高考模拟试题精编(三)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
2．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A
②a g NO2、N 2O 4的混合物含有的氮原子数目为aN A /46
③电解精炼铜时，当阳极质量减少64 g时，转移电子数一定为2N A
④1 L 0.2 mol·L的MgCl 2溶液中，Mg 、Cl 个数共为0.6N A
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A
⑥如果3.9 g Na2O 2固体中含有m 个阴离子，则N A ＝20m
A ．①④ B ．②⑤⑥
C ．③④⑤ D．②⑤
3．下列关于常见有机物的说法中，正确的是( )
A ．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B ．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键
C ．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
D ．苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同
4．CaCO 3溶于盐酸生成CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl2＋CO 2↑＋H 2O 。下列说法正确的是( )
A ．该反应的离子方程式为CO 3＋2H ===CO2↑＋H 2O
B ．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
C ．CaCO 3溶于盐酸是因为H 破坏了CaCO 3的沉淀溶解平衡，使其K sp 增大
D ．CaCO 3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c (H) ＝c (OH) ＋2c (CO3) ＋c (HCO3)
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．能溶解Al 2O 3的溶液：Na 、K 、HCO 3、NO 3
B ．0.1 mol·L Ca(ClO)2溶液：K 、Na 、I 、Cl
C ．能使甲基橙显红色的溶液：K 、Fe 、Cl 、NO 3
D ．加入KSCN 显红色的溶液：Na 、Mg 、Cl 、SO 4
6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
( )
1 ＋2＋－2－＋2＋－－－1＋＋－－＋＋－－＋－2－－＋2－＋－12＋－
A.②③④ B
7．金属材料有着广泛的应用。下列说法错误的是( )
A ．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B ．利用牺牲阳极保护法保护钢铁时，钢铁作正极
C ．少量铁溶于稀硝酸，反应的离子反应为：Fe ＋4H ＋NO 3===Fe＋NO↑＋2H 2O
D ．纳米Fe 、纳米Cu 的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气
8．下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是( )
通电－－A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl ＋2H 2O=====2OH ＋H 2↑＋Cl 2↑
B ．用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与
H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4＋5H 2O 2＋6H ===2Mn＋5O 2↑＋8H 2O
C ．向NH 4Al(SO4) 2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH 4＋Al ＋2SO 4＋2Ba ＋5OH ===2BaSO4↓＋AlO 2＋2H 2O ＋NH 3·H2O
D ．向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca ＋2HCO 3＋2OH ===CaCO3↓＋2H 2O ＋CO 3
9．关于下列装置图的叙述中，不正确的是( ) 2＋－－2－＋3＋2－2＋－－－＋2＋＋
－3＋
A ．装置①中，d 为阳极，c 为阴极
B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体
C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D ．装置④可用于干燥，并吸收多余的氨气
10．X 、Y 、Z 是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A ．原子半径：X
B ．X 的气态氢化物的稳定性比Y 的气态氢化物的稳定性强
2
C ．X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
D ．常温下X 、Y 、Z 的单质不可能均与盐酸反应
11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质) ，所选用的除杂试剂正确但分离方法错误的是( )
12. A ．若溶质为NaA 和HA ，则一定存在c (A)>c (Na)>c (H)>c (OH)
B ．若c (OH)>c (H) ，则溶液中不可能存在c (Na)>c (OH)>c (A)>c (H)
C ．溶液中可能存在c (Na)>c (A)>c (H)>c (H)
D ．若溶质为NaA ，溶液中可能存在c (OH) ＝c (H) ＋c (HA)
13．如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是( ) －＋＋－＋＋－＋＋－－＋－＋＋－
A ．若甲烧杯中盛有NaCl 溶液，则石墨棒上的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e ===4OH
电解－－B ．若乙烧杯中盛有
NaCl 溶液，则乙中的总反应为2Cl ＋2H 2O=====2OH ＋H 2↑＋Cl 2↑
C ．若甲烧杯中盛有CuSO 4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe －2e ===Fe
D ．若起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO 4溶液，一段时间后溶液的pH 变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO
14．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s)
CO 2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
－2＋－－2NH 3(g)＋A. 若T 2>T 1，则该反应的B ．向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加
C ．NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D ．T 1、T 2时，转化的H 2NCOONH 4的物质的量Δn (T 2) ＝2Δn (T 1)
3
15．室温下，将1.00 mol·L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol·L的氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
－1－1
下列有关说法中不正确的是( )
A ．a 点溶液中离子浓度大小关系：c (NH4)>c (Cl)>c (OH)>c (H)
B ．b 点溶液中离子浓度大小关系：c (NH4) ＝c (Cl)>c (H) ＝c (OH)
C ．c 点溶液中离子浓度大小关系：c (NH4) ＋c (H) ＝c (Cl) ＋c (OH)
D ．d 点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH 3·H2O 电离吸热
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二、必做题(本题包括5个小题，共46分)
16．(8分) 小刚同学用MnO 2和浓盐酸制氯气并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问题。
＋＋－－＋－＋－＋－－＋
(1)制氯气的化学方程式为________________________，装置B 的作用是______________________，装置C 的作用是________________________。
(2)装置D 中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)装置E 的作用是_________________________________。
(4)装置A 中，如果反应产生氯气的体积为2.24 L(标况) ，则反应中被氧化的HCl 的物质的量为________。
(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为_________。
(6)工业上可通过电解饱和食盐水的方法制取Cl 2。在电解食盐水之前，需要提纯粗盐。为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是____________。 ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液
A ．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
17．(6分) 多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO 2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol
2SiO(g)===Si(s)＋SiO 2(s) ΔH ＝b kJ·mol
4 －1－12＋2＋2－
①反应SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________kJ·mol(用含a 、b 的代数式表示) 。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO 与NaOH 溶液反应(产物之一是硅酸钠) 的化学方程式为_______________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl 制得SiHCl 3，经提纯后再用H 2还原：
SiHCl 3(g)＋H 2(g) Si(s)＋3HCl(g)。 －1
不同温度及不同n (H2)/n (SiHCl3) 时，反应物X 的平衡转化率关系如图所示。
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K (1 150 ℃)________K (950 ℃)(填“>”、“
(3)SiH4(硅烷) 法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为___________________。 ②硅基太阳电池需用N 、Si 两种元素组成的化合物Y 作钝化材料，它可由SiH 4与NH 3混合气体进行气相沉积得到，已知Y 中Si 的质量分数为60%，Y 的化学式为________。
18．(10分) 下列转化关系中，X 、Y 是生活中用途广泛的两种金属单质，A 、B 是氧化物，A 呈红棕色，C 、
D 、E 是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：__________________________________。
(2)检验D 溶液中阳离子的方法是_________________________________。
(3)若试剂a 是NaOH 溶液，写出单质X 与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________________。
(4)若试剂b 是H 2SO 4，工业上用E 、H 2SO 4和NaNO 2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO ，则该反应的化学方程式为______________。
(5)工业上电解熔融的B 制取X 时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m ，则阴极产物的质量 5 3
为____________________kg。
19．(10分) 直接排放含SO 2的气体会形成酸雨，危害环境。
(1)在大气中SO 2形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式__________________。
(2)钠碱循环法用Na 2SO 3溶液作为吸收液，可脱除烟气中SO 2，吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随
－－n (SO2
3)∶n (HSO3) 变化关系如下表：
判断NaHSO 3溶液显(3)当吸收液的pH 降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则HSO 3在阳极放电的电极反应式是_____________________________；
(4)若用烧碱溶液吸收SO 2，①向100 mL 1 mol·L NaOH溶液中不断通入一定量SO 2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X ，X 的组成可能有四种情况，按SO 2通入量由少到多出现的的先后顺序分别是：Ⅰ.NaOH、Na 2SO 3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2SO 3、NaHSO 3，Ⅳ.________；
②若要验证白色固体X 是第1种组成，依次加入的试剂为________(填序号字母) ．
a ．盐酸 b ．MgCl 2溶液 c ．BaCl 2溶液 d ．Ba(OH)2溶液 e ．酚酞溶液
(5)常温下将SO 2转化为SO 4而实现SO 2的处理。含SO 2
的废气通入含Fe 、Fe 的溶液时其中一个反应的离子方程式为4Fe ＋O 2＋4H ===4Fe＋2H 2O ，则另一反应的离子方程式______________。
20．(10分) 明矾石的主要成分是K 2SO 4·Al2(SO4) 3·2Al2O 3·6H2O ，还含有少量Fe 2O 3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： 2＋＋3＋2－2＋3＋－1－
高温(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al 2(SO4) 3＋3S=====2Al 2O 3＋9SO 2，该反应的氧化剂是________。若
生成1 mol Al2O 3，则转移的电子数为________。
(2)熟料溶解时，反应的离子方程式为________________________。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为___________________。
(4)将标准状况下1.12 L炉气通入100 mL 0.5 mol·L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为__________________。
(5)检验废渣中主要成分的方法是_____________________(写出操作步骤、现象及结论) 。
三、选做题(本部分包括3个小题，请任选其一做答，共8分)
21．[化学与技术]
亚氯酸钠(NaClO2) 是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO 2的主要流程如下： －1
6
(1)Ⅰ、Ⅱ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式) 。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是____________。
(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A 在________极区产生。
(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO 2＋4HCl===5NaCl＋4ClO 2↑＋2H 2O 。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl 2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________________。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO 3和NaCl 。取等质量变质前后的NaClO 2试样均配成溶液，分别与足量FeSO 4溶液反应时，消耗Fe 的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是______________________。
22．[有机化学基础] 2＋
对甲基苯甲酸乙酯(
有关问题。
) 是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答
(1)D中含有官能团的名称是________，A→E的反应类型为______________。
(2)G的结构简式为________________________________________。
(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C 8H 8O 2的同分异构体________________。
(4)丁香酚(
的是________(填序号) 。
A ．NaOH 溶液 B．NaHCO 3溶液
C ．KMnO 4/H D．FeCl 3溶液 ＋) 是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应
(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式______________________。
7