重难点七 中和热
1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热．
2．注意事项：
①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L；
②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应； ③中和反应的实质是H 和OH 化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应) ，这部分反应热也不包含在中和热内．H (aq)+OH(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；
④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H 和OH 物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热ΔH ＞-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH 进行反应，中和热ΔH ＞-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH 溶解放热．
3．中和热热化学方程式的书写：
中和热是以生成1molH 2O 所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH 2O 为标准来配平其余物质的化学计量数。
【重难点指数】★★★
【重难点考向一】中和热的概念
【例
++-+-+--11】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：-H (aq)+OH(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，它们的关系正确的是( )
A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3 B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2 C ．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3 D ．ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1
【答案】D
【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H (aq)+OH(aq)=H2O ΔH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓H 2SO 4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，由于中和反应是放热反应，ΔH ＜0，所以ΔH 2＜ΔH 3＜ΔH 1，故选D 。
【名师点睛】考查中和热大小的比较，中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol +-
水时的反应热，根据弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号，据此解答。
【重难点考向二】中和热热化学方程式的书写
【例2】含11.2g KOH 的稀溶液与1L 、0.1mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ 的热量，下列
能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A ．KOH(aq)+1/2H2SO 4(aq)=1/2K2SO 4(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ/mol
B ．2KOH(s)+H2SO 4(aq)=K2SO 4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6kJ/mol
C ．2KOH(aq)+H2SO 4=K2SO 4(aq)+H2O(l)；ΔH=+114.6kJ/mol
D ．KOH(aq)+1/2H2SO 4(aq)=1/2K2SO 4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
【答案】
D
【名师点睛】考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，根据酸碱的物质的量判断反应的情
况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量来书写热化学方程式，即可解答。
【重难点考向三】中和热与燃烧热的比较
【例3】已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H (aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是( )
A ．碳的燃烧热为ΔH=-110.5 kJ/mol
B ．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
【答案】C
【解析】A ．碳的燃烧热是指1mol 碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO 2放出的热量，从
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol可知1mol 碳燃烧生成CO 放出110.5 kJ ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A 错误；B ．根据反应知，1molC 与1/2mol氧气具有的总能量一定+-
高于1molCO 具有的总能量，故B 错误；C ．稀硫酸和稀NaOH ，为强酸和强碱，反应生成1mol 水，放出的热量为57.3kJ ，ΔH=-57.3 kJ/mol，故C 正确；D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以ΔH ＜-57.3 kJ/mol，故D 错误；故选C 。
【名师点睛】考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的
关键，燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫做中和热；弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，以此解答。
1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为( )
H (aq)+OH(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol
①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，ΔH=-akJ/mol
②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)，ΔH=-bkJ/mol
③Ba(OH)2(aq)+H2SO 4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，ΔH=-ckJ/mol
则a ，b ，c 三者的大小关系判断错误的是( )
A ．c ＞114.6 B．a ＜57.3 C．b ＞57.3 D．2a=2b=c
【答案】D
【解析】①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，ΔH=-akJ/mol，NH 3•H2O 电离过程吸热，因
此a ＜57.3；②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)，ΔH=-bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b ＞57.3；③Ba(OH)2(aq)+H2SO 4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，ΔH=-ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c ＞2×57.3=114.6，故选D 。
【名师点睛】考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成
水的量，准确理解概念是解题关键；稀的强酸与强碱生成1molH 2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化。
2．已知H (aq)+OH(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol．以下四个化学方程式其中反应热为
57.3kJ•mol的是( )
①H2SO 4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO 4(aq)+2H2O(l)
②H2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)
③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)
-1+--1+-
④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH 4(aq)+H2O(l)
A ．①和② B．③ C．④ D．以上都不对
【答案】
D
3．下列有关热化学反应的描述中正确的是( )
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO 2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol
C ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量
【答案】B
【解析】A ．中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水放出的热量，中和热
ΔH=-57.3kJ/mol，故A 错误；B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2C02(g)=2CO(g)+02(g)反应的ΔH=+2×283.0 KJ/mol，故B 正确；C ．1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D 错误；D ．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成lmol 水，放出的热量小于57.3kJ ，故D 错误，故选B 。
4．下列说法正确的是( )
A ．1mol H2SO 4与 1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热
B ．等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少
C ．CO 能继续与O 2反应生成稳定的氧化物CO 2，所以说CO 与O 2的反应是吸热反应
D ．在101kPa 时，1mol C燃烧时放出的热量为C 的燃烧热
【答案】B
【解析】A ．中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol 水时的反应热叫做中和热． 以
生成1 mol 水为基准．而1mol H 2SO 4与 1mol Ba(OH)2完全反应生成2mol 水，故不是中和热，A 错误；B ．由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少．故B 正确；C ．CO 与O 2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO 与O 2的反应为放热反应，故C 错误；D ．燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物必须完全
燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如C→CO2，H 2→H2O(液) ，S→SO2(气) 等．故D 错误；故选B 。
5．下列关于中和热的说法不正确的是( )
A ．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
B ．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
C ．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量称为中和热
D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应
【答案】
B