原电池工作原理
课堂探究案 2015.6.24
【学习目标】
1. 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理
2. 学会根据电流的方向判断原电池正极和负极以及电极反应的概念
【学习重、难点】
1. 重点：原电池的工作原理，电极反应和电池反应式的书写
2. 难点：原电池的工作原理
一、原电池的工作原理
课本P 19页“活动•探究”
【活动探究1】
将锌粉加入CuSO4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。
现象：
发生的反应为：
在这个反应中，锌 电子，铜离子 电子 ,该反应将 能转化为了 能。
【活动探究2】
如果锌粉加入CuSO4
的阴溶注 移阳液意 向离中分问子的析 题的阴溶 移阳液 向离中 图
【现象】（1）电流表指针发生 ；（2）锌片 （3） CuSO4溶液颜色 ；
（4）铜表面 ；（5）溶液温度略有升高。
思考1：
电子如何转移？
怎样证明有电流产生？
能量如何转化？
电池工作原理是什么呢?
思考2：依据我们刚才探究的思路，你能否设计出其它组合的原电池吗？
请将右式所表示的氧化还原反应设计成一个原电池：Fe +Cu2+ ==Cu +Fe2+ ,画出装置图，
标出电极材料。 注明外电路中电子的流向，写出两个电极上的电极反应。
【知识小结1】
1、原电池的工作原理
电流的产生是由于电子从 通过_____________流向 。
锌片 反应式 ，发生 （“氧化”或“还原”）反应
铜片 反应式 ，发生 （“氧化”或“还原”）反应
电池反应式：
【活动与探究3】 课本21页“观察•思考”
图1-3-4
【问题组】
1、 本实验的装置和图1-3-2所示的原电池，有何不同？
2、 插入盐桥前后，现象有何不同？
3、 装置中盐桥的作用是什么？
4、 试分析装置中电子和电流的流向
5、 写出实验中发生反应的化学方程式和离子方程式
【知识小结2】
1、 正负极得失电子情况，电子和电流方向以及溶液中离子的流向
2、 电极反应式的书写注意事项
【问题探究】
下列装置中能产生电流的是
【知识小结3】
1、原电池形成的条件：
2、电源正负极的判断方法：
【课堂检测】
1．原电池由是把______能转化为________能的装置。较活泼的金属是_____极，较不活泼
的金属（或能导电的非金属）是_______极。
2、下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
3、分析下图，哪个能构成原电池（ ）
4、写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。
自我评价与反思
1. 过去所学的哪些知识对你在本节课的学习有所帮助？
2. 你对原电池概念、工作原理等知识有了怎样更深入的认识？
3. 你是如何与本组同学进行合作的？
4. 在本节课的学习中你认为最 有用的学习方法是什么？
5. 在实验探究过程中你学到了什么？