常考点高考题——化学平衡计算
1. 一般化学平衡问题的计算
1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：
A ＋
3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C 气体
的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )
① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L
③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
2．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A (g )
2C (g )，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的＋B (g )5，则6
A 的转化率为 ( )
A . 67% B . 50% C . 25% D . 5%(99广东)
3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应： A(g)＋
2B(g) 2C(g)
反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的
转化率为 ( )
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
4．在373K 时，把0.5 mol N2O 4气通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反
应进行至2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol / L。在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为
开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( )
A . 前2 s ，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L ·s )
B . 在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍
C . 在平衡时体系内含N 2O 40.25 mol
D . 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率(90MCE )
5．m mol C2H 2跟n mol H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H 4，将平
衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是 ( )
A. 3m ＋n mol B.
C. 3m ＋n ＋2p mol D.
2Y 5m ＋2n －3p mol 51m ＋n mol 6．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为
( )
A. C. 2(a +b ) a +b ×100% B. ×100% 5b 52(a +b ) a +b ×100% D. ×100% 55a
7．将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混和，发生如下反应： a A ＋b B
c C(s)＋d D
当反应进行一定时间后，测得A 减少了n mol，B 减少了2n mol，C 增加了2n mol，D 增加
了n mol ，此时达到化学平衡：
(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a ＝、b ＝、
c ＝d ＝
(2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状
态：
(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应
为 反应(填“放热”或“吸热”)
2. 等效平衡计算
1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)＋
B(g)
配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol / L的是 ( )
A. 3 mol C＋1 mol D B. 4 mol A＋2 mol B
C. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol D
D. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B
3. 确定化学方程式
1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，
达平衡后[X2]为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X 、
Y 表示) 是(三南91.23) ( )
A. X2＋2Y 2
C. 3X2＋Y 2
连续平衡的计算
1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH 4
I(s) NH 3(g)＋HI(g)
2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)
当反应达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol / L，c (HI )＝4 mol / L，则NH 3的浓度为 ( )
A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L
确定n 值
1．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：
4X(g)＋
3Y(g) 2Q(g)＋n R(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来 2XY 2 B. 2X2＋Y 2
2X 3Y D. X2＋3Y 2
2X 2Y 2XY 3 3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C 的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种1增加5%，X 的浓度减小，则该反应方程式中的n 值是 （ ） 3
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
2．在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R 和5 L气体Q ，在一定条件下发生反应2R(g)＋
5Q(g) ＝4X(g)＋n Y(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化
学方程式中的n 值是 （ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
2.4化学反应进行的方向学案
一、判断化学反应方向的依据
下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？ C 3H 8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O 3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1
H 2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1
共同特点：______________________________________。
原因： ____________________________________________________________________。
1、能量判据（焓判据）
焓判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H ﹤0）。思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？
结论：△H ____ O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H
2、混乱度判据（熵判据）
火柴散落过程混乱度如何变化？从混乱度角度分析它们为什么可以自发？
结论：自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据。
混乱度越______越稳定，△S ____ 0 有利于反应自发进行。
导致混乱度增加的因素
1
2
3
自发反应一定是熵增加的反应吗？试举例说明。
结论：____________________________________________________________________。 小结：要正确判断一个化学反应能否自发进行, 必须综合考虑反应的____________________________，焓_______有利于反应自发，熵________有利于反应自发。
注意：
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，起其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下
可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。
1、下列过程是非自发的是∶（ ）
A 、水由高处向低处流； B 、天然气的燃烧；
C 、铁在潮湿空气中生锈； D 、室温下水结成冰。
2、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（ ）
A 、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；
B 、其分解是因为外界给予了能量；
C 、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D 、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
3、下列说法正确的是∶（ ）
A 、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C 、自发反应在恰当条件下才能实现；
D 、自发反应在任何条件下都能实现。
4、自发进行的反应一定是∶（ ）
A 、吸热反应 B 、放热反应 C 、熵增加反应 D 、熵增加或者放热反应。
5、下列说法不正确的是（ ）
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
6、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )
A 、硝酸铵自发地溶于水
B 、2N 2O 5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol
C 、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO 3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
D 、2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol