氨溶液浓度与电导率、pH 换算
妈湾电厂给水采用挥发性处理，氨在给水处理中的作用极为重要，通过加氨提高水和蒸汽的pH ，防止系统的酸性腐蚀和氧腐蚀。加氨后，给水的pH 、DD 都会上升，因为pH 、DD 受水样温度的影响比较大，水样温度升高时，pH 降低，DD 升高；水样温度降低时，pH 上升，DD 下降。在线仪表的温度补偿能力有限，并不能准确反映给水pH 、DD 与加氨量的对应关系。我厂给水水质良好，尤其#3—6机有凝结水精处理设备，给水中其他杂质很少，加氨后的给水，可近似认为是氨的稀溶液，所以，有必要从理论计算的角度来分析给水加氨量与水样pH 、DD 的变化范围，为给水加氨控制提供理论依据。
下面从理论方面来分析计算氨溶液的浓度与溶液pH 、DD 的关系。
25℃ NH4+摩尔电导率：73.4×10-4（S ．m2．mol-1）
25℃ OH-摩尔电导率：198.00×10-4（S ．m2．mol-1）
25℃ H+摩尔电导率：349.82×10-4（S ．m2．mol-1）
25℃ NH3H2O溶液电离常数：1.78×10-5
假定氨溶液重量百分比浓度：C %
NH3H2O 分子量：35
C% NH3H2O溶液摩尔浓度：M≈C%×1000／35
=0.2857C(mol．L-1)
氨在水中电离方程：NH3H2O → NH4++ OH-
0.2857C 0 0
0.2857C-a a a
根据电解方程有：a×a／(0.2857C-a)=1.78×10-5
a2≈0.2857C×1.78×10-5
NH4+、OH- 浓度：a=2.2551×10-3C1/2(mol．L-1)
=2.2551 C1/2 (mol．m-3)
H+ 浓度：b=10-14/(2.2551×10-3C1/2)
=4.4344×10-12/ C1/2(mol．L-1)
C% NH3H2O溶液电导率、pH 分别为：
DD=DD(NH4+)+DD(OH-)+DD(H+)
=(73.4+198.00) ×10-4×2.2551 C1/2+394.82×10-4×4.4344 ×10-12/C1/2 =612×10-4 C1/2+4.4344×10-12/C1/2 (S．m-1)
=612 C1/2+4.4344×10-4/ C1/2 (µS．cm-1)
pH=-log H+
=-log(4.4344×10-12/ C1/2)
=11.353+log C1/2
例如：30µg/L氨溶液电导率、pH 值分别为：
DD=612×10-4×(30×10-6/1000) 1/2+4.4344×10-12/ (30×10-6/1000) 1/2 =1.062×10-5(S．m-1)
=0.1062(µS．cm-1)
pH=-log H+
=-log(4.4344×10-12/ (30×10-6/1000) 1/2 )
=7.59
电厂给水要求pH=9.00—9.40之间，对应的给水中氨的浓度约为： 200mg/L—1240mg/L；电导率约为：8.65µS．cm-1—21.54µS．cm-1。计算结果与实际有些差距。这是因为这种计算方法只适合µg/L级的氨溶液，浓度高时，因离子间的相互干扰，电离率下降，误差较大。