物质结构知识
一、化学键与物质类别关系规律
（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体等。
（2）只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如：HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等
（3）既有极性键又有非极性键的物质：如：H 2O 2、C 2H 2、CH 3CH 3、C 6H 6（苯）等。 （4）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：Na 2S 、CsCl 、K 2O 、NaH 等。
（5）既有离子键又有非极性键的物质，如：Na 2O 2、Na 2S x 、CaC 2等。 （6）由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH 4Cl 等。 （7）由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如HF 。
（8）只含有共价键而无范德瓦尔斯力的化合物，如：原子晶体SiO 2、SiC 等。 （9）无化学键的物质：稀有气体，如氩等。
二、共价键的极性与分子极性关系规律
共价键包括非极性键和极性键。化学键有无极性，是相对共价键而言的，即共用电子对是否发生偏移。而共用电子对的偏移，又取决于成键原子吸引电子能力的大小。按上述推理归纳为：A —A 型，即相同元素原子间成键形成的是非极性键；A —B 型，即不同元素原子间成键形成的是极性键。
分子是否存在极性，不能简单地只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷分布是否均匀、对称。根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，其各类分子极性的判断依据是：
（1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He 、Ne 等。
（2）双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl 、HBr 等；若含非极性键，就是非极性分子，如O 2、I 2等
（3）以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF 3、CH 4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH 3、SO 2等。
经验规律：
对于ABn 型分子，若有孤对电子，则是极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。
三．物质熔沸点高低比较规律
（1）不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。同一晶体类型的物质，则晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。
（2）原子晶体要比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
（3）离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
9、核内没有中子的原子是氢，最不活泼的元素是氦，形成化合物种类最多的元素是碳，地壳中含量最多的元素是氧, 气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反, 相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
11、在短周期元素中
最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al 、Be 最高正价与最底负价代数和等于0的元素有H 、C 、Si 最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S 最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be 最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li P
12、X 、Y 两元素可以形成化合物X 2Y 2、X 2Y ，则X 可能是H 或Na,Y 是O 13、张青莲教授为元素相对原子质量的测定作出了重大的贡献. 15、H 、N 、O 形成的离子晶体是NH 4NO 3 、NH 4NO 2
16、由Na 、H 、S 、O 四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO 4、NaHSO 3它们反应的离子方程式是H ++ HSO3-＝SO 2↑+H2O
17、形成化学键的过程中体系能量降低。
18、形成离子键不一定要有活泼的金属元素，甚至不一定要有金属元素。离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中不一定只有离子键。
19、共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物形成的晶体可以是分子晶体(如干冰) 也可以是原子晶体(如水晶) 。
20、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。
21、分子内的共价键越牢固，分子的化学性质越稳定，分子间的作用力越大，分子的熔沸点越高。
22、非极性共价键可以存在于单质，离子化合物、共价化合物中。 23、极性键、离子键都只有存在在化合物中。
24、由极性键构成的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子。非极性分子中不一定含有非极性键. 一般ABn 型分子中若A 原子没有孤对电子则为非极性分子。
25、原子晶体中只存在共价键键
26、原子晶体、离子晶体中都没有单个的分子存在。
C 、P 、SiO 2、NaCl 都不能反映其真实的分子组成。但氯化钠蒸气中存在单个的分子。 27、晶体中有阳离子的存在不一定有阴离子，有阴离子则一定有阳离子。1
28、金属晶体离子晶体的熔点可能比原子晶体高，分子晶体的熔点也可能比金属晶体高
29、酸性氧化物固态时可能是分子晶体也可能是原子晶体, 含氧酸固态时是分子晶体 30、H 2S 、BF 3、BaCl 2、PCl 5、NO 2、SF 6、XeF 4中不是所有原子都达到8电子结构。 31、熔融状态能导电的化合物是离子化合物
32、氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF 、H 2O 、NH 3、CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、C 6H 5OH ，分子间能形成氢
键至使熔沸点反常。理想水蒸气中没有氢键，但100℃左右的水蒸气中存在氢键。HF,HCl,HBr,HI 的沸点
高低顺序为HF>HI>HBr>HCl,但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结
合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。氮族元素形成的气态氢化物
中沸点最高的是SbH 3
33、在NaCl 晶体中，每个Na +周围与之距离最近且相等的Cl -有6个，形成正八面体形。每个Na +周围与之
距离最近且相等的Na +有12个，每个晶胞中有4个NaCl 单元。117克NaCl 中含有晶胞的个数为0.5N A
34、在C S Cl 晶体中，每个C 周围与之距离最近且相等的Cl -有8个，每个C 周围与之距离最近且相等的
C 有6个。
35、在金刚石晶体中要形成一个封闭的环至少需6个C 原子，平均每个C 原子形成两个共价键。在SiO 2
晶体中要形成一个封闭的环至少需12个原子。每个Si 原子形成4个共价键，平均每个Si 原子结合2个
氧原子；每个O 原子形成2个共价键。
36、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C 原子。平均每个C 原子形成1.5个共价键。
37、金刚石的硬度比石墨高，熔点比石墨低，相同质量时，能量比石墨高。化学性质比石墨活泼，导电能
力比石墨弱。
38、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N 2属等电子体的是CO ， 与CO 2属等电子体的有N 2O ，与O 3属等电子体的有SO