59. 二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60. 三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61. 亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62. 亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63. 浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64. 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65. 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66. 实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67. 硫化氢(少量) 与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量) 与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68. 硫化氢(少量) 与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量) 与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
69. 硫化氢与氧气(不足) 的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足) 的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70. 硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71. 硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72. 硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73. 电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74. 电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75. 海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76. 镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77. 镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78. 镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79. 镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80. 镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81. 二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82. 镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83. 溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
84. 溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85. 溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86. 溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87. 碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
88. 溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89. 氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 90. 硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91. 硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92. 硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93. 二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94. 硅与碳的反应Si+C==== SiC
95. 硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96. 硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97. 单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98. 二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99. 二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100. 二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101. 二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102. 二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103. 二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104. 硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105. 硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106. 铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107. 铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108. 铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109. 铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110. 铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111. 铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112. 铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113. 氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114. 氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115. 电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116. 硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117. 氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118. 氯化铝与氢氧化钠(少量) 的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119. 氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120. 氯化铝与氢氧化钠(过量) 的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
121. 四羟基合氯酸钠与盐酸(少量) 的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122. 氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
123. 四羟基合氯酸钠与盐酸(过量) 的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124. 四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125. 向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126. 铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127. 铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128. 铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129. 铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130. 硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O
1．与碱反应产生气体
⎧Al 、Si −OH −−→H 2↑⎪⎪
单质⎨2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑
⎪（1） Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑⎪⎩
-
碱
（2）铵盐：NH 4+−−→NH 3↑+H 2O
2．与酸反应产生气体 ⎧⎧−HCl −→−H 2↑ ⎪⎪浓H SO
−→SO 2↑⎪金属⎨−−−
⎪⎪HNO
−→NO 2↑、NO ↑⎪⎩−−
（1） ⎪浓H SO ⎧⎧单质⎨−−−−→SO 2↑、CO 2↑⎪ ⎪C ⎨浓HNO ⎪
⎪⎪ ⎩−−−→NO 2↑、CO 2↑⎪
⎪非金属⎨ 浓H SO
⎧−−−−→SO 2↑⎪⎪⎪
⎪S ⎨浓HNO ⎪
⎩−−−→SO 2↑、NO 2↑⎩-⎩H ⎪ 2-⎧CO 3(HCO 3)−−→CO 2↑
⎪
⎪H
→H 2S ↑（2）化合物⎨S 2-(HS -)−−
⎪2- H SO 3(HSO 3-)−−→SO 2↑⎪2-+⎩3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 3+2H=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
⎧2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑
（1）单质 ⎪⎨
⎪⎩2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑
⎧2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑
（2）化合物 ⎪⎪Mg 3N 2+3H 2O =3Mg (OH )2↓+2NH 3↑
⎨
⎪Al 2S 3+6H 2O =2Al (OH )3↓+3H 2S ↑
⎪CaC +2H O =Ca (OH )+C H ↑
22222⎩
5．强烈双水解
O
⎧CO 32-(HCO 3-)−H −−→CO 2↑+Al (OH )3↓
⎪ O
Al 3+与⎨S 2-(HS -)−H −−→H 2S ↑+Al (OH )3↓
⎪H O -
AlO −−−→Al (OH )3↓2⎩
6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al
（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
2
43
2
432
43
+
+
+
2
2
2
7．与Na 2O 2反应
8．2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
⎧H 2O −电解−→−H 2↑+O 2↑⎪⎪9．电解 电解−Al +O 2↑⎨Al 2O 3(熔融)−−→ ⎪电解NaCl 溶液−−→−NaOH +Cl 2↑+H 2↑⎪⎩
10．铝热反应：Al+金属氧化物−高温−→−金属+Al2O 3
11 Al3+ Al(OH)3 AlO 2-
12．归中反应：2H 2S+SO2=3S+2H2O
4NH 3+6NO−催化剂−−→4N 2+6H2O
1. 金属+盐→金属+盐13．置换反应：（1）金属→金属 ⎧⎨⎩2. 铝热反应
或H O ⎧−H −−−→H 2↑⎪活泼金属（Na 、Mg 、Fe ）⎨（2）金属→非金属 ⎪2Mg +CO 2−点燃−→−2MgO +C ⎩
⎧2F 2+2H 2O =4HF +O 2↑ ⎪高温−→Si +2CO ⎪2C +SiO 2−− ⎨高温−→CO +H 2⎪C +H 2O −−（3）非金属→非金属 ⎪Cl (Br 、I ) +H S =S +2HCl （HBr 、HI ） 2⎩222
高温 ⎧−→金属+H 2O ⎪H 2+金属氧化物−−⎨（4）非金属→金属 高温⎪−→金属+CO 2⎩C +金属氧化物−−
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质
化合物+化合物 如：Cl 2+H2O 、H 2S+O2、、
NH 3+O2、CH 4+O2、Cl 2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na 2O 2+H2O 、
NaH+H2O 、Na 2O 2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 PCl 3+Cl2 、Na 2SO 3+O2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl2、
CO+O2、Na 2O+O2
14．三角转化：
+2 Na 2O 2 CO 2⎧−O 2↑+Na 2CO 3⎪−−→⎨H 2O ⎪−→O 2↑+NaOH ⎩−−
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
∆ ⎧NH 4HCO 3[(NH 4) 2CO 3]−−→NH 3↑+CO 2↑+H 2O ⎪∆1）铵盐 −→NH 3↑+SO 2↑+H 2O ⎨NH 4HSO 3[(NH 4) 2SO 3]− ⎪∆NH HS [(NH ) S ]−−→NH 3↑+H 2S ↑442⎩
∆⎧−→2CuO +4NO 2↑+O 2↑⎪2Cu (NO 3) 2−2）硝酸盐 ⎨∆⎪2AgNO −−→2Ag +2NO 2↑+O 2↑3⎩
16．特征网络：
O O O （1）A −−→B −−→C −H −→−D (酸或碱)
O O H O ①NH （气体）−−→NO −−→NO −−→−HNO 3 32
O O O ②H 2S （气体）−−→SO 2−−→SO 3−H −→−H 2SO 4
O O O ③C （固体）−−→CO −−→CO 2−H −→−H 2CO 3
O O O ④Na （固体）−−→Na 2O −−→Na 2O 2−H −→−NaOH
强酸⎧−→气体B ⎪−−（2）A ⎨— 强碱⎪−→气体C ⎩−−
A 为弱酸的铵盐：(NH4) 2CO 3或NH 4HCO 3； (NH4) 2S 或NH 4HS ；(NH4) 2SO 3
或NH 4HSO 3 [**************]
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，∆2KClO 3−MnO −−−→2KCl +3O 2↑
22H 2O 2−MnO −−→2H 2O +O 2↑
∆2SO 2+O 2−催化剂，−−−→2SO 3
∆4NH 3+5O 2−催化剂，−−−→4NO +6H 2O
∆N 2+3H 2−催化剂，−−−→2NH 3
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·.H 2O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO 4（无毒） 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl (SO4)2·12H 2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁
矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2和CaSO 4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO 4) 2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) 2 (SO4) 2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O 3或其它氧化物。 尿素：CO （NH 2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H 5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：（C 6H 10O 5）n 硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH
草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO ——黑色的粉末 Fe (NH4) 2(SO4) 2——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体 单质铜是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4（无水）—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH)2CO 3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3) 4]SO4——深蓝色溶液 BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色
Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀
AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃
N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的；
2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟； 5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟；
12、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF 4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰
CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe (OH ) 2]−空−→−红褐色[Fe (OH ) 3]
20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）